Acide-Base : Bilan de Chimie Terminale

BILAN
Notions d’acide et de base
Acide Gain d’un proton
Perte d’un proton Base +H+
Donneur
de proton
Proton
Capteur
de proton
›Notation du couple: Acide/Base
›Espèce amphotère: espèce qui possède à la fois des propriétés acides et basiques
›Réaction acide-base: transfert d’ion H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple:
Acide
1
/ Base
1Acide1 + Base2Base1 + Acide2
Acide
2
/ Base
2
 Couple avec l’acide citrique:
CHO( )/CHO( )aq aq
687677
-
Lien entre acidité et pH
En solution aqueuse:
log
[H O]
c
pH °
3
=-
+
dn
et [H3O+] = c° · 10-pH
Solution
acide
0
pH
[H3O+]
(mol·L-1)
714
10010-710-14
Solution
neutre Solution
basique
Acides carboxyliques et amines
CR
HO
O
d-d+
Acide carboxylique/Ion carboxylate
Ion ammonium tertiaire/Amine
CR
O
O
-
N
R1
R2
H
R3
+N
R1
R2
R3
Ce modèle permet de:
yprévoir le caractère acide ou basique d’une espèce;
yprévoir si une transformation acide-base peut avoir
lieu et établir l’équation de cette réaction;
ycalculer [H3O+] connaissant le pH et réciproquement
pour des solutions de concentration inférieure à
0,1mol·L-1.
Mais il ne permet pas de:
ysavoir si une transformation acide-base possible a
vraiment lieu ou non;
ysavoir si un acide réagit plus fortement ou non qu’un
autre.
Éléments essentiels de la modélisation et limites
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