TP n°4 De l`atome aux édifices chimiques (prof)

2nd TP n°4 : DE L’ATOME AUX ÉDIFICES Date : 21/11/05
CHIMIE CHIMIQUES
Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 1/2
TP n°4 : De l’atome aux édifices chimiques
Objectifs :
 Connaître les règles du duet et de l’octet.
 Déterminer les ions d’un élément à partir de la configuration électronique.
 Savoir représenter une molécule en représentation de Lewis.
I- Les règles du duet et de l’octet.
Les atomes constituant les gaz nobles sont les seuls atomes qui existent sans être
associés à d’autre éléments. Ils sont très stables.
Donner leurs Structures électroniques.
He (Z=2) : (K)2
Ne (Z=10) : (K)2(L)8
Ar (Z=18) : (K)2(L)8(M)8
Interprétation :
Ces éléments sont très stables car leur couche externe est saturée. Les autres
éléments vont chercher à saturée leur couche externe pour ressembler au gaz nobles
le plus proche. Pour y parvenir, il s vont chercher à gagner ou perdre des électrons. Et
former ainsi des ions. En faisant cela, les éléments répondent aux règles du duet et de
l’octet.
Règle du duet :
Les éléments chimiques dont le numéro atomique est voisin de celui de
l’hélium ont tendance à acquérir une structure électronique externe en duet.
(Structure ayant 2 électrons sur la couche externe)
Règle de l’octet :
Les éléments chimiques ont tendance à acquérir une structure électronique en
duet. (Structure ayant 8 électrons sur la couche externe)
II- Les ions monoatomiques :
Lorsque qu’un élément perd un ou plusieurs électron(s), il forme un cation. Quand un
élément gagne un ou plusieurs électron(s), il forme un anion.
L’existence des ions monoatomique est vérifié avec les l’application des règles du
duet et de l’octet. Mais pour certains éléments, il n’existe pas d’ions monoatomiques
c’est le cas des éléments suivants : He, B, C, N, Ne, Si et P
En appliquant les règles du duet et de l’octet, remplissez le tableau suivant.

2nd TP n°4 : DE L’ATOME AUX ÉDIFICES Date : 21/11/05
CHIMIE CHIMIQUES
Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 2/2
Z
Atome
Couche électronique de
l’atome
Couche électronique de l’ion
ion
1
H
(K)1
(K)0 (exception)
H+
3
Li
(K)2(L)1
(K)2
Li+
4
Be
(K)2(L)2
(K)2
Be2+
11
Na
(K)2(L)8(M)1
(K)2(L)8
Na+
12
Mg
(K)2(L)8(M)2
(K)2(L)8
Mg2+
13
Al
(K)2(L)8(M)3
(K)2(L)8
Al3+
8
O
(K)2(L)6
(K)2(L)8
O2-
9
F
(K)2(L)7
(K)2(L)8
F-
16
S
(K)2(L)8(M)6
(K)2(L)8(M)8
S2-
17
Cl
(K)2(L)8(M)7
(K)2(L)8(M)8
Cl-
III- Les molécules et le modèle de Lewis :
La représentation de Lewis consiste à représenter tous les atomes d’une molécule
avec des doublets liant et non liants en les associant pour vérifier la stabilité d’une
molécule.
Pour être stable, une molécule posséder des atomes répondant aux règles du duet
et de l’octet.
Á l’aide des modèles moléculaire mis à votre disposition, remplissez le tableau
suivant.
Formule brute de la
molécule
Représentation de
Lewis
Formule brute de la
molécule
Représentation de
Lewis
H2
C2H6
Cl2
O2
HCl
N2
CH4
C2H4
NH3
CO2
H2O