1°STI2D-SIN 2014/ 2015 1) Définitions de base. → Une

1°STI2D-SIN
CHIMIE
DEUXIEME PARTIE : « SANTE »
2014 / 2015
COURS SUR LE CHAPITRE 9 « REACTIONS DOXYDOREDUCTION »
GENERALITES CONCERNANT LOXYDOREDUCTION
1) Définitions de base.
Une OXYDATION est une PERTE d’électrons.
Une REDUCTION est un GAIN d’électrons.
Un OXYDANT est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CAPTER (ou GAGNER) au moins un électron ; un
oxydant subit donc une REDUCTION.
Un REDUCTEUR est une espèce chimique (atome, ion, molécule) susceptible de CEDER (ou PERDRE) au moins un électron ; un
réducteur subit donc une OXYDATION.
2) Couples oxydant / réducteur ou couple redox.
Un couple oxydant / réducteur (ou couple redox) noté Ox / Red est formé par l’association d’un oxydant Ox et d’un réducteur
Red. On dit que l’oxydant et le réducteur sont conjugués.
On a de manière très formelle l’écriture suivante : Ox + n e Red (n entier strictement positif). Cette écriture est appelée
demi-équation d’oxydoréduction (ou demi-équation électronique) associée au couple redox, c’est à dire caractérisant le couple
redox.
Remarque très importante : Le signe « » traduit la possibilité de passer selon les conditions expérimentales : soit de Ox à
Red (cas d’une réduction) soit de Red à Ox (cas d’une oxydation).
3) Exemples de couples oxydant / réducteur et écriture de la demi-équation électronique associée au couple.
De façon générale, pour équilibrer en milieu acide la demi-équation électronique associée à un couple Ox / Red, on applique
dans l’ordre les quatre étapes suivantes :
Assurer la conservation des éléments autres que O et H.
Assurer la conservation de l’élément oxygène O à l’aide de molécules d’eau H2O.
Assurer la conservation de l’élément hydrogène H à l’aide des ions hydrogène H+(aq).
Assurer la conservation de la charge électrique avec des électrons e (Les électrons sont toujours situés dans le membre
contenant l’oxydant).
Couple Ox / Red
Oxydant
Réducteur
Ag+(aq) / Ag(s)
Ion argent
Métal argent (gris)
Aℓ3+(aq) / A(s)
Ion aluminium
Métal aluminium (gris)
C2H4O2(aq) / C2H6O(aq)
Acide éthanoïque
Ethanol
C2(g) / C(aq)
Dichlore gazeux (vert
pale)
Ion chlorure
CO(aq) / C(aq)
Ion hypochlorite
Ion chlorure
Cr2O72(aq) / Cr3+(aq)
Ion dichromate (orange)
Ion chrome III (vert)
Cu2+(aq) / Cu(s)
Ion cuivre II (bleu)
Métal cuivre (orange)
Fe2+(aq) / Fe(s)
Ion fer II (verdâtre)
Métal fer (gris)
Fe3+(aq) / Fe2+(aq)
Ion fer III (orange)
Ion fer II (verdâtre)
H+(aq) / H2(g)
Ion hydrogène
Dihydrogène gazeux
H2O2(aq) / H2O
Eau oxygénée ou
peroxyde d’hydrogène
Eau
I2(aq) / I(aq)
Diiode (brun)
Ion iodure
MnO4(aq) / Mn2+(aq)
Ion permanganate
(violet)
Ion manganèse
NO3(aq) / NO(g)
Ion nitrate
Monoxyde d’azote
gazeux
O2(g) / H2O2(aq)
Dioxygène gazeux
Eau oxygénée ou
peroxyde d’hydrogène
Pb2+(aq) / Pb(s)
Ion plomb
Métal plomb (gris)
S4O62(aq) / S2O32(aq)
Ion tétrathionate
Ion thiosulfate
SO42(aq) / SO2(g)
Ion sulfate
Dioxyde de soufre
Zn2+(aq) / Zn(s)
Ion zinc
Métal zinc (gris)
4) Ecriture de l’équation d’une réaction d’oxydoréduction : principes généraux.
Une réaction d’oxydoréduction fait intervenir toujours deux couples.
Une réaction d’oxydoréduction résulte d’un transfert d’électrons entre deux réactifs : du réducteur d’un couple vers l’oxydant
de l’autre couple.
Il y a toujours simultanément oxydation du réducteur par l’oxydant et réduction de l’oxydant par le réducteur.
Le réducteur d’un couple se transforme en son oxydant conjugué et l’oxydant de l’autre couple se transforme en son
réducteur conjugué.
Les électrons transférés n’apparaissent jamais dans l’équation d’oxydoréduction que l’on obtient en additionnant les deux
demi-équations électroniques multipliées auparavant par des coefficients entiers appropriés.
Exemple 1 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions cuivre II
et le métal aluminium sachant que les couples mis en jeu sont Cu2+(aq) / Cu(s) et A3+(aq) / A(s).
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Exemple 2 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions
permanganate et les ions fer II sachant que les couples mis en jeu sont Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et MnO4(aq) / Mn2+(aq).
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Exemple 3 : Ecrire les deux demi-équations électroniques puis l’équation d’oxydoréduction de la réaction entre les ions iodure et
les ions fer III sachant que les couples mis en jeu sont Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et I2(aq) / I(aq).
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