CH 3

Ch 18: les molécules
1. Règle du duet et de l’octet
2. formation des molécules

1. Rappel des règles du duet et de l’octet
Lors d’une réaction chimique, les atomes
évoluent de façon à obtenir une stabilité
similaire à celle des gaz nobles et adoptent une
structure électronique externe semblable. On
dit qu’ils satisfont la règle du duet (2 électrons
périphériques) ou de l’octet (8 électrons
périphériques) .

2. formation des molécules
2.1. liaison covalente
Comment expliquer, à l’aide des règles du duet
et de l’octet, l’existence de la molécule de
dihydrogène H2?
Pour respecter la règle du duet et avoir 2
électrons périphériques les 2 atomes
d’hydrogène vont mettre en commun leur
électron. La mise en commun de 2 électrons
oblige ces atomes à rester ensemble et donc à
créer ainsi une liaison chimique que l’on appelle
liaison covalente ou doublet liant.
Autres exemples:
Les molécules de dichlore Cl2, de méthane CH4.

2.2. doublet non liant
Les électrons de la couche externe d’un atome qui
ne participent pas aux liaisons covalentes restent
sur cet atome et se répartissent en doublet non
liants.
2.3. Représentation de Lewis
La représentation ou le schéma de Lewis d’une
molécule, représente la couche externe de chaque
atome constituant la molécule en faisant apparaître
les doublets liants et les doublets non liants par le
symbole .
Exemple du schéma de Lewis du dihydrogène
H-H
Exemple du schéma de Lewis du dioxygène
O=O

Autres exemples:
Donner les schémas de Lewis des molécules
de méthane CH4, d’ammoniac NH3, d’eau H2O.
Schéma de Lewis du méthane CH4:
Schéma de Lewis de l’ammoniac NH3:
Schéma de Lewis de l’eau H2O :
H
H C H
H
H
H N
H
H-O-H