Réaction chimique par échange de proton 1. Définition et mesure du pH Pour des solutions suffisamment diluées, le pH est défini par: Cette grandeur, est sans unité. Comment mesure-t-on le pH d’une solution? Pour mesurer le pH d’une solution on utilise un pHmètre, étalonné au préalable. Le pH est donné avec un chiffre après la virgule seulement 2. Equilibre chimique Réaliser TP Activités mesure de pH de solution p 324 Conclusion: Lorsqu’on mélange des réactifs, ils réagissent pour donner des produits, mais cette réaction en sens direct est limitée par la réaction inverse. Lorsque ces deux réactions ont lieu avec la même vitesse, alors le système chimique a atteint un équilibre chimique (équilibre microscopique dynamique). Il faut donc écrire la réaction avec une double flèche: 3. Acide et base selon Brönsted 3.1. Définition Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton : Une base est une espèce chimique capable de capter un proton : 3.2. Couple acide/base Lors d’un transfert de proton dans une demi-équation acido-basique, intervient toujours un couple acide/base: Exemples: (Couples de l’eau): ou Ou L’eau est un ampholyte (pouvant jouer le rôle d’un acide ou d’une base) 3.3. Réaction acido-basique Lors d’une réaction acido-basique, il y a transfert d’un proton d’un acide d’un couple vers la base d’un autre couple. Exemple: acide 1 base 2 base 1 acide 2 RQ: si le transfert de proton est interne à l’espèce chimique, on parle d’un Amphion C’est la cas des acides α-aminés amphion 4. Constante d’acidité. 4.1. définitions On appelle constante d’acidité ⌈ d’un couple acide-base HA/A- le quotient: ⌉ On définit aussi: activité expérimentale p328 Conclusion: La constante d’acidité ne dépend pas de l’état initial du système chimique. 4.2. autoprotolyse de l’eau L’eau étant un ampholyte, il existe une réaction acide base entre l’acide et la base . Cette réaction est extrêmement limitée vers la droite et la constante d’acidité associée est le produit ionique de l’eau: [ A 25°C ] [ ] soit 4.3. Domaines de prédominance Par définition: ⌈ ⌉ Et En déduire la relation entre le et le pH. ⌈ ⌉ En déduire les domaines de prédominance des formes acide et basique d’un couple en fonction du pH. Si le alors ⌈ ⌉ ⌈ ⌉ Si le alors ⌈ ⌉ ⌈ ⌉ l’acide prédomine Si le alors ⌈ ⌉ ⌈ ⌉ la base prédomine Ex n°19 p342 4.4. Contrôle du pH Voir activité pages 326 327 Exercice n°33 page 346 5. Force des acides et des bases 5.1. Acides et bases faibles Lorsqu’un acide ou une base a une réaction limitée avec l’eau on dit qu’il s’agit d’un acide faible ou d’une base faible. La réaction avec l’eau doit s’écrire avec une flèche double. Les acides carboxyliques sont des acides faibles Les amines sont des bases faibles. 5.2. Acides et bases fortes Acides forts : acide chlorhydrique, nitrique sulfurique Bases fortes : soude, potasse Lorsqu’un acide ou une base a une réaction totale avec l’eau on dit qu’il s’agit d’un acide fort ou d’une base forte. La réaction avec l’eau peut s’écrire avec une flèche simple. Ces réactions sont accompagnées d’un dégagement de chaleur. On dit qu’elles sont exothermiques . Montrer que le pH d’une solution diluée d’un acide fort de concentration en soluté apporté s’écrit :