Thème Univers : CH 2 : STRUCTURE DE L’ATOME, NOTION D’ELEMENE CHIMIQUE
Activité expérimentale : L'ELEMENT CUIVRE DANS TOUS SES ETATS...
- Éléments chimiques.
- Pratiquer une démarche expérimentale pour vérifier la
conservation des éléments au cours d’une réaction chimique.
- Savoir suivre un protocole, faire le schéma. Interpréter
les résultats.
- Respecter les consignes.
Objectif de l’activité: Voir comment l’élément cuivre se conserve au cours d’une série de réactions chimiques.
Compétences notées: Vous ferez les schémas et observations des réactions chimiques que vous réaliserez au
cours de l’activité en respectant le protocole. Et vous donnerez la conclusion au § VII.
I. Réaction entre la solution d'acide nitrique et un copeau de cuivre.
1. Etat physique et formule des réactifs.
a) le cuivre.
L'observation d'un copeau de cuivre montre qu'il s'agit d'un ...................... de couleur ...................
Si l'on admet que le métal est constitué par un empilement régulier d'atomes identiques, la formule du cuivre est
................
b) l'acide nitrique.
Pur, l'acide nitrique est un liquide incolore de formule HNO3.
Sa dissolution dans l'eau s'accompagne d'une dissociation faisant apparaître deux ions :
- l'anion ....................................... de formule ................
- le cation ...................................... de formule ................
L'ion responsable des propriétés acides de la solution est l'ion .........................
2. Expérience et observations.
Protocole : Mettre un copeau de cuivre dans un tube à essai et verser 2 à 3 mL d’acide nitrique.
3. Interprétation.
Information: l'acide nitrique agit ici à la fois par ses ions H+ et NO3-. Le gaz formé initialement n'est pas du dioxyde
d'azote roux, mais du monoxyde d'azote incolore. Dès sa formation, ce dernier est oxydé par le dioxygène de l'air en
dioxyde d'azote.
Ecrire l'équation bilan de la réaction qui conduit à la formation du monoxyde d'azote, sans chercher à l'équilibrer (les
coefficients vous seront donnés).
............... + ............... + ............... ............... + ............... + ..... H2O
Ecrire l'équation bilan de l'oxydation du monoxyde d'azote en dioxyde d'azote.
............... +............... ...............
4. Pour continuer... Récupérer la solution obtenue précédemment dans un autre tube à essai.