1) ⁷⁹Br possède 35 protons, 35 électrons et 44 neutrons

Chimie Générale :
1) ⁷⁹Br possède 35 protons, 35 électrons et 44 neutrons.
Vrai :
Z = 35 (nombre de protons)
N = A-Z = 79-35 = 44 (nombre de neutrons)
Nombre d’électrons = 35 = nombre de protons car l’élément est neutre
2) Les électronégativités de O, Ca, N et Al diminuent dans l’ordre N > O > Al > Ca.
Faux : O > N > Al > Ca. Les éléments les plus électronégatifs se trouvent dans le coin
en haut à droite (sauf gaz rares). Les éléments du bloc s sont dits électropositifs
3) Pour un atome polyélectronique, tous les électrons d’une même sous couche ont la
même énergie.
Vrai : par contre les orbitales d’une même couche ont des énergies différentes.
4) D’après la théorie des orbitales moléculaires et d’après la structure de Lewis, l’ordre
de liaison dans la molécule d’oxygène (O₂) est 2.
Vrai :
O₂ -> 12 électrons de valence avec Z ≥8 donc d’après la théorie des orbitales
moléculaires :
Ordre de liaison (OL) = ½ (nombre d’électrons des orbitales liantes – nombre
d’électrons des orbitales anti liantes) = ½ (8-4) = 2
Avec 𝛑 et 𝛔 : orbitales liantes
Et 𝛔* et 𝛑* : orbitales anti-liantes
5) Dans les conditions standard, le composé B réduit le composé An+ si les couples redox
correspondants sont E⁰ (Bm⁺/B) = 0,6V et E⁰ (Aⁿ⁺/A) = -2V.
Faux : Le réducteur B réduit l’oxydant An+ dans les conditions standards si :
E⁰(Aⁿ⁺/A) > E⁰(Bⁿ⁺/B)
6) Tous les acides aminés sont des molécules amphotères.
Vrai.
7) La forme coudée de l’eau peut être expliquée simplement par la théorie des orbitales
moléculaires.
Faux. C’est la théorie VSEPR qui est appropriée pour prédire correctement la forme
des molécules sans faire appel à des calculs d’orbitales.
8) On établit la courbe de neutralisation de l’acide méthanoïque, de formule HCOOH,
par de l’hydroxyde de sodium, de formule NaOH. Pour cela on utilise 250 mL d’une
solution aqueuse d’acide méthanoïque à 0,15 mol.L-1 et une solution aqueuse de
NaOH à 0,25 mol.L-1.
Le pH de la solution après ajout de 50 mL de soude est de 2,81.
On donne le pKa de l’acide méthanoïque à 25°C : pKa=3,75.
Faux
Calcul du volume équivalent (pour se situer sur la courbe de neutralisation)
na=nb
CaVa=CbVe
Ve= CaVa/Cb
Ve= 150 mL
A 50 mL on est bien avant la demi-équivalence (75mL)
La base est le réactif limitant. Après réaction, il reste du HCOOH et il s’est formé sa
base conjugué HCOO-.
Faisons un tableau d’avancement (rappel de lycée) , qui indique la molarité (en mol)
des espèces en présence
HCOOH
T=0
T=final
+
OH-
0,0375
0,025
->
0,0125
0
HCOO-
+
0
0,0125
H2O
excès
excès
na = CaVa= 0,0375
nb= Cb x Vb = 0,25 x 50.10-3 = 0,0125
pH = pKa + log [HCOO-]
[HCOOH]
pH = 3,75 + log 0,0125/0,025 = 3,45
On a le droit de faire un simple rapport de molarité dans le calcul, et pas un rapport de
concentration, car le volume de solution est le même pour HCOO- et pour HCOOH
9) Dans les conditions de titrage de la question 8, à la demi-neutralisation, on est en
présence d’une solution tampon.
Vrai. A la demi-neutralisation 50% acide faible / 50% base conjuguée pH=pKa=3,75
Commenté [ek1]: Le terme populaire soude correspond soit à la
soude caustique (NaOH), soit aux cristaux de soude (carbonate de
sodium). Je recommande de l’éviter au concours, même s’il est
communément utilisé par les chimistes pour désigner NaOH.
10) Dans les conditions de titrage de la question 8, après ajout de 150 mL d’hydroxyde de
sodium, le pH de la solution est acide.
Faux.
Le volume équivalent est de 150 mL, on est donc ici à l’équivalence.
On est donc en présence d’une base faible (HCOO-)
pH= ½ (14+3,75+log ©0.15*0.25)
© = (0,15 x 250.10-3) /400.10-3
D’où le pH = 8,36
Chimie organique :
Soit le composé A suivant :
11) A est de configuration E.
FAUX. A est de configuration Z. Selon C.I.P. : CH2Cl > -CO-CN car Z(Cl) > Z(O) au deuxième
rang du carbone de droite de l’alcène.
Soit les structures B et C suivantes :
12) B est de configuration 2S,3R.
