Corrections -L2-ENSI-CONCOURS-2009 TD 1 : Structure atomique. Configuration électronique des atomes et des ions. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------I. Vrai ou Faux ? 1) L’atome est constitué de deux particules subatomiques, protons et neutrons.Non 2) Les électrons se trouvent sur les orbites autour de l’atome. Oui 3) Il existe quatre nombres quantiques : nombre quantique principale, nombre quantique secondaire (azimutale), nombre quantique magnétique et nombre quantique magnétique de spin. Oui 4) Principe de Pauli : dans un édifice, 2 électrons ne peuvent avoir leur 4 nombres quantiques identiques. Oui 5) Une orbitale atomique ne contient au maximum qu’un électron. Non, 2é 6) Trois orbitales p ne contiennent au maximum que trois électrons. Non 6é 7) Les orbitales de type s sont de symétrie sphérique. Oui 8) Un atome excité est un atome qui a perdu un électron. Non, c’est un atome ionisé. 9) Dans les atomes poly électroniques, le remplissage des orbitales se fait par valeurs croissantes de n. Non, n+l (Regle de Klechkowskii) 10) Lorsque deux électrons doivent être placés dans deux orbitales atomiques dégénérées, la situation le plus stable correspond à l’occupation d’une seule orbitale par les deux électrons. Non, par l’occupation de deux orbitales. 11) Un atome ayan un nombre pair d’électrons est nécessairement diamagnétique. Non 12) Un atome ayant un nombre impair d’électrons est nécessairement paramagnétique. Oui 13) La configuration électronique de valence donne les occupations électroniques des orbitales les plus externes. Oui II. Donner les configurations électroniques des atomes 5B, 6C, 7N, 8O. Représenter les électrons sur les niveaux énergétiques (sur les orbitales). 5 B: 1s22s2p1 8 O: 1s22s2p4 7 O: 1s22s2p3 6 O: 1s22s2p2 III. Donner les configurations électroniques complètes des atomes suivantes : 19K, 40Zr, 71Lu, 24 Cr, 29Cu. 19 K: 1s22s2p63s23p64s 29 Cu: 1s22s2p63s23p64s13d10 24 Cr: 1s22s2p63s23p64s13d5 71 Lu: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d1 40 Cs: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d2 IV. Donner la configuration électronique fondamentale du S (Z=16) et S2-. S : 1s22s2p63s23p4 ; S2- : 1s22s2p63s23p6 V. Préciser les configurations électroniques des atomes et des ions suivantes : Ni (…4S23d8), Ni2+(…3d8), Ag (..5s14d10), Ag+(..4d10), Zn (..4s23d10), Zn2+(..3d10), Ti(…4s23d2), Pd (…5s04d10). VI. Compléter le tableau suivant pour n=1-4 : n l Nome de sous-couche ml Nombre d’o.a. 1 0 1s 0 1 (s) 2 0 1 2s 2p 0 -1, 0, 1 1 (s) 3 (px, py, pz) 3 0 1 2 3s 3p 3d 0 -1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2 1 (s) 3 (px, py, pz) 5 (dxy, dxz, dyz, dx2-y2, dz2) 4.. 0 1 2 3 4s 4p 4d 4f 0 -1, 0, 1 -2, -1, 0, 1, 2 -3,-2, -1, 0, 1, 2,3 1 (s) 3 (px, py, pz) 5 (dxy, dxz, dyz, dx2-y2, dz2) 7f