Molécules et liaisons covalentes
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Vêtement et revêtement Capacités exigibles : 1 TP 4A 1STI2D Molécules et liaisons covalentes TP - Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H, Cl, F et S) - Associer un modèle moléculaire et une formule développée Problématique et documents C’est le premier cours de chimie de l’année, Bob, élève de 1ère STI2D, toujours en vie, se voit confier par son professeur les 2 missions suivantes : Pour les atomes de carbone C, d’azote N, d’oxygène O, d’hydrogène H, de chlore Cl, de fluor F et de soufre S : déterminer le nombre de liaisons covalentes que peut établir chacun de ces atomes au sein de molécules expliquer ce nombre de liaisons Un peu perdu après quelques semaines de vacances, il se décide à faire des recherches dans ses précédents cours et dans différents ouvrages. Il y redécouvre les documents ci-dessous. Malheureusement, Bob est incapable de s’en sortir seul. Il a fait la moitié du chemin, il vous demande de l’aider. À l’aide des documents, répondre aux questions puis conclure pour mener à bien la mission. Doc. 1 : Rappel des codes couleurs des atomes noir blanc bleu rouge jaune vert vert Doc. 2 : Règles du duet et de l'octet En étudiant les gaz nobles, stables chimiquement, on peut énoncer la règle du duet et la règle de l’octet : - les atomes de numéro atomique tel que Z ≤ 4, tendent à acquérir une structure en duet, c’est à dire à être entourés de 2 électrons sur leur couche externe K (structure électronique (K)2). - les atomes de numéro atomique tel que Z > 4 tendent à acquérir une structure en octet, c’est-à-dire à être entourés de 8 électrons sur leur couche externe L ou M (structure électronique (K)2(L)8 ou (K)2(L)8(M)8). Il existe deux possibilités pour acquérir ces structures stables : - un atome non stable peut perdre ou gagner un (ou plusieurs) électron(s) : formation d’un ion. - deux atomes non stables mettent en commun chacun un électron : formation d’une liaison covalente. Le doublet d’électrons mis en commun et formant la liaison covalente est appelé doublet liant. Doc. 3 : Extrait de la classification périodique http://lefevre.pc.free.fr Doc. 4 : Quelques modèles moléculaires 2 Questions et constructions Construire au choix 3 modèles moléculaires de la première ligne du doc. 4. 1. Compléter le tableau ci-dessous pour chacune des 4 molécules précédentes. Molécules Formule développée Formule semi-développée Formule brute CH3-S-CH2-CH2-CH3 C2H7N Appeler le professeur pour vérification http://lefevre.pc.free.fr
