L`élément cuivre dans tous ses états

1
2nde TP n°7 L’élément cuivre dans tous ses états
Objectif : On se propose de mettre en évidence les différentes formes que peut
prendre l’élément cuivre (symbole Cu) à travers quelques réactions chimiques.
I . ACTION DE L’ACIDE NITRIQUE SUR LE CUIVRE
 Expérience : Dans un tube à essai, verser 2 mL d’une solution
d’acide nitrique sur un copeau de cuivre.
 Faire deux schémas du tube à essais : avant et après la réaction.
 Quels sont les réactifs de cette réaction ?
 Les changements visuels témoignent de la formation des produits de la réaction ;
quels sont ces produits ?
II . ACTION D'UNE SOLUTION D'HYDROXYDE DE SODIUM
 Expérience : Introduire dans un tube à essai la solution précédemment obtenue.
Verser quelques gouttes de solution d'hydroxyde de sodium.
 Faire deux schémas du tube à essais : avant et après la réaction.
 Quels sont les réactifs de cette réaction ?
 Quel changement visuel observe-t-on ? Identifier le produit formé.
 Donner la définition d'un précipité.
III . ACTION D'UNE SOLUTION D'AMMONIAC
 Expérience : Introduire goutte à goutte une solution d'ammoniac dans le tube à
essai précédent. Agiter régulièrement, arrêter lorsque le contenu du tube est
homogène et de couleur bleu céleste (foncé).
 Faire deux schémas du tube à essais : avant et après la réaction.
 Quels sont les réactifs de cette réaction ?
 A partir du tableau, donner la formule chimique du produit obtenu.
IV . ACTION D’UNE SOLUTION D’ACIDE NITRIQUE
 Expérience : Dans le tube précédent, ajouter goutte à goutte de l'acide nitrique
jusqu'à la disparition de la couleur bleu "céleste".
 Faire deux schémas du tube à essais : avant et après la réaction.
 Quels sont les réactifs de cette réaction ?
 A partir du tableau, donner la formule chimique et le nom des produits obtenus.
V . ACTION DU FER METAL
 Expérience : Sur une plaque de fer bien décapée déposer à l'aide d'une pipette une
goutte de la solution précédente. Attendre quelques secondes, puis rincer la plaque à
l'eau sans la frotter.
 Faire deux schémas de la plaque : avant et après la réaction.
 Quels sont les réactifs ?
 Quelle est la couleur et la nature du dépôt observé sur la plaque de fer?
VI . CONCLUSION GENERALE
 Reproduire et remplir l’organi-
gramme ci-contre :
 Quel est le point commun à
toutes les formules écrites
dans les ronds ?
TABLEAU DE DONNEES
Nom
Etat physique
Couleur
Formule chimique
Cuivre
Solide
Rouge
Cu
Dioxyde d'azote
Gaz
Roux
NO2
Ion cuivre II
En solution
Bleu
Cu2+
Acide nitrique
Liquide
Incolore
H+ + NO3-
Hydroxyde
de sodium
En solution
Incolore
Na+ + HO-
Hydroxyde
de cuivre II
Solide
Bleu
Cu(OH)2
Ammoniac
En solution
Incolore
NH3
Ion complexe
En solution
Bleu céleste (foncé)
Cu(NH3)42+
Fer
Solide
Gris
Fe
+………
……
1ère étape
2ème étape
3ème étape
4ème étape
5ème étape
+………
……
+………
……
+………
……
+………
……
Cu

2
TP de seconde n°7: l'élément cuivre dans tous ses états
Fiche sur la dangerosité des produits chimiques utilisés
Indiquer les consignes de sécurité à respecter lors de la manipulation des produits
suivants :
Produit chimique Pictogramme
de sécurité
TP de seconde n°7: l'élément cuivre dans tous ses états
Fiche sur la dangerosité des produits chimiques utilisés
Indiquer les consignes de sécurité à respecter lors de la manipulation des produits
suivants :
Produit chimique Pictogramme
de sécurité
hydroxyde de sodium
acide nitrique
ammoniac
dioxyde d'azote
hydroxyde de sodium
acide nitrique
ammoniac
dioxyde d'azote

3