chimie

Département fédéral de l'économie,
de la formation et de la recherche DEFR
Commission suisse de maturité CSM
Examen complémentaire Passerelle de la maturité professionnelle à lʼUniversité
Session dʼété 2013
CHIMIE
Durée : 80 minutes
Candidat : Nom : ………………….. Prénom : …………………… Numéro : ………......…
Correcteur(s) : Date : ……………………….. Signature(s) : ………………..…………..……….….
L'épreuve comporte 35 points, 33 pour le contenu et 2 pour la présentation et la lisibilité.
Ces deux derniers points ne peuvent être attribués que si il y a des réponses à au moins la moitié
des questions. Tous les développements et formules chimiques doivent figurer sur les feuilles.
Points obtenus : Partie A / 12 pts
Partie B / 11 pts
Partie C / 10 pts
présentation / 2 pts
Total / 35 pts
Partie A : Chimie générale
1. QCM : Cocher la réponse correcte parmi les 4 proposées. (4 pts)
1.1 Le numéro atomique Z indique:
❏Le nombre total de protons et de neutrons
contenus dans le noyau de l'atome.
❏Le nombre de protons contenu dans le
noyau de l'atome.
❏La masse en gramme d'un atome.
❏Le nombre de neutrons contenu dans le
noyau d'un atome.
1.2 Parmi les 4 formules brutes ci-dessous une
seule correspond à un aldéhyde.
Laquelle ?
❏C3H8O
❏C3H6O2
❏C3H5O
❏C3H6O
1.3 Un solution aqueuse concentrée
de Na2CO3 a un pH :
❏basique.
❏la notion de pH n'est pas associée aux
sels.
❏acide.
❏neutre.
1.4 L'oxydation d'un corps correspond à:
❏un gain d'électron(s) par celui-ci.
❏une réaction spécifique et exclusive avec
de l'oxygène.
❏toujours à une modification de masse.
❏une perte d'électron(s) par celui-ci.
SEFRI / D262 / Chimie Passerelle E13 Veuillez rendre ce feuillet avec votre travail, merci ! 1/4

1.5 La formule brute C6H14 possède :
❏3 isomères
❏4 isomères
❏5 isomères
❏6 isomères
1.6 Parmi les molécules ci-dessous
laquelle est polaire ?
❏CO2
❏NH3
❏CH4
❏O3
1.7 Pour neutraliser 2 molécules d'acide
phosphorique H3PO4 il faut :
❏2 molécules de NaOH
❏12 molécules d'eau
❏6 molécules de NaOH
❏3 molécules de NaOH
1.8 Combien d'électrons possède
le cation Fe3+ ?
❏24 électrons
❏29 électrons
❏23 électrons
❏26 électrons
2. Un corps possède 33 protons dans son noyau et son nuage électronique est constitué
d'un total de 36 électrons. (2 pts)
a. Donner la représentation chimique complète (symbole de l'élément et charge électrique) de ce
corps tel que décrit dans l'énoncé.
.............................................................................................................................................................................
b. S'agit-il d'un atome, d'un cation ou d'un anion ? .....................................................................
c. Pourquoi une configuration électronique de 36 électrons est-elle privilégiée par rapport, par
exemple, à une configuration 34 ou 35 électrons ? Justification claire et argumentée.
.............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
d. Combien de neutrons le noyau de cet élément possède-t-il ? ...............................................
3. Dessiner les formules de Lewis des molécules ci-dessous. (6 pts)
Préciser les éventuelles fractions de charges électriques présentes dans les molécules.
NH3H2CO3P2O3
SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 2/4

Partie B
Chimie minérale
4. Compléter les réactions suivantes (molécules manquantes, facteurs d'équilibre, mise en évidence d'un
éventuel précipité).
Dans chaque cas préciser le type de réaction (précipitation, neutralisation, redox) (6,5 pts)
a. K2SO4 + BaF2 ….......... + …........... type: .......................................
b. Mg + …................ MgCl2 + H2type: .......................................
c. .................. + .................. Ca3(PO4)2 + ..... H2Otype: .......................................
5. On dispose d'une solution de HCl et d'une solution de NaOH de même concentration, c'est à dire le
même nombre de particules par litre de solution.
a. Poser et équilibrer l'équation de la réaction entre ces 2 produits. (4,5 pts)
.............................................................................................................................................................................
b. Sans effectuer de calculs, compléter le tableau ci-dessous:
volume HCl + volume NaOH milieu:
acide / neutre / basique évaluation du pH couleur de l'indicateur
bleu de bromothymol
15 mL 20 mL ................ ................ *................
................ * ................ * ................ 2................
................ 12 mL neutre ................ ................
8 mL ................ * ................ ................ * jaune
* Donner une réponse plausible. Plusieurs réponses sont possibles !
SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 3/4

O
Partie C
Chimie organique
6. Compléter le tableau ci-dessous: (6 pts)
nom IUPAC / type de corps formule semi-développée nom du
groupe fonctionnel
butanal ................
nom IUPAC:
.........................
CH3-CH2-COOH
................
hydrocarbure insaturé en
C5 (= 5 carbones)
nom IUPAC: ................
................
alcool ramifié en C3
(= 3 carbones)
nom IUPAC: ................
nom IUPAC:
......................... ................
nom IUPAC:
......................... CH C − CH2 − CH3................
7. Compléter et équilibrer les réactions suivantes: (4 pts)
a. C2H4 + HBr ................….........
b. C2H6 + Cl2................ + ...................
c. ….... CH3COOH ................................... + ….................
d. ......................... + ............................... HCOO-CH3 + H2O
SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 4/4
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