4èmeSc,M&T http://www.abderrazekseddik.sitesled.com/ Structure de la matière A l’échelle macroscopique I- Masse et quantité de matière 1/ Exemple On se propose de déterminer les nombres d’atomes contenus dans 1 g de cuivre et 1 g de fer. On donne la masse d’un atome de cuivre mCu = 10,53.10-23 g et la masse d’un atome de Fer mFe = 9,3.10-23 g 21 1 nc = = 9,49.10 10,53.10−23 1 n Fe = =10,8.1021 9,3.10−23 2/ Conclusion u Deux corps de masses de même masse ne renferment pas le même nombre d’atomes. Alors la masse n’est pas une grandeur qui caractérise le nombre de particules. Un ensemble de particules identiques constitue (forme ) une quantité de matière. II- La mole 1/ Nombre d’Avogadro Amedeo Avogadro (chimiste italien) propose une unité pour la quantité de matière appelée mole. La mole renferme N particules, autant de particules que contient 12 g de carbone. Déterminons N, sachant que la masse d’un atome de carbone est mC = 19,93.10-27 kg. 12.10−3 N= = 6,02.1023 19,93.10−27 2/ La mole a. Définition La mole est la quantité de matière d’un ensemble contenant N particules identiques. 1/2 4èmeSc,M&T http://www.abderrazekseddik.sitesled.com/ b. Application Déterminer la masse d’une mole de souffre. On donne la masse d’un atome de souffre mS = 5,316.10-23 g. III- Masse molaire atomique 1/ Définition La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes. Elle s’exprime en g.mol-1. 2/ Exemple Elément chimique Masse molaire atomique O 16 g.mol-1 C 12 g.mol-1 N 14 g.mol-1 Cl 35,5 g.mol-1 IV- Masse molaire moléculaire 1/ Définition La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules. Elle s’exprime en g.mol-1. 2/ Application Déterminer la masse molaire du dioxyde de carbone CO2. On donne les masses molaires atomiques. M(O) = 16 g.mol-1 et M(C) = 12 g.mol-1. V- Relation entre masse et quantité de matière 1/ Application Déterminer le nombre de moles d’aluminium que contient 5,4 g d’aluminium 2/ généralisation La quantité de matière (n) et la masse (m) d’un échantillon d’un corps pur de masse molaire M sont reliées par m = n.M -1 g.mol g mol 2/2