2nd CHIMIE TP n°4 : DE L’ATOME AUX ÉDIFICES CHIMIQUES Date : 21/11/05 TP n°4 : De l’atome aux édifices chimiques Objectifs : Connaître les règles du duet et de l’octet. Déterminer les ions d’un élément à partir de la configuration électronique. Savoir représenter une molécule en représentation de Lewis. I- Les règles du duet et de l’octet. Les atomes constituant les gaz nobles sont les seuls atomes qui existent sans être associés à d’autre éléments. Ils sont très stables. Donner leurs Structures électroniques. He (Z=2) : (K)2 Ne (Z=10) : (K)2(L)8 Ar (Z=18) : (K)2(L)8(M)8 Interprétation : Ces éléments sont très stables car leur couche externe est saturée. Les autres éléments vont chercher à saturée leur couche externe pour ressembler au gaz nobles le plus proche. Pour y parvenir, il s vont chercher à gagner ou perdre des électrons. Et former ainsi des ions. En faisant cela, les éléments répondent aux règles du duet et de l’octet. Règle du duet : Les éléments chimiques dont le numéro atomique est voisin de celui de l’hélium ont tendance à acquérir une structure électronique externe en duet. (Structure ayant 2 électrons sur la couche externe) Règle de l’octet : Les éléments chimiques ont tendance à acquérir une structure électronique en duet. (Structure ayant 8 électrons sur la couche externe) II- Les ions monoatomiques : Lorsque qu’un élément perd un ou plusieurs électron(s), il forme un cation. Quand un élément gagne un ou plusieurs électron(s), il forme un anion. L’existence des ions monoatomique est vérifié avec les l’application des règles du duet et de l’octet. Mais pour certains éléments, il n’existe pas d’ions monoatomiques c’est le cas des éléments suivants : He, B, C, N, Ne, Si et P En appliquant les règles du duet et de l’octet, remplissez le tableau suivant. Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 1/2 2nd CHIMIE TP n°4 : DE L’ATOME AUX ÉDIFICES CHIMIQUES Z Atome 1 3 4 11 12 13 8 9 16 17 H Li Be Na Mg Al O F S Cl Couche électronique de l’atome (K)1 (K)2(L)1 (K)2(L)2 (K)2(L)8(M)1 (K)2(L)8(M)2 (K)2(L)8(M)3 (K)2(L)6 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 (K)2(L)8(M)7 Date : 21/11/05 Couche électronique de l’ion ion (K)0 (exception) (K)2 (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8 (K)2(L)8 (K)2(L)8 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 (K)2(L)8(M)8 H+ Li+ Be2+ Na+ Mg2+ Al3+ O2FS2Cl- III- Les molécules et le modèle de Lewis : La représentation de Lewis consiste à représenter tous les atomes d’une molécule avec des doublets liant et non liants en les associant pour vérifier la stabilité d’une molécule. Pour être stable, une molécule posséder des atomes répondant aux règles du duet et de l’octet. Á l’aide des modèles moléculaire mis à votre disposition, remplissez le tableau suivant. Formule brute de la Représentation de Formule brute de la Représentation de molécule Lewis molécule Lewis H2 C2H6 Cl2 O2 HCl N2 CH4 C2H4 NH3 CO2 H 2O Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 2/2