ii) questions sur le laboratoire

ATELIER SUR L’OXYDORDUCTION
I) QUESTIONS SUR L’ACTIVITÉ UEL # 10
1) On vous donne les couples rédox suivants : MnO4-|Mn2+, H3AsO4| HAsO2, C6H5NO2|
C6H5NH3+. (20 points)
a) Quel est l’élément dont le nombre d’oxydation change?
b) Écrire l’équation de la demi réaction d’oxydation.
c) Écrire l’équation de la demi réaction de réduction.
d) Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction.
e) Donner la représentation symbolique de la pile correspondante.
f) Calculer la différence de potentiel de la pile correspondante.
2) Calculer les nombres d’oxydation dans les cas suivants? (5 points)
a) Br dans HBrO2
b) P dans H3PO3
c) S dans S2O82-
d) O dans OF2
3) Écrire l’équation de la demi réaction redox équilibrée dans les cas suivants, en
introduisant les molécules H2O , les ions H+ et les e-. (10 points)
a) MnO4- | MnO2
b) S2O62- | SO42-
C) H3PO4 | P
4) Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction équilibrée dans les cas suivants.
(10 points)
a) Entre les deux couples redox MnO4- | MnO2 et S2O62- | SO42-.
a) Entre les deux couples redox MnO4- | MnO2 et H3PO4 | P.
a) Entre les deux couples redox MnO4- | MnO2 et NO3- | NH3.
II) QUESTIONS SUR LE LABORATOIRE
5) Définir dans vos mots les termes suivants: oxydation, réduction, agent oxydant,
agent réducteur et oxydoréduction. (5 points)

6) On considère la pile Al-Au3+. (5 points)
a) Quelle est la réaction qui se produit à l’anode?
b) Quelle est la réaction qui se produit à la cathode?
c) Quelle est la différence de potentiel de la pile?
7) En utilisant les potentiels normaux de réduction, calculer la différence de potentiel
de chacune des piles suivantes: Zn-Cu2+, Mg-Pb2+, Al-Zn2+, Mg-Pb2+ et Mg-Zn2+. (5
points)
8) À quelle condition une solution contenant des cations C2+ peut-elle réagir sur les
atomes d'un métal divalent (M)? Lorsque la réaction précédente est possible, écrire
les différentes équations liées à ce phénomène: oxydation du métal, réduction du
cation et oxydoréduction. (5 points)
9) Vous avez étudié expérimentalement les réactions possibles entre 5 métaux (Al, Cu,
Fe, Mg et Zn) avec cinq solutions contenant les cations métalliques correspondants. (20
points)
Pour chaque test positif, on vous demande :
a) L’équation d’oxydoréduction.
b) L’agent oxydant.
c) L’agent réducteur.
d) La représentation symbolique de la pile correspondante.
e) La différence de potentiel de la pile correspondante.