Exercices de Physique du Bâtiment I

Exercices de Physique du Bâtiment I
Série 4 - Complément de corrigé :
Questions 1 et 2
Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 1
Olivia Bouvard

Question 1
Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 2
Olivia Bouvard
La mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer une quantité de matière telle que le
nombre d’éléments unitaires est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone 12.
1 mol ≈ 6,022×1023 atomes.
Cette constante est appelée Nombre d'Avogadro et notée NA.
La quantité de matière n est égale à :
n = x /NA avec x : nombre d’éléments unitaires (atomes, molécules)
n = m / M avec m, la masse du composé [kg] et M sa masse molaire [kg/mol]
n = V / VM avec V, le volume du composé [m3] et VM son volume molaire [m3/mol]

Question 2
Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 3
Olivia Bouvard
La masse molaire atomique est la masse d’1 mol d’atome (donc de NA atomes), on peut la trouver
sur la tableau périodique des éléments.
Pour déterminer la masse molaire moléculaire, on additionne les masse molaires atomiques du
composé.
Masse molaire de l’hydrogène : MH = 1 10-3 kg/mol
Masse molaire de l’oxygène : MO = 16 10-3 kg/mol
Masse molaire de l’eau MH2O = 2 x MH + MO = 18 . 10-3 kg/mol

Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 4
Olivia Bouvard
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments.svg Scaler,Michka B