a) C`est l`ion chlorure de formule Cl b) C`est l`ion fer III de formule Fe

Evaluation 3°5
Exercice 1 : a) C’est l’ion chlorure de formule Clb) C’est l’ion fer III de formule Fe3+
c) C’est une solution de chlorure de fer III.
Exercice 2 : a) Les 2 réactifs sont cités au-dessus, c'est-à-dire le fer et l’acide chlorhydrique.
b) On observe un précipité blanc qui noircit à la lumière. On peut donc en
conclure que l’ion chlorure est bien présent dans la solution d’acide
chlorhydrique.
c) A l’aide d’un test au pH, on peut savoir si les ions hydrogène H+ ou si les
ions hydroxyde HO- sont présents dans la solution.
d) Le pH de l’acide chlorhydrique n’est pas forcément égal à 1 !!!, il varie
suivant la dilution entre 0 et 7 donc pH<7, on peut donc en conclure que l’ion
hydrogène est présent dans la solution d’acide chlorhydrique.
f) Il y a une réaction chimique entre la poudre de fer et l’acide avec formation
de bulles de dihydrogène (H2)
g) Il y a 2 ions présents à la fin de la réaction :
- l’ion chlorure, que l’on met en évidence avec un test au nitrate d’argent.
- l’ion fer II, que l’on met en évidence à l’aide d’un test à la soude, la présence
de l’ion Fe2+ est caractérisée par la présence d’un précipité vert.
Remarque : Dans certain cas, l’ion hydrogène peut complètement disparaître, et
ne plus être présent à la fin de la réaction.
h) L’acide chlorhydrique est un produit corrosif, c'est-à-dire qui attaque les
substances organiques (peau, cheveux….). Il est très dangereux lorsqu’il est
concentré et pour le rendre moins corrosif, on peut le diluer avec de l’eau.
Mais attention, lors de la préparation, il faudra toujours verser l’acide dans
l’eau et pas le contraire sous peine de projections corrosives.
Exercice 3 : a) Le zinc est attaqué par l’acide, on voit apparaître des bulles à la surface de la
tige de zinc.
b) On va entendre une légère détonation (et non une explosion !!!).
c) Cette détonation est caractéristique de la présence du dihydrogène de
formule H2.
d) Les ions chlorure sont spectateurs, ils n’interviennent pas dans la réaction
chimique.
e)
Zn + 2 H+ Zn2+ + H2