TP n°15

TP
n°15
Les édifices chimiques
Nous avons vu la dernière fois que les électrons se répartissaient par couche. Ces couches
sont responsables de la formation des molécules, assemblage d’atomes
I) Règle de stabilité des atomes de gaz rare (nobles)
Les gaz rares sont les atomes de la dernière colonne de la classification.
Quelle est leur spécificité ?
 Repérer dans la classification fournie les 3 premiers atomes de gaz rare
 Remplir le tableau en indiquant le nom du gaz rare, son symbole, et son numéro atomique Z
(nombre d’électrons )
 Indiquer dans le tableau pour chaque élément sa configuration électronique
Symbole
Z
Symbole
Z
Symbole
Z
Nom
Nom
Nom
Configuration électronique
Configuration électronique
Configuration électronique
1) Entourer la couche externe pour chaque élément
2) Cette couche externe est elle remplie (à ras bord) d’électrons ?………………………..
3) Les gaz rares ne forment ni molécules, ni ions, n’ont pas de propriété physique, ils sont donc
stables naturellement.Expliquer à l’aide des questions précédentes pourquoi ils sont stables ?
II) Règle du duet et de l’octet
 Trouver dans la classification périodique l’élément hydrogène, carbone, azote, oxygène,
chlore
 Remplir le tableau suivant en indiquant la configuration électronique
 Entourer les couches externes
H
Z=
C
Z=
N
Z=
O
Z=
Cl
Z=
1) Les couches externes sont-elles pleines ? entoure : oui non
2) Que faudrait-il faire pour que ces éléments soient stabilisés ? raisonner au niveau des
électrons……………………………………………………………………………
Règles
Règle du duet :
Règle de l’octet :

III) Les règles du duet et de l’octet appliquées à la formation de molécules
Pour respecter les règles de l’octet et du duet, les
atomes peuvent mettre en commun UN électron
de leur couche externe et former des liaisons
covalentes composées de 2 électrons
 Construit les molécules du tableau, note leur formule brute et leur formule développée
plane.
 Pour chaque molécule, compte le nombre d’électrons périphériques de chaque atome,
sachant que pour une liaison, chaque atome met en commun un électron.
 Indique alors si la règle du doublet ou de l’octet est vérifiée
Nom
Dihydrogène
Dichlore
Chlorure
d’hydrogène
Eau
Méthane
Ammoniac
Formule brute
CH4
NH3
Formule
développée plane
Nombre d’électrons
sur la couche
externe
Pour H
Pour H
Pour Cl
Pour Cl
Pour H
Pour Cl
Pour H
Pour O
Pour H
Pour C
Pour H
Pour N
La règle du duet ou
de l’octet est-elle
vérifiée ?
 Les 2 électrons (un de chaque atome) sur les couches externe qui participent à la liaison sont
appelés : …………………………………. Ou ……………………………………………….
 Les électrons qui ne participent pas à la liaison sont regroupés par 2 et sont
appelés…………………………On représente ces ……………………..………par des tirets autour de
l’atome concerné
 Pour chaque atome, connaissant le nombre d’électrons sur la couche externe, compter le
nombre d’électrons qui permettent la liaisondoublet liant et ceux qui ne participent pas à la
liaison que l’on regroupe par 2 doublet non liant
Quel est le nombre de doublet non liant dans les atomes de chaque molécule étudiée ?
H : C : N : O : Cl :
 Représente donc ci-dessous le modèle de Lewis de chaque molécule avec les doublets non liant
des atomes
Molécule
Dihydrogène
Dichlore
Chlorure
d’hydrogène
Eau
Méthane
ammoniac
Formule de Lewis
Molécule de Cl2