LE CYCLE DE L`EAU

2nd
Chapitre 4 Solution et concentration
Date : 20/01/06
PLAN DU COURS :
I-
LA MOLE
1- Définition
2- La masse molaire :
3- Le volume molaire :
4- comment déterminer et prélever une quantité de matière :
II- LA SOLUTION AQUEUSE :
1-
Qu’est-ce qu’une solution aqueuse :
2-
La concentration molaire d’une solution :
CONCLUSION :
Alexandre PERROT
année scolaire 2005 / 2006
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2nd
Chapitre 4 Solution et concentration
Date : 20/01/06
Chapitre 4 : Solution et concentration
I-
La mole
1- Définition
La mole est une unité de quantité de matière.
1 mole = 6.02 1023 atomes
n quantité de matière en mol
n = N(X) / Na
N(X) Nombre d’atome
Na Nombre d’Avogadro
2- La masse molaire :
La masse molaire atomique M correspond à la masse d’une mole
d’atome
M en g.mol-1
M masse molaire (g.mol-1)
M = m/n d’où m = n * M
m masse
n quantité d ematière
La masse molaire moléculaire correspond à la masse d’une mole de
molécule. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des
atomes présent dans la molécule.
3- Le volume molaire :
Le volume molaire noté Vm est le volume occupé par une mole de
cette espèce.
4- comment déterminer et prélever une quantité de matière :
Á partir de la masse , il faut utiliser la relation
n = m / M
Á partir du volume il faut utiliser la relation
µ Masse volumique en g.mL-1
n = (µ * V)/M
V Volume de l’échantillon en mL
M Masse molaire en g.mol-1
Alexandre PERROT
année scolaire 2005 / 2006
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Chapitre 4 Solution et concentration
Date : 20/01/06
II- La solution aqueuse :
1- Qu’est-ce qu’une solution aqueuse :
Une solution est obtenue par dissolution de solutés dans un
solvant. Lorsque le soluté introduit n’est pas totalement dissous, la
solution obtenue est dite saturée en ce soluté.
2- La concentration molaire d’une solution :
La concentration molaire d’une espèce moléculaire A, noté C(A),
dissoute dans une solution est égale à la quantité de matière de A,
n(A) divisé par le volume V de la solution obtenue.
C(A) concentration en A
C(A) = n(A) / V
n(A) Quantité de matière en A
V volume de la solution
Conclusion :
Alexandre PERROT
année scolaire 2005 / 2006
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