1) ⁷⁹Br possède 35 protons, 35 électrons et 44 neutrons

Chimie Générale :
1) ⁷⁹Br possède 35 protons, 35 électrons et 44 neutrons.
Vrai :
Z = 35 (nombre de protons)
N = A-Z = 79-35 = 44 (nombre de neutrons)
Nombre d’électrons = 35 = nombre de protons car l’élément est neutre
2) Les électronégativités de O, Ca, N et Al diminuent dans l’ordre N > O > Al > Ca.
Faux : O > N > Al > Ca. Les éléments les plus électronégatifs se trouvent dans le coin
en haut à droite (sauf gaz rares). Les éléments du bloc s sont dits électropositifs
3) Pour un atome polyélectronique, tous les électrons d’une même sous couche ont la
même énergie.
Vrai : par contre les orbitales d’une même couche ont des énergies différentes.
4) D’après la théorie des orbitales moléculaires et d’après la structure de Lewis, l’ordre
de liaison dans la molécule d’oxygène (O₂) est 2.
Vrai :
O₂ -> 12 électrons de valence avec Z ≥8 donc d’après la théorie des orbitales
moléculaires :
Ordre de liaison (OL) = ½ (nombre d’électrons des orbitales liantes – nombre
d’électrons des orbitales anti liantes) = ½ (8-4) = 2
Avec 𝛑 et 𝛔 : orbitales liantes
Et 𝛔* et 𝛑* : orbitales anti-liantes
5) Dans les conditions standard, le composé B réduit le composé An+ si les couples redox
correspondants sont E⁰ (Bm⁺/B) = 0,6V et E⁰ (Aⁿ⁺/A) = -2V.
Faux : Le réducteur B réduit l’oxydant An+ dans les conditions standards si :
E⁰(Aⁿ⁺/A) > E⁰(Bⁿ⁺/B)
6) Tous les acides aminés sont des molécules amphotères.
Vrai.

7) La forme coudée de l’eau peut être expliquée simplement par la théorie des orbitales
moléculaires.
Faux. C’est la théorie VSEPR qui est appropriée pour prédire correctement la forme
des molécules sans faire appel à des calculs d’orbitales.
8) On établit la courbe de neutralisation de l’acide méthanoïque, de formule HCOOH,
par de l’hydroxyde de sodium, de formule NaOH. Pour cela on utilise 250 mL d’une
solution aqueuse d’acide méthanoïque à 0,15 mol.L-1 et une solution aqueuse de
NaOH à 0,25 mol.L-1.
Le pH de la solution après ajout de 50 mL de soude est de 2,81.
On donne le pKa de l’acide méthanoïque à 25°C : pKa=3,75.
Faux
Calcul du volume équivalent (pour se situer sur la courbe de neutralisation)
na=nb
CaVa=CbVe
Ve= CaVa/Cb
Ve= 150 mL
A 50 mL on est bien avant la demi-équivalence (75mL)
La base est le réactif limitant. Après réaction, il reste du HCOOH et il s’est formé sa
base conjugué HCOO-.
Faisons un tableau d’avancement (rappel de lycée) , qui indique la molarité (en mol)
des espèces en présence
HCOOH + OH- -> HCOO- + H2O
T=0
0,0375
0,0125
0
excès
T=final
0,025
0
0,0125
excès
na = CaVa= 0,0375
nb= Cb x Vb = 0,25 x 50.10-3 = 0,0125
pH = pKa + log [HCOO-]
[HCOOH]
pH = 3,75 + log 0,0125/0,025 = 3,45
On a le droit de faire un simple rapport de molarité dans le calcul, et pas un rapport de
concentration, car le volume de solution est le même pour HCOO- et pour HCOOH
9) Dans les conditions de titrage de la question 8, à la demi-neutralisation, on est en
présence d’une solution tampon.
Vrai. A la demi-neutralisation 50% acide faible / 50% base conjuguée pH=pKa=3,75
Commenté [ek1]: Le terme populaire soude correspond soit à la
soude caustique (NaOH), soit aux cristaux de soude (carbonate de
sodium). Je recommande de l’éviter au concours, même s’il est
communément utilisé par les chimistes pour désigner NaOH.

10) Dans les conditions de titrage de la question 8, après ajout de 150 mL d’hydroxyde de
sodium, le pH de la solution est acide.
Faux.
Le volume équivalent est de 150 mL, on est donc ici à l’équivalence.
On est donc en présence d’une base faible (HCOO-)
pH= ½ (14+3,75+log ©0.15*0.25)
© = (0,15 x 250.10-3) /400.10-3
D’où le pH = 8,36
Chimie organique :
Soit le composé A suivant :
11) A est de configuration E.
FAUX. A est de configuration Z. Selon C.I.P. : CH2Cl > -CO-CN car Z(Cl) > Z(O) au deuxième
rang du carbone de droite de l’alcène.
Soit les structures B et C suivantes :
12) B est de configuration 2S,3R.
FAUX. Le carbone n°1 est celui portant la fonction prioritaire soit la fonction aldéhyde. B est
de configuration 2R,3S

-Cl > -CHBrCH3 > -CHO > -H
-Br > -CHClCHO > -CH3 > -H
13) B et C sont des diastéréoisomères.
VRAI.
Méthode 1 : on représente C dans la représentation de Newman et on compare la
disposition des substituants.
Méthode 2 : on détermine les configurations absolues des C* et on compare.
14) Le nom officiel de la molécule C est le 2-bromo-3-chlorobutanal.
FAUX. C est le 3-bromo-2-chlorobutanal. La fonction prioritaire, l’aldéhyde, porte l’indice le
plus petit, l’indice 1.

Soit le composé D suivant :
15) Le composé D présente 8 stéréoisomères.
FAUX. Le composé possède 2 C* et aucune forme méso. Il présente 4 stéréoisomères. Il n’y a
pas de configuration au niveau de l’alcène, car il y a 2 méthyles sur le même carbone.
16) La réaction ci-dessous est une substitution radicalaire.
FAUX
La présence du peroxyde indique qu’il s’agit bien d’une réaction radicalaire, mais la
molécule de départ est un alcène : c’est donc une addition.