Réaction du fer avec les acides Quels matériaux utilisons-nous pour emballer les liquides ? les matériaux réagissent-ils avec les solutions aqueuses acides ou basiques ? comment décaper les métaux ? 1. Attaque du fer par les acides Les boissons sont conditionnées en canettes d'aluminium ou d'acier (99% de fer). Or, un test de conduction électrique montre que celles en acier sont recouvertes d'un vernis protecteur car elles ne conduisent pas le courant. Étudions le pourquoi de cette protection en attaquant du fer avec plusieurs acides. 1.1 les transformations chimiques: Tube 1 Tube 2 de la laine de fer en petite quantité + acide chlorhydrique après quelques moment d'attente.... dégagement gazeux Tube 3 de la laine de fer en grande quantité + acide chlorhydrique important dégagement gazeux Il reste de la laine de fer mais il n'y a plus de Il n'y a plus de laine de dégagement gazeux. Si on au bout de quelques temps fer. Si l'on rajoute d'autres rajoute un peu d'acide .... brins, la réaction (acide chlorhydrique ou précédente recommence. sulfurique) le dégagement reprend. Tout le fer solide a Que reste - il des réactifs disparu, il reste de l'acide ?.... dans le tube. Tout l'acide a disparu , il reste du fer solide dans le tube. de la laine de fer en petite quantité + acide sulfurique dégagement gazeux Il n'y a plus de laine de fer. Tout le fer solide a disparu, il reste de l'acide dans le tube. conclusion: Dans chaque cas, c'est l'ion hydrogène H+, commun aux deux acides, qui réagit avec le métal. Si l'acide est en excès, c'est le métal qui disparaît totalement. Si c'est le métal qui est en excès, c'est l'acide qui disparaît totalement. 1.2 Identification des produits de la transformation chimique 1.2.1 quelle est la nature du gaz apparu ? réfléchissons... La solution aqueuse d'acide contient: des ions hydrogène H+, des ions chlorure Cl- et des molécules d'eau ( molécules formées d'atomes d'oxygène et d'hydrogène), le métal fer est un empilement ordonné d'atomes de fer. Les gaz possibles qui peuvent se former après réarrangement des atomes à partir des réactifs peuvent être: du dioxygène(O2), du dihydrogène(H2), du dichlore(Cl2). test du dioxygène test négatif: la bûchette au bout incandescent ne se ravive pas test du dichlore test du dihydrogène test négatif: le papier imbibé d'iodure de potassium ne noircit pas test positif: on obtient le "pop" ou "aboiement" qui caractérise la présence du dihydrogène.H2 Page 1 / 4 1.2.2 où sont passés les atomes de fer ? réfléchissons... Le fer solide a disparu, le fer est dans la solution, les atomes ont perdus des électrons et sont devenus des ions. Manipulation: On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (soude) dans la solution restante après l'attaque de l'acide. Il se forme un précipité vert foncé . ion réactif résultat identification ion ion hydroxyde OH- précipité vert foncé ion fer II (ou ion ferreux) Fe 2+ 1.2.3 où sont passés les atomes de chlore et les molécules d'eau ? Manipulation: On verse quelques gouttes de nitrate d'argent dans la solution restante après l'attaque de l'acide.. Il se forme un précipité blanc de chlorure d'argent qui peu à peu noircit à la lumière. ion réactif résultat identification ion ion argent Ag+ précipité blanc qui noircit à la lumière chlorure Cl- Manipulation: on verse quelques gouttes de la solution restante après l'attaque de l'acide, le sulfate de cuivre anhydre bleuit. Nous admettrons que les ions chlorure et les molécules d'eau sont dans les mêmes proportions qu'au départ de la réaction. 1.2.3 tableau récapitulatif des corps formés ou restants après les transformations chimiques Tests corps identifiés test de l'aboiement test à la soude dihydrogène (gaz) H2 ions ferreux (en solution) Fe2+ nouveau corps: produit nouveau corps: produit test au nitrate d'argent test au sulfate de cuivre ions chlorure (en solution) molécules d'eau (en solution) La solution aqueuse obtenue est une solution de chlorure de fer II. La solution est électriquement neutre, il faut que le nombre total de charges positives soit égal au nombre total de charges négatives et ceci sans modifier la formule des ions ! .... La formule est: Fe2+ + 2 Cl- Page 2 / 4 2. Bilan des transformations chimiques de l'attaque du fer par l'acide chlorhydrique On utilise le modèle de la réaction chimique à l'état macroscopique en faisant le bilan avant réaction et après réaction. 