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ème
Sc,M&T
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Structure de la matière
A l’échelle macroscopique
I- Masse et quantité de matière
1/ Exemple
On se propose de déterminer les nombres d’atomes contenus dans 1 g de cuivre
et 1 g de fer. On donne la masse d’un atome de cuivre m
Cu
= 10,53.10
-23
g et la
masse d’un atome de Fer m
Fe
= 9,3.10
-23
g
23
c
10.53,10 1
n
u
−
== 9,49.10
21
21
23
Fe
10.8,10
10.3,9 1
n==
−
2/ Conclusion
Deux corps de masses de même masse ne renferment pas le même nombre
d’atomes. Alors la masse n’est pas une grandeur qui caractérise le nombre de
particules.
Un ensemble de particules identiques constitue (forme ) une quantité de
matière.
II- La mole
1/ Nombre d’Avogadro
Amedeo Avogadro (chimiste italien) propose une unité pour la quantité de
matière appelée mole. La mole renferme N particules, autant de particules que
contient 12 g de carbone.
Déterminons N, sachant que la masse d’un atome de carbone est
m
C
= 19,93.10
-27
kg.
23
27
3
10.02,6
10.93,19 10.12
N==
−
−
2/ La mole
a. Définition
La mole est la quantité de matière d’un ensemble contenant N particules
identiques.