UE Spécifique Pharmacie Chimie-Physique Thermodynamique vs

UE Spécifique Pharmacie
Chimie-Physique
Thermodynamique vs cinétique
Intervenants: E. Baudrin, P. Vanlemmens
BA ??
1) La réaction est-elle possible ?
(sous quelles conditions)
4) Vitesse de la réaction ?
1
2) La réaction est-elle réversible ?
spontanée ? 5) Facteurs qui influencent la
vitesse
Vs.
1) La réaction est-elle possible ?
(sous quelles conditions)
3) Quelle est l’énergie mise en jeu ?
4) Vitesse de la réaction ?
6) Mécanismes réactionnels ?
2 cours et 2 ED 2 cours et 1 ED

Point de départ: des notions
déjà abordées
Lycée
-Avancement d’une réaction
-Réactions équilibrées
-Critères d’évolution d’un équilibre
-Cinétique chimique
Premier semestre (UE1)
-Réactions chimiques
-Chaleur
-Enthalpie de réaction
2
Livre de référence: Chimie Physique
(Les cours de Paul Arnaud) Ed. Dunod
Disponible à la B.U Santé et la B.U. Science

Etat d’un système: variables
intensives, extensives
Univers
Système
Milieu extérieur
+
Système Milieu
extérieur
Matière
Energie
3
Energie
Etat d’un système défini par des variables (T, P, V, quantités de matière,….)
Variables intensives Variables extensives
1L H2O
T1
1L H2O
T2
+2L H2O
T3T1+T2
→
Equation d’état

Fonction d’état
Fonction d’état = fonction des variables d’état dont la valeur dans un état donné
est une constante
Si F est une fonction d’état:
F= F2- F1
ne dépend pas du chemin parcouru
4
Si F est une fonction d’état:
F= F2- F1
ne dépend pas du chemin parcouru

Gaz parfait
Pour définir l’état d’un gaz idéal: équation d’état
nRTPV 
R est la constante des gaz parfaits = 8,314 J. K-1.mol-1
Avec P en Pascal (Pa)
V en m3
T en Kelvin
Conditions normales de T et P
(T=0°C, P = 1 atm)
Vm= 22,41 L.mol-1
Conditions standard Conditions standard
biologiques
(T fixée, P = 1 bar) (T , pH=7, 1bar, 1mol.L-1)
5
Pression partielle de x = pression qu’exercerait le
gaz x si il était seul dans le récipient
T
T
x
xP
n
n
P
Conditions standard Conditions standard
biologiques
(T fixée, P = 1 bar) (T , pH=7, 1bar, 1mol.L-1)