2.1 Inventaire des réactifs et des produits corps avant réaction: les réactifs • • corps après réaction : les produits • Dihydrogène gazeux : molécules H2 acide chlorhydrique (H+ + Cl-): ions hydrogène 2+ • Solution de chlorure de fer II (Fe + 2 Cl ): H+, ions chlorure Cl- et molécules d'eau (H2O). 2+ ions chlorure Cl , ions ferreux Fe et fer sous forme solide: atomes de fer (Fe) molécules d'eau (H2O). réfléchissons.. • Le fer solide a disparu, le fer est dans la solution, les atomes ont perdus des électrons et sont devenus des ions ferreux : 1 atome de fer • Fe2+ + 2 e- ) 1 ion fer II + 2 électrons ( Fe Comme les électrons ne peuvent être seuls en solution, ce sont les ions hydrogène de l'acide qui ont captés ces électrons pour devenir des atomes d'hydrogène. D'ailleurs en fin de réaction ces ions ont disparus : 1 ion hydrogène + 1 électron un atome d' hydrogène ( H+ + e- H) Deux atomes d'hydrogène s'associent pour former une molécule de dihydrogène. ( H + H H2 ) 2.2 Écriture de l'équation chimique principe pour "ajuster" les nombres stœchiométriques d' une équation chimique: les équations chimiques doivent satisfaire trois critères: • • • le nombre et le type d'atomes contenus dans les réactifs se retrouvent dans les produits les nombres stoechiométriques (coefficients multiplicatifs utilisés) sont des nombres entiers (en 3°), les plus petits possibles. La solution doit être électriquement neutre, le nombre de charges positives est égal au nombre des charges négatives de chaque coté de la flèche. Il y a conservation des charges ! Appliquons:.. Équation chimique de l'attaque du métal fer par l'acide chlorhydrique Produits Réactifs fer + Fe + acide chlorhydrique (H+ + Cl-) "ajustage" des coefficients stoechiométriques par le bilan des éléments (conservation atomique de Lavoisier…) chlorure de fer II + dihydrogène (Fe2+ + 2Cl-) + H2 "ajustage" des coefficients stoechiométriques par la conservation des charges Page 3 / 4 + - Fe + (H + Cl ) • 2+ (Fe + 2Cl ) + H2 fer: 1 et (hydrogène: 1 avec chlore : 1) ( fer: 1 avec chlore : 2) et hydrogène: 2 • 2 dans les réactifs : x 2 nombre de charges positives et négatives dans les réactifs : 1 (1 + et 1-) • nombre de charges positives et négatives dans les produits : 2 (2+ et 2x1-) • l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre de charges doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 2; on multiplie par soit pour les réactifs fer: 1 et 2x (hydrogène: 1 avec chlore : 1) ou encore hydrogène: 2x1=2 , chlore : 2x1 =2 (Fe2+ + 2Cl ) + H2 • l'équation n'est pas "ajustée"; le nombre d'hydrogène doit être le même des deux côtés de l'équation. soit le nombre 2; on multiplie par • Fe + (H+ + Cl ) - 2 dans les réactifs : x 2 • soit pour les réactifs 2x(1+ , 1- ) ou encore 2x1+ =2 + et 2x1- Fe + 2 (H+ + Cl-) (Fe2+ + 2Cl-) + H2 Fe + 2H+ + 2Cl- Fe2+ + 2Cl- + H2 Les ions chlorure n'interviennent pas dans la réaction même s'ils sont indispensables pour que la solution soit électriquement neutre. Ce sont les ions "spectateurs". On peut donc simplifier l'écriture de l'équation en ne les mentionnant pas. Fe + 2 H+ Fe2+ + H2 Remarques * : D’autres métaux comme le Zinc (Zn) ou l’aluminium (Al) réagissent comme le fer avec les acides et libèrent du dihydrogène. Exercices : écrire la réaction d’un acide avec le Zinc, puis avec l’Aluminium… (il faut équilibrer les atomes et les charges…) Mais le Cuivre, il ne réagit pas, on n’observe pas de réaction à court terme. Toutefois, on observe au bout de quelques jours une coloration bleue de la solution acide… H+ En connaissant le « pouvoir oxydant » des ions ( ici l’ion , très fort dans l’échelle des oxydants :(=…), on peut prévoir les réactions avec les métaux (réducteurs célèbres pour leurs électrons libres…)…Affaire à suivre dans le chapitre suivant… Page 4 / 4