Jean Perrin (1870-1942), prix Nobel en 1926, détermina la valeur de la
constante NA, qu’il appela constante d’Avogadro en hommage au savant
italien Amedeo Avogadro (1776-1856), par treize méthodes différentes.
Aujourd’hui, on admet qu’une mole d’entités identiques (atomes, molécules,
ions, électrons …) est la quantité de matière d’un système contenant NA =
6,02.1023 entités.
Document 2 La quantité de
matière
Travail à réaliser
1. Résumer sous forme
d'une carte, toutes les
informations concernant
la mole.
2. Que signifie cette écriture à
l’échelle macroscopique?
Applications
En vous aidant de votre carte, répondre aux questions suivantes.
1. A quelle quantité de matière de molécules de CO2 a-t-on affaire quand on manipule N = 6,02.1021
molécules ?
2. On dispose d'une plaque de cuivre et d'une balance.
a. Déterminer le nombre d'atomes contenus dans cette plaque.
b. Déterminer la quantité de matière correspondante.
= 29mp+ 34mn+ 29me = 1,055.10-25 kg
Masse d’un atome de cuivre m
II) Lien entre la quantité de matière et la masse
Masse ( m en g) et quantité de matière (n en mol ) sont très intimement liées. Quelle grandeur fait le
lien entre les deux: la masse molaire M en g/mol ?
1) Masse molaire atomique
La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément.
Notée M, elle s’exprime en g.mol−1. Les masses molaires des différents éléments sont données dans la
classification périodique.
Exemples Masses molaires en g.mol−1:
M(C)=12,0;M(H)=1,0;M(O)=16,0;M(Cu)=63,5; M(S)=32,1 ; M(Cl) =35,5 ;M(Na)= 23
2) Masse molaire moléculaire ou ionique
• La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique représente la masse d’une mole de ses
molécules. ( idem pour les ions)
• Elle se définit comme la somme des masses molaires atomiques des éléments présents dans la
molécule, en tenant compte des coefficients ! Elle s’exprime elle aussi en g.mol−1.