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Chapitre V
Formation des ions
Représentation des Molécules

1- Stabilité chimique des gaz nobles:
L'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe)
et le radon (Rn) sont des gaz nobles.
Leur structure électronique est la suivante :
He (Z=2): (K)2
Ne (Z=10) (K)2(L)8
Ar (Z=18): (K)2(L)8(M)8
Toutes leurs couches externes sont saturées, ce qui les rend
chimiquement très stables (peu réactifs).
I - Règles du duet et de l’octet.

2 - Stabilité chimique des autres éléments.
Les atomes des autres éléments n’ont pas comme les gaz nobles leur
couche externe pleine.
Ces éléments vont donc gagner ou perdre des électrons afin d’obtenir
la configuration électronique des gaz rare les plus proches dans la
classification.
Ces éléments vont se stabiliser en formant des ions ou des molécules.

Énoncé des règles (TRES IMPORTANT)
Règle du duet : Les éléments dont le numéro atomique sont proches
de l'hélium vont adopter la configuration électronique de l'hélium : 2
électrons (un duet) sur la couche périphérique.
Règle de l'octet : Les autres éléments de numéros atomiques
inférieurs à 18 vont adopter la configuration électronique du néon ou
de l'argon : 8 électrons (un octet) sur la couche périphérique.

Tous les ions monoatomiques existants dans la nature sont
stables et vérifient les règles du duet et de l’octet.
II - La formation des ions monoatomiques.