Applications :
- Dans 1 mole de H2, il y a 6,02.1023 molécules de H2,
- Dans 0,5 moles de Cu, il y a 0,5×6,02.1023 = 3,01.1023 molécules de H2 ,
2.2. Masse molaire atomique:
Maintenant, on peut calculer facilement la masse d'une mole d'atomes. La masse d'une mole d'atomes,
c'est
fois la masse d'un atome.
La masse molaire atomique d'un élément, c'est la masse d'une mole d'atome de cet élément,
telle qu'on la trouve dans la nature. Elle s'exprime en g.mol-1.
- Masse molaire du carbone : M(C)= 12 g.mol-1
- Masse molaire de l’azote : M(N) = 14 g.mol-1
2.3. Masse molaire moléculaire:
La masse molaire moléculaire se calcule à partir des masses molaires atomiques des éléments qui
la composent. On applique la même règle pour les composés ioniques.
Exemples :
- Calcul de la masse molaire moléculaire de H2O :
- La masse d'une mole de H2O est égale à 2 fois la masse d'une mole de H plus la masse
d'une mole de O.
M(H2O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1,0 + 16,0 = 18,0 g.mol-1.
Applications: Calculer les masses molaires moléculaires de H2SO4, NH3, NaOH, SO42-, HO-, Fe2+ ......
2.4. Quantité de matière et masse:
La masse molaire d’une espèce permet d’effectuer la conversion entre la masse d’une certaine
quantité d’une espèce et nombre de moles correspondant : m = n × M
m est la masse en g, n la quantité de matière en mol,
M la masse molaire (atomique, ionique ou moléculaire) en g.mol-1
Ex n° 9, 12, 13 p. 169
Ex n°14 et 18 p. 170