DEUXIEME PARTIE : « SANTE »
COURS SUR LE CHAPITRE 9 « REACTIONS D’OXYDOREDUCTION »
GENERALITES CONCERNANT L’OXYDOREDUCTION
1) Définitions de base.
Une OXYDATION est une PERTE d’électrons.
Une REDUCTION est un GAIN d’électrons.
Un OXYDANT est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CAPTER (ou GAGNER) au moins un électron ; un
oxydant subit donc une REDUCTION.
Un REDUCTEUR est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CEDER (ou PERDRE) au moins un électron ; un
réducteur subit donc une OXYDATION.
2) Couples oxydant / réducteur ou couple redox.
Un couple oxydant / réducteur (ou couple redox) noté Ox / Red est formé par l’association d’un oxydant Ox et d’un réducteur
Red. On dit que l’oxydant et le réducteur sont conjugués.
On a de manière très formelle l’écriture suivante : Ox + n e– Red (n entier strictement positif). Cette écriture est appelée
demi-équation d’oxydoréduction (ou demi-équation électronique) associée au couple redox, c’est à dire caractérisant le couple
redox.
Remarque très importante : Le signe « » traduit la possibilité de passer selon les conditions expérimentales : soit de Ox à
Red (cas d’une réduction) soit de Red à Ox (cas d’une oxydation).
3) Exemples de couples oxydant / réducteur et écriture de la demi-équation électronique associée au couple.
De façon générale, pour équilibrer en milieu acide la demi-équation électronique associée à un couple Ox / Red, on applique
dans l’ordre les quatre étapes suivantes :
❶ Assurer la conservation des éléments autres que O et H.
❷ Assurer la conservation de l’élément oxygène O à l’aide de molécules d’eau H2O.
❸ Assurer la conservation de l’élément hydrogène H à l’aide des ions hydrogène H+(aq).
❹ Assurer la conservation de la charge électrique avec des électrons e (Les électrons sont toujours situés dans le membre
contenant l’oxydant).
Demi-équation d’oxydoréduction associée
Dichlore gazeux (vert
pale)
Eau oxygénée ou
peroxyde d’hydrogène