Séminaires 11 : Diagramme de phases

FORMULES DE CHIMIE
Séminaires 11 : Diagramme de phases
Loi des gaz parfaits :
À basse température
P = pression n = nombre de moles
V= volume T = température
 Ne se produit qu’en dessous de 1 atm
R = constante des gaz parfaits = 0.08206 L.atm /mol.K
Mélange de 2 gaz :
1 atm = 101 325 Pa = 760 mm Hg = 760 Torr

Clausius Clapeyron :
  Enthalpie de vaporisation  Joules
L’eau bout à 100°C  Pv = 1 atm
 Pv = Patm
Point triple:
 Énergie nécessaire pour casser des liaisons
Fraction molaire :
 : fraction molaire

Séminaires 12 : équilibre des mélanges non réactifs
Fraction massique :
Fraction molaire :
Concentration massique :
 g/l
Concentration molaire :
 mol/l
Molalité :
 mol/kg

Loi de Raoult :
PA = P°A.χA(l)
PB = P°B.χB(l)
Pa/Pb = la pression de a/b au-dessus de la solution
P°a/P°b = pression de vapeur de a/b pure à la température considérée
Loi de dalton :
Relation entre la loi de Dalton et de Raoult :
Pression osmotique :
i = facteur de Van’t Hoff indiquant la dissociation
n = nombre de moles
R = constante des gaz
V = volume

Température d’ébullition :
Kéb = constante d’ébullition
Ms = molalité
Séminaire 13 : équilibres chimiques
La constante d’équilibre :
Enthalpie libre à l’équilibre :
K = constante d’équilibre
Variation de la constante d’équilibre avec la T° :