Réactions entre métal et ion métallique.

Qu'est-ce que l'oxydoréduction ?
Réactions entre métal et ion métallique.
I. Préliminaire : Tests de reconnaissance des cations métalliques en solution
aqueuse.
Ion testé
Couleur de
la solution le
contenant
Réactif de reconnaissance :
ion réagissant et
solution le contenant
Couleur du précipité formé,
nom et formule de ce précipité
Ion cuivre II
Cu2+
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Ion fer II
Fe2+
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Ion fer III
Fe3+
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Ion zinc II
Zn2+
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Ion argent I
Ag+
Ion chlorure Cl-
Solution de chlorure de sodium
Na+ + Cl-
Ion plomb II
Pb2+
Ion iodure I-
Solution de iodure de
potassium K+ + I-
But du TP : Une réaction d'oxydoréduction est une réaction entre un oxydant et un réducteur. Nous savons
que les alcools primaires et secondaires, réducteurs, réagissent avec l'ion permanganate MnO4-,
oxydant.
Que signifient ces termes ? N'importe quel oxydant réagit-il avec n'importe quel réducteur ? Le
but de ce TP est de répondre à ces deux questions en réalisant des réactions d'oxydoréduction.

II. Qu'est-ce qu'un oxydant ? Qu'est-ce qu'un réducteur ? Notion de couple.
Réactifs mis en présence
Observation
Produits obtenus
Oxydant Ag+ + Réducteur Cu
Oxydant Cu2+ + Réducteur Zn
Oxydant Pb2+ + Réducteur Zn
Oxydant Cu2+ + Réducteur Pb
 Observer les transformations subies par les oxydant. Que leur arrive-t-il ? On dit qu'ils sont réduits.
 Observer les transformations subies par les réducteurs. Que leur arrive-t-il ? On dit qu'ils sont oxydés.
 Qu'est-ce qu'une oxydo-réduction ?
 Que peut-on dire de l'ion cuivre Cu2+ et de l'atome de cuivre Cu ? On dit qu'ils forment un couple oxydant -
réducteur noté Cu2+ / Cu. Indiquer d'autres couples oxydant / réducteur en respectant cette notation.
 A chaque couple, on associe une demi - équation qui traduit le passage d'un membre d'un couple à l'autre.
Ecrire les demi - équations des couples du cuivre et de l'argent.
 Ecrire l'équation bilan de la première expérience réalisée. Comment passe-t-on d'une demi - équation à
une équation ?

Qu'est-ce que l'oxydoréduction ?
Réactions entre métal et ion métallique.
I. Préliminaire : Tests de reconnaissance des cations métalliques en solution
aqueuse.
Ion testé
Couleur de
cet ion
Réactif de reconnaissance :
ion réagissant et
solution le contenant
Couleur du précipité formé,
nom et formule de ce précipité
Ion cuivre II
Cu2+
Bleue
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Précipité bleu d'hydroxyde de cuivre
Cu(OH)2
Ion fer II
Fe2+
Vert pâle
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Précipité vert d'hydroxyde de fer II
Fe(OH)2
Ion fer III
Fe3+
Incolore
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Précipité rouille d'hydroxyde de fer III
Fe(OH)3
Ion zinc II
Zn2+
Incolore
Ion hydroxyde HO-
Solution de soude Na+ + HO-
Précipité blanc d'hydroxyde de zinc
Zn(OH)2
Ion argent I
Ag+
Incolore
Ion chlorure Cl-
Solution de chlorure de sodium
Na+ + Cl-
Précipité blanc qui noircit à la lumière de
chlorure d'argent AgCl
Ion plomb II
Pb2+
Incolore
Ion iodure I-
Solution de iodure de
potassium K+ + I-
Précipité jaune d'iodure de plomb
PbI2
But du TP : Une réaction d'oxydoréduction est une réaction entre un oxydant et un réducteur. Nous savons
que les alcools primaires et secondaires, réducteurs, réagissent avec l'ion permanganate MnO4-,
oxydant.
Que signifient ces termes ? N'importe quel oxydant réagit-il avec n'importe quel réducteur ? Le
but de ce TP est de répondre à ces deux questions en réalisant des réactions d'oxydoréduction.

II. Qu'est-ce qu'un oxydant ? Qu'est-ce qu'un réducteur ? Notion de couple.
Réactifs mis en présence
Observation
Produits obtenus
Oxydant Ag+ + Réducteur Cu
La solution devient bleue, apparition d'un solide
argenté.
Argent solide Ag
Ion cuivre Cu2+
Oxydant Cu2+ + Réducteur Zn
La solution bleue se décolore, apparition d'un
solide rouge, test à la soude = précipité blanc.
Cuivre solide Cu
Ion zinc Zn2+ (test soude)
Oxydant Pb2+ + Réducteur Zn
Apparition d'un dépôt sur la plaque de zinc ; test
à la soude = précipité blanc.
Plomb solide Pb
Ion zinc Zn2+ (test soude)
Oxydant Cu2+ + Réducteur Pb
Apparition d'un solide rouge ; test à l'iodure =
précipité jaune.
Cuivre solide Cu
Ion plomb Pb2+
 Observer les transformations subies par les oxydant. Que leur arrive-t-il ? On dit qu'ils sont réduits.
Les oxydants gagnent des électrons. Une réduction est un gain d'électrons.
 Observer les transformations subies par les réducteurs. Que leur arrive-t-il ? On dit qu'ils sont oxydés.
Les réducteurs perdent des électrons. Une oxydation est une perte d'électrons.
 Qu'est-ce qu'une oxydo-réduction ?
Une réaction d'oxydoréduction est une réaction au cours de laquelle il y a un transfert d'électrons du réducteur vers l'oxydant. Le réducteur perd des
électrons, il est oxydé ; l'oxydant gagne des électrons, il est réduit.
 Que peut-on dire de l'ion cuivre Cu2+ et de l'atome de cuivre Cu ? On dit qu'ils forment un couple oxydant -
réducteur noté Cu2+ / Cu. Indiquer d'autres couples oxydant / réducteur en respectant cette notation.
Deux espèces forment un couple oxydant / réducteur si l'on peut passer de l'une à l'autre par perte ou gain d'électrons. Exemple : Pb2+ / Pb, Zn2+ / Zn,
Ag+ / Ag…
 A chaque couple, on associe une demi - équation qui traduit le passage d'un membre d'un couple à l'autre.
Ecrire les demi - équations des couples du cuivre et de l'argent.
Cu2+ + 2 e- = Cu Ag+ + e- =Ag
 Ecrire l'équation bilan de la première expérience réalisée. Comment passe-t-on d'une demi - équation à
une équation ?
Les électrons ne peuvent pas exister seuls en solution, tout électron perdu doit donc être capté : on additionne les demi - équations après les avoir
multiplié par un coefficient permettant de respecter cet échange d'électrons.