PCL 8- CHIMIE LE COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR H+/H2 Dans

PCL 8- CHIMIE
LE COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR H+/H2
Dans six tubes à essais différents, nous plaçons les métaux suivants magnésium Mg, aluminium Al,
zinc Zn, fer Fe, plomb Pb et cuivre Cu.
Dans chacun des tubes, nous versons alors un peu de solution concentrée d’acide chlorhydrique
formule HCl (H+ + Cl-).
Dans quel(s) tubes voit-on une réaction chimique se dérouler ?
Le réducteur couplé à l’oxydant H+ est le dihydrogène H2. On note ce couple H+/H2.
a) Dans le premier tube à essai contenant le manganèse, donnez les deux couples oxydant/réducteur
mis en jeu :
b) Quelles sont les espèces qui sont initialement mises en présences ?:
c) Y-a t-il réaction chimique ?:
d) Que peut-on donc dire de l’ion H+ ? du métal Mg ?:
e) Où se situe donc le couple H+/H2 par rapport au couple Mg2+/Mg ?:
f) Ecrivez cette réaction chimique. Quel est la nature du gaz qui se forme lors ce la réaction ?:
En faisant le même raisonnement avec les autres tubes à essai, déduisez la position du couple H+/H2
sur l’axe du TP PCL6 (l’on H+ oxyde le métal plomb Pb). Placez-le sur ce axe.
Si l’on versait de l’acide chlorhydrique concentré sur de l’argent métallique, observerait-on une
réaction chimique ? Justifiez.
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
+ HCl concentré

Exercices sur les réactions d’oxydo-réduction
Exercice 1 : On plonge un fil de zinc décapé dans une solution d’or (Au3+ + 3Cl-).
1) Donner les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu au cours de cette réaction.
2) Citer l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort.
3) Y a t’il réaction chimique?. Justifier.
4) Ecrire les demi-équations électroniques correspondantes à l’oxydation et à la réduction.
5) Déduisez-en la réaction bilan.
Exercice 2 : Le manganèse Mn est un métal plus réducteur que le zinc mais moins réducteur que
l’aluminium.
1) Ecrire la demi-équation caractérisant le couple Mn2+/Mn
2) Classer le couple Mn2+/Mn par rapport aux couples Zn2+/Zn et Al3+/Al .
Exercice 3 : Les solutions acides contiennent des ions H+ en grande concentration. Lorsque l’on
verse de l’acide chlorhydrique HCl sur du laiton (alliage de zinc et de cuivre), un seul des 2 métaux
qui composent le laiton est attaqué.
1) Quels ions contient l’acide chlorhydrique ?
2) Précisez lequel des deux métaux est attaqué. Justifiez.
3) Ecrivez les demi-équations électroniques correspondants aux 2 couples oxydant/réducteur
mis en jeu ( on donne le couple H+/H2).
1) Déduisez-en l’équation bilan de cette réaction chimique.