etude de la reaction entre le fer et l`acide chlorhydrique

Activité 2 chapitre 6 LA FIN DE L'ENQUETE SUR L'ATTAQUE DU FER PAR L'ACIDE
RESULTATS DE L'ACTIVITE 1 CHAPITRE 6 :
ETUDE DE LA REACTION ENTRE LE FER ET L'ACIDE CHLORHYDRIQUE
AVANT REACTION :
Présence d'ions Cl- et H+ dans l'acide chlorhydrique.
APRES REACTION :
Présence d'ions Cl- et Fe2+ dans la solution à la fin.
La quantité d'ions H+ a diminuée.

ANALYSE ET INTERPRETATION DE LA REACTION ENTRE LE FER ET L'ACIDE
CHLORHYDRIQUE.
Q1) Justifier pourquoi l'attaque du fer par l'acide chlorhydrique est une transformation chimique.
On peut affirmer qu'il y a une transformation chimique car on a vu que certaines substances disparaissent (par
exemple des ions H+ ou du fer solide) mais aussi que certaines substances apparaissent (par exemple des ions
Fe2+ ou du gaz dihydrogène).
Voila une modélisation de ce qu'on imagine au début puis à la fin de la transformation chimique.
Début Fin
Q2) Identifier les réactifs de cette transformation chimique (ajouter le terme ion ci nécessaire).
On a du fer et de l'acide chlorhydrique (ions H+ et ions Cl-)
Q3) Identifier les produits de cette transformation chimique (ajouter le terme ion ci nécessaire).
On a du dihydrogène et une solution de chlorure de fer II ( ions Cl- et ions Fe2+ )
Q4) Ecrire le bilan littéral de cette transformation.
fer+acide chlorhydrique →dihydrogène+chlorure de fer II
L'acide chlorhydrique contenant des ions H+ et ions Cl- est aussi appelée solution de chlorure d'hydrogène.
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Remarque : pour aller plus loin on peut écrire l'équation de la transformation avec les formules chimiques :
Les ions chlorure sont présents au début et à la fin, ils sont spectateurs, on peut les sortir de l'équation de la
transformation.
Fe+2H+→H2+Fe2+