chimie
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Département fédéral de l'économie, de la formation et de la recherche DEFR Commission suisse de maturité CSM Examen complémentaire Passerelle de la maturité professionnelle à lʼUniversité Session dʼété 2013 CHIMIE Durée : 80 minutes Prénom : …………………… Candidat : Nom : ………………….. Correcteur(s) : Date : ……………………….. Numéro : ………......… Signature(s) : ………………..…………..……….…. L'épreuve comporte 35 points, 33 pour le contenu et 2 pour la présentation et la lisibilité. Ces deux derniers points ne peuvent être attribués que si il y a des réponses à au moins la moitié des questions. Tous les développements et formules chimiques doivent figurer sur les feuilles. Points obtenus : Partie A Partie B Partie C présentation Total / 12 pts / 11 pts / 10 pts / 2 pts / 35 pts Partie A : Chimie générale 1. QCM : Cocher la réponse correcte parmi les 4 proposées. 1.1 ❏ ❏ ❏ ❏ (4 pts) Le numéro atomique Z indique: 1.2 Parmi les 4 formules brutes ci-dessous une seule correspond à un aldéhyde. Laquelle ? Le nombre total de protons et de neutrons contenus dans le noyau de l'atome. ❏ C3H8O Le nombre de protons contenu dans le ❏ C3H6O2 noyau de l'atome. ❏ C3H5O La masse en gramme d'un atome. ❏ Le nombre de neutrons contenu dans le noyau d'un atome. 1.3 Un solution aqueuse concentrée de Na2CO3 a un pH : ❏ ❏ basique. ❏ ❏ acide. la notion de pH n'est pas associée aux sels. C3H6O 1.4 L'oxydation d'un corps correspond à: ❏ ❏ un gain d'électron(s) par celui-ci. ❏ ❏ toujours à une modification de masse. une réaction spécifique et exclusive avec de l'oxygène. une perte d'électron(s) par celui-ci. neutre. SEFRI / D262 / Chimie Passerelle E13 Veuillez rendre ce feuillet avec votre travail, merci ! 1/4 2. 1.5 La formule brute C6H14 possède : ❏ ❏ ❏ ❏ 3 isomères 4 isomères 5 isomères 6 isomères 1.6 Parmi les molécules ci-dessous laquelle est polaire ? ❏ ❏ ❏ ❏ CO2 NH3 CH4 O3 1.7 Pour neutraliser 2 molécules d'acide phosphorique H3PO4 il faut : 1.8 Combien d'électrons possède le cation Fe3+ ? ❏ ❏ ❏ ❏ 2 molécules de NaOH ❏ ❏ ❏ ❏ 24 électrons 12 molécules d'eau 6 molécules de NaOH 3 molécules de NaOH 29 électrons 23 électrons 26 électrons Un corps possède 33 protons dans son noyau et son nuage électronique est constitué d'un total de 36 électrons. (2 pts) a. Donner la représentation chimique complète (symbole de l'élément et charge électrique) de ce corps tel que décrit dans l'énoncé. ............................................................................................................................................................................. b. S'agit-il d'un atome, d'un cation ou d'un anion ? c. Pourquoi une configuration électronique de 36 électrons est-elle privilégiée par rapport, par exemple, à une configuration 34 ou 35 électrons ? Justification claire et argumentée. ..................................................................... ............................................................................................................................................................................. ............................................................................................................................................................................. d. 3. Combien de neutrons le noyau de cet élément possède-t-il ? ............................................... Dessiner les formules de Lewis des molécules ci-dessous. (6 pts) Préciser les éventuelles fractions de charges électriques présentes dans les molécules. NH3 SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 H2CO3 P2O3 2/4 Partie B Chimie minérale 4. 5. Compléter les réactions suivantes (molécules manquantes, facteurs d'équilibre, mise en évidence d'un éventuel précipité). Dans chaque cas préciser le type de réaction (précipitation, neutralisation, redox) (6,5 pts) a. K2SO4 + BaF2 b. Mg c. .................. + MgCl2 …................ + + ….......... + …........... H2 Ca3(PO4)2 .................. type: ....................................... type: ....................................... + ..... H2O type: ....................................... On dispose d'une solution de HCl et d'une solution de NaOH de même concentration, c'est à dire le même nombre de particules par litre de solution. a. Poser et équilibrer l'équation de la réaction entre ces 2 produits. (4,5 pts) ............................................................................................................................................................................. b. Sans effectuer de calculs, compléter le tableau ci-dessous: volume HCl + 15 mL ................ ................ 8 mL milieu: volume NaOH acide / neutre / basique 20 mL * ................ * 12 mL ................ * couleur de l'indicateur évaluation du pH bleu de bromothymol * ................ ................ ................ 2 ................ neutre ................ ................ ................ ................ * ................ jaune * Donner une réponse plausible. Plusieurs réponses sont possibles ! SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 3/4 Partie C Chimie organique 6. Compléter le tableau ci-dessous: (6 pts) nom IUPAC / type de corps nom du formule semi-développée groupe fonctionnel butanal ................ nom IUPAC: CH3-CH2-COOH ................ ......................... hydrocarbure insaturé en C5 (= 5 carbones) ................ nom IUPAC: ................ alcool ramifié en C3 (= 3 carbones) nom IUPAC: ................ nom IUPAC: O ................ ......................... nom IUPAC: CH ≡ C − CH2 − CH3 ......................... 7. Compléter et équilibrer les réactions suivantes: (4 pts) a. C2H4 + HBr ................…......... b. C2H6 + Cl2 ................ c. ….... d. ......................... + + ................... réduction CH3COOH ................................... ............................... SEFRI / D262 / Chimie / Passerelle E13 ................ + …................. HCOO-CH3 + H2O 4/4
