masse atome -"peut être" -met 11

Thème 2 : La santé
Chap 2 Quantité de matière
(Chap 9 sur le livre)
I Quantité de matière et mole
I.1 Nécessité d'une unité appropriée
1) Quelle est la masse d'un atome de carbone
12 (12C)? mnucléon = 1,67.10-24 g
2) Peut-on prélever un atome de carbone 12 au
laboratoire?
3) Combien y a t-il d'atomes de carbone dans
1g? Comparer cette valeur à la population
mondiale (7 milliards)

Par conséquent, il y a un très grand nombre
d'atomes dans un petit morceau de charbon.
L'utilisation de très grands nombres n'étant pas
aisée, le chimiste introduit une nouvelle grandeur :
la quantité de matière et une nouvelle unité : la
mole.
La masse d'un atome de carbone est très petite
(2,0.10-23g)

I.2 La mole : unité de quantité de matière.
Pour faciliter le comptage d'un grand nombre
d'objets identiques, on les regroupe par paquet
Vidéo : la mole
De la même manière, en chimie, on regroupe les
particules (atomes, molécules ou ions) en paquets.
● Exemples
- une douzaines d'oeufs
- une ramette de 500 feuilles de papiers
- une boite de 200 agrafes

Une mole d'atomes (ou de molécules ou d'ions)
est un ensemble de 6,02.1023 atomes (ou
molécules ou ions) identiques.

I.3 La constante d'Avogadro NA
La constante d'Avogadro
NAest le nombre d'entités
dans une mole soit 6,02.1023
mol-1
On en déduit la relation
entre le nombre N d'atomes,
de molécules, d'ions...
contenus dans un système
et la quantité de matière n
correspondante.
Le chimiste italien Amedeo Avogadro
(1776-1856). C’est en hommage à ses
travaux qu’on a donné son nom à une
constante.