Corrections_pour_2H_files/TP14 corrigé

Corrigé : TD La mole
Objectif :
Il s’agit de comprendre l’analyse de sang ci-contre :
1) Etude documentaire : comprendre la notion de mole
1) Comment décririez-vous, le plus précisément possible, une mole de crayons ?
C’est un paquet qui contient 6,02.1023 crayons
2) Pouvez-vous calculer la masse d’une mole de crayons, sachant qu’un crayon pèse 10g ? 6,02.1023×10 = 6,02.1024g
3) Que répondez-vous à quelqu’un qui vous demande : quelle est la masse molaire des crayons?
C’est la même chose que la masse d’une mole de crayons ! (voir au-dessus)
2) La masse molaire
Comment décririez-vous une mole d’atomes d’hydrogène ? C’est un paquet qui contient 6,02.1023 atomes d’hydrogène
Comment décririez-vous une mole d’atomes d’oxygène ? C’est un paquet qui contient 6,02.1023 atomes d’oxygène
D’après vous, la masse molaire de l’hydrogène est-elle la même que la masse molaire de l’oxygène ? Argumenter
votre réponse. Non puisqu’un atome d’hydrogène n’a pas la même masse qu’un atome d’oxygène.
La masse molaire atomique est la masse d’une mole de cet élément X. On la note M(X)
Par exemple, la masse molaire atomique de l’élément carbone est 12 g/mol, c’est à dire qu’une . mole. de l’élément .
carbone. . a une masse de . 12 g. .
Cette masse est indiquée dans la classification périodique : en effet, elle correspond environ au nombre de masse
(A) auquel on ajoute l’unité g/mol (noté aussi g.mol-1)
Exemples à chercher :
Hydrogène H : M(H) = . 1 . g.mol-1 Azote N : M(N) = 14. g.mol-1
Oxygène O : M(O) = 16. g.mol-1 Carbone : M(C) = 12. g.mol-1
La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules.
La masse molaire moléculaire se calcule en ajoutant les masses molaires atomiques des éléments qui constituent la
molécule. Calculez la masse molaire moléculaire de la molécule d’urée de formule brute CON2H4 :
12 +16 + 2×14 + 4 = 60g/mol
Même question pour la molécule de créatinine C4H7N3O : 4×12 +7 + 3×14 + 16 = 113g/mol
3) Relation entre la quantité de matière et la masse
Combien de mole contient 226 g de créatinine ? 2 (car 2×113 = 226g)
Combien de mole contient 11,3 g de créatinine ? 0,1 (car 0,1×113 = 11,3g)
Combien de mole contient 620 g de créatinine ? 5,48 (car 5,48×113 = 620)
Ecrire une formule permettant de calculer le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire en
précisant les unités : n = m/M
4) Conclusion
Montrez pour l’urée, puis pour la créatinine, que la deuxième valeur se calcule simplement à partir de la première.
On raisonne pour un litre :
Pour l’urée : il est notée sur l’analyse 0,33g d’urée donc n = m/M= 0,33/60=5,5.10-3 mole d’urée soit 5,5 mmol
d’urée. C’est bien ce qui est noté sur l’analyse.
Pour la créatinine : n = m/M= 8,00.10-3/113=7,08.10-5 mole soit 70,8 µmol. C’est bien ce qui est noté sur l’analyse.