Chap 4

CHAPITRE 4 : LES REGLES DE L’OCTET ET DU DUET
Problématique :
Généralement les atomes ne restent isolés sur Terre, ils s’associent entre eux pour former des molécules (H2O, O2, N2, CH4 …).
Quelles sont les règles qui nous permettent de savoir comment tel atome va s’associer avec tel autre afin de former les molécules ?
I.
REGLES DE STABILITE DES ELEMENTS
ACTIVITE 1 : STABILITE CHIMIQUE DES GAZ NOBLES
Les gaz nobles (ou gaz rares) sont les éléments chimiques He, Ne, Ar, Kr, Xe et Rn. Ce sont les seuls atomes qui existent isolément.
On dit que les atomes des gaz nobles sont chimiquement stables ou qu’ils sont chimiquement inertes* (participent rarement à des
réactions chimiques).
He
Z=2
Compléter la structure électronique des gaz nobles et la
phrase :
Ne
Z=10
Ces atomes ont soit …….. électrons sur leur couche externe (un
duet d’électrons), soit ……… électrons sur leur couche externe (un
Ar
Z=18
octet d’électrons).
Enoncé des régles du duet et de l’octet
Pour augmenter leur stabilité, les éléments adoptent la même structure électronique que le gaz noble de numéro atomique
le plus proche.
Règle du duet : (du latin « duo » = 2)
Les atomes du début de la classification (H, Li et Be) cherchent à avoir 2 électrons (duet) sur leur couche K comme le gaz
inerte le plus proche : c’est à dire l’Hélium.
Règle de l’octet (du latin « octo » = 8)
Un atome cherche à avoir sur sa couche externe 8 électrons comme le gaz inerte le plus proche de lui, afin d’être plus
stable.
Pour satisfaire à ces règles, les atomes peuvent :
• Soit gagner ou perdre un ou plusieurs électrons pour donner des ions.
• Soit mettre en commun un ou plusieurs électrons pour former une molécule.
II.
APPLICATION AUX IONS MONOATOMIQUES STABLES
ACTIVITE 2 : UTILISER LES REGLES DE L’OCTET ET DU DUET POUR TROUVER LA CHARGE DES IONS
Méthode :
• Écrire les structures électroniques de l’atome et du gaz inerte le plus proche de l’atome.
• Trouver le nombre d’électrons que doit perdre ou gagner l’atome.
• Écrire la charge de l’ion formé.
Atome
Li
Be
O
F
Na
Mg
Al
S
Cl
Z
3
4
8
9
11
12
13
16
17
Structure
électronique de
l’atome
Structure
électronique du gaz
noble le plus proche
= structure
électronique de l’ion
formé
Nombre d’électrons
à gagner ou à perdre
Charge de l’ion
formé
Ion formé
(ces ions existent
dans la nature)
L’application des règles de l’octet et du duet permet de prévoir et de rendre compte de la charge des ions
monoatomiques présents dans la nature.