Contrôle de Chimie

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Chapitre 2-3-4 Sciences Physiques - BTS
Contrôle de Chimie
1. Exercice 1.
1. Compléter le tableau suivant :
Nom de l’élément
Valeur de Z
Valeur de A
Nombre
d’électrons
Nombre de
protons
Nombre de