TRANSFORMATION DE L`ELEMENT CUIVRE

TRANSFORMATION DE
L’ELEMENT CUIVRE
OBJECTIFS
-
Nom et prénom de l’élève
Montrer que l’élément cuivre se conserve.
Réaliser quelques expériences avec soin.
Ta mission :
① Réaliser des expériences simples.
② A partir des observations, rédiger une conclusion.
1- Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre
On verse environ 1 mL d’acide nitrique sur un morceau de cuivre contenu dans un tube à essai.
(Cette réaction produit un gaz toxique. De plus l’acide nitrique est très corrosif, cette réaction sera
donc réalisée par le professeur sous la hotte).
nom
Couleur
formule
Réactif(s)
Produit(s)
Conclusion : Le ……………………….. métallique, sous l’action de l’acide ……………………………………….. s’est
……………………….. en ion cuivre II de formule ………… qui donne cette couleur ……………….. à la solution.
2- Action de la soude sur la solution de sulfate de cuivre
Dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-), verser avec précaution quelques gouttes de
soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + OH-).
nom
Couleur
formule
Réactif(s)
Produit(s)
Conclusion : Les ions ………………….., Cu2+, forme en présence des ions hydroxydes …………… un
……………………………………….. d’hydroxyde de cuivre de couleur …………………….
nd
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3- Transformation de l’hydroxyde de cuivre par chauffage
Verser une petite quantité du précipité d’hydroxyde de cuivre
dans un second tube à essais et le chauffer doucement à l’aide
du bec électrique et d’une pince en bois.
nom
Couleur
formule
Réactif(s)
Produit(s)
Conclusion : L’hydroxyde de cuivre II, de formule …………………………………., se transforme, sous l’action
de la chaleur en poudre ………………….. d’oxyde de ………………………………..
4- Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre noir
Prendre de la poudre d’oxyde de cuivre et ajouter environ 1 mL d’acide chlorhydrique. Agiter le tube.
nom
couleur
formule
Réactif(s)
Produit(s)
Conclusion : L’oxyde de ……………………………. et la solution ………………………………………………. réagissent
ensemble pour donner une solution de couleur ………………………… contenant des ions ………………….
nd
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5- Action de la poudre de fer sur une solution de cuivre II
Dans un tube contenant quelques millilitres de sulfate de cuivre, ajouter une spatule de poudre de
fer. Agiter le tube.
nom
couleur
formule
Réactif(s)
Produit(s)
Conclusion : Les ions ……………………….. réagissent avec le …………….. pour donner un solide métallique
de couleur ………………………… : c’est du ……………………………………………………..
6- Conclusion
① Quel est l’élément qui s’est conservé au cours de ces expériences ?
② Compléter ce cycle en indiquant sous quelle forme se trouve l’élément cuivre après chaque
réaction.
Cu
RINCER CORRECTEMENT LA VERRERIE ET RANGER VOTRE PAILLASSE APRES LA
SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.
nd
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