FAUX. Le carbone n°1 est celui portant la fonction prioritaire soit la fonction aldéhyde. B est
de configuration 2R,3S
-Cl > -CHBrCH3 > -CHO > -H
-Br > -CHClCHO > -CH3 > -H
13) B et C sont des diastéréoisomères.
VRAI.
Méthode 1 : on représente C dans la représentation de Newman et on compare la
disposition des substituants.
Méthode 2 : on détermine les configurations absolues des C* et on compare.
14) Le nom officiel de la molécule C est le 2-bromo-3-chlorobutanal.
FAUX. C est le 3-bromo-2-chlorobutanal. La fonction prioritaire, l’aldéhyde, porte l’indice le
plus petit, l’indice 1.
Soit le composé D suivant :
15) Le composé D présente 8 stéréoisomères.
FAUX. Le composé possède 2 C* et aucune forme méso. Il présente 4 stéréoisomères. Il n’y a
pas de configuration au niveau de l’alcène, car il y a 2 méthyles sur le même carbone.
16) La réaction ci-dessous est une substitution radicalaire.
FAUX
La présence du peroxyde indique qu’il s’agit bien d’une réaction radicalaire, mais la
molécule de départ est un alcène : c’est donc une addition.
17) La réaction ci-dessous est une SN1.
VRAI
Nous sommes en présence d’un carbone tertiaire donc encombré, ainsi que d’un
nucléophile moyen (H2O) : ceci est en faveur d’une réaction de type SN1.
18) SN1 est favorisée pour la molécule 2.
VRAI
SN2 est favorisée pour le carbone le moins substitué : pour la molécule 2 nous avons bien
un carbone secondaire (tandis qu’il est tertiaire dans le cas de la molécule 1).
Les questions 19 et 20 sont liées.
19) La réaction ci-dessous est une E2.
FAUX
Il n’y a ni base, ni nucléophile (il y a chauffage et présence de H+), de plus il y a formation
d’un carbocation tertiaire : c’est donc une élimination de type E1.
20) La réaction de la question précédente permet la formation de 3 produits différents.
VRAI
BC :
50 ) Parmi les propositions ci-dessous, quelles sont les deux propositions
inexactes ?
A. L est un acide aminé apolaire.
B. Asn est un acide aminé ionisable.
C. W est un acide aminé essentiel.
D. E est un acide aminé polaire non ionisable.
A. Vrai
B. Faux : l’asparagine (N) est polaire non ionisable.
C. Vrai
D. Faux : l’acide glutamique est polaire ionisable.
Réponses B et D
51) Parmis les propositions ci-dessous, quelle est la proposition exacte ?
A. Au niveau des feuillets β anti-parallèles, les extrémités N-terminales des chaînes
polypeptidiques sont toutes du même côté du feuillet.
B. La configuration cis est la configuration optimale pour une liaison peptidique.
C. Dans une protéine, 1/3 des acides aminés font partie de boucles ou de tours.
D. Les boucles comportent deux à quatre acides aminés.
A. Faux : c’est le cas des feuillets β parallèles.
B. Faux : c’est la configuration trans.
C. Vrai
D : Faux : > quatre acides aminés.
Réponse C
53) Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est (sont) la (les)
proposition(s) exacte(s) ?
A. Lors d’une inhibition non compétitive il n’y a pas d’analogie structurale entre le substrat S
et l’inhibiteur I.
B. Lors d’une inhibition uncompétitive, l’affinité est inchangée.
C. Lors d’une inhibition non compétitive le Km est augmenté.
D. Lors d’une inhibition compétitve, l’affinité est augmentée.
A. Vrai
B. Faux : le Km est diminué, l’affinité est donc augmentée.
C. Faux : le Km est inchangé.
D. Faux : le Km est augmentée, l’affinité est diminuée.
Réponse A
54)
Parmi les propositions suivantes, quelle(s) est ( sont) la (les)
proposition(s) exacte(s) ?
A. Lorsque le pH augmente, l’affinité de l’hémoglobine pour l’O2 augmente.
B. Lorsque la PCO2 diminue, l’affinité de l’hémoglobine pour l’O2 diminue.
C. L’hémoglobine comporte 6 sous-unités.
D. L’hémoglobine fœtale a une affinité pour l’O2 plus faible que celle de l’adulte.
A. Vrai
B. Faux : lorsque la PCO2 diminue, l’affinité augmente.
C. Faux : 4 sous-unités.
D. Faux : l’affinité de l’hémoglobine fœtale est plus grande.
Réponse A
55)
Parmi les propositions suiva ntes, quelle est la proposition exacte ?
A. Une unité enzymatique correspond à 1 mole de produit formé par minute.
B. L’activité enzymatique est exprimée en nombre d’unité enzymatique par miligramme de
protéine enzymatique.
C. La cyclooxygénase est un inhibiteur spécifique irréversible de l’aspirine.
D. La glucokinase a une spécificité large.
A. Faux : 1 micromole de produit formé par minute.
B. Faux : c’est la définition de l’activité enzymatique spécifique.
C. Vrai
D. Faux : spécificité etroite contrairement aux hexokinases.
Réponse C
56)
A)
B)
C)
D)
E)
Quelles sont les deux propositions exactes ?
Le ribose et le fructose sont des cétoses
Le ribose est un pentose
Le glucose et l’arabinose sont des épimères
La forme chaise des sucres est plus favorable que la forme bateau
Autre réponse
Réponses : BD
57)
Quelle est la proposition exacte ?
A)
B)
C)
D)
E)
Le tréhalose est un disaccharide réducteur
La cellulose est un disaccharide réducteur
Le glycogène est composé de glucose
L’héparine anticoagulant est composé d’homodisaccharides
Autre réponse
Réponse : C
58)
Par rapport à la glycolyse quelle est la proposition fausse ?
A) La glycolyse se déroule dans le cytoplasme
B) Le passage du phosphoénolpyruvate au pyruvate est une étape irréversible de la
glycolyse
C) La glycolyse permet d’obtenir 8 ou 6 ATP si on tient compte de la navette
glycérol-3-phosphate
D) L’équilibre réactionnel est en faveur du Glycéraldéhyde-3-phosphate
E) Autre réponse
Réponse : D
59)
Quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?
A) L’acide oléique est un acide gras saturé
B) L’acide linolénique est un oméga 3
C) Les propriétés physiques des acides gras dépendent de la longueur de leur chaîne
ainsi que de leur degré d’insaturation
D) Les triglycérides sont présents dans la membrane cytoplasmique de la cellule
E) Autre réponse
Réponses : BC
60)
Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?
A) L’organisme privilégie les acides gras en cas de besoin énergétique important
B) La bêta-oxydation se déroule dans les mitochondries des globules rouges
C) Le transport d’acide gras vers la mitochondrie tel que l’acide stéarique nécessite
la carnitine
D) Le bilan énergétique pour un acide oléique est de 145 ATP
E) Autre réponse
Réponses : ACD
61) Concernant le métabolisme de base, quelles sont les deux propositions
exactes ?
A) Il est proportionnel à la surface corporelle du sujet.
B) Il est plus élevé chez la femme que chez l’homme.
C) Plus l’âge augmente, plus il est élevé.
D) Plus une espèce est grande, plus son métabolisme de base rapporté au kg sera
faible.
E) Autre(s) réponse(s).
A) Vrai
B) Faux : la masse active étant plus importante chez l’homme ; le métabolisme de
base l’est aussi
C) Faux : Le MB décroit avec l’âge
D) Vrai
62) Quelles sont les propositions exactes ?
A) Il y a 4 conditions pour mesurer le métabolisme de base dont le fait que le sujet
doit être au repos.
B) La dépense énergétique fluctue en parallèle à la température corporelle centrale.
C) Pour déterminer le métabolisme de base les mesures doivent être réalisées à la
même heure du jour.
D) La valeur énergétique calculée grâce à la méthode des ingestas permet d’obtenir
des valeurs de 17kJ/g pour les glucides et les protides et 38kJ/g pour les lipides.
E) Autre(s) réponse(s).
A) Vrai
B) Vrai
C) Vrai
D) Vrai
63) Parmi les propositions suivantes quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s)
inexacte(s) ?
A) Il y a 3 types d’échanges de chaleur dans le corps humain : conduction, convection
et rayonnement.
B) La convection prend en compte la différence de température entre l’air et la peau.
C) Le milieu qui a le plus de chaleur en cède au milieu en ayant le moins.
D) La perspiration insensible comprend la sudation lors de l’effort.
E) Autre(s) réponse(s).
A) Faux, il y a aussi l’évaporation
B) Vrai
C) Vrai
D) Faux, l’évaporation comprend la sudation et la perspiration insensible qui sont à
distinguer l’un de l’autre.
64) Parmi les propositions suivantes quelle(s) est (sont) la (les) réponse(s)
exacte(s) ?
A) La production d’énergie métabolique est toujours supérieure à l’énergie
mécanique que l’on peut en tirer.
B) Le rendement est calculé selon la formule r=W/M et est supérieur pour les jambes
que pour les mains.
C) La zone de neutralité thermique correspond à une température pour laquelle
l’organisme ne dépense ni d’énergie pour se chauffer, ni pour se refroidir.
D) La zone de neutralité thermique correspond à une température pour laquelle la
consommation d’énergie est la plus basse.
E) Autre(s) réponse(s).
A) Vrai
B) Vrai
C) Vrai
D) Vrai
65) Concernant le quotient respiratoire, quelle est la proposition exacte ?
A) C’est le rapport entre le volume d’O2 consommé et le volume de CO2 rejeté
pendant un temps donné.
B) Si sa valeur est de 0,7 le substrat oxydé est de nature glucidique.
C) Si sa valeur est de 0,85 le substrat oxydé est de nature lipidique.
D) S’il est inférieur à 1 il faut tenir compte dans un 1er temps de l’oxydation des
matières azotées.
E) Autre(s) réponse(s).
A) Faux : c’est l’inverse.
B) Faux
C) Faux
D) Vrai