BILAN - PHYSIQUE-CHIMIE TERMINALE Notions d’acide et de base Donneur de proton Acide Perte d’un proton Gain d’un proton Capteur de proton Base + H+ Proton Couple avec l’acide citrique : C 6 H 8 O 7 (aq) /C 6 H 7 O -7 (aq) › Notation du couple : Acide/Base › Espèce amphotère : espèce qui possède à la fois des propriétés acides et basiques › Réaction acide-base : transfert d’ion H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple : Acide1 / Base1 Acide2 / Base2 Acide1 + Base2 Lien entre acidité et pH Base1 + Acide2 Acides carboxyliques et amines En solution aqueuse : Acide carboxylique/Ion carboxylate [H O+] pH = -log d c3 ° n et [H3O+] = c° · 10-pH 0 Solution acide Solution neutre 7 Solution basique O R (mol·L-1) pH 100 10-7 C R O 14 [H3O+] 10 -14 O H C O + d d- - Ion ammonium tertiaire/Amine H R1 N + R2 R3 R1 N R3 R2 Éléments essentiels de la modélisation et limites Ce modèle permet de : Mais il ne permet pas de : y prévoir le caractère acide ou basique d’une espèce ; y savoir si une transformation acide-base possible a vraiment lieu ou non ; y prévoir si une transformation acide-base peut avoir lieu et établir l’équation de cette réaction ; y calculer [H3O ] connaissant le pH et réciproquement pour des solutions de concentration inférieure à 0,1 mol·L-1. + 26 LLS.fr/PCTP26 y savoir si un acide réagit plus fortement ou non qu’un autre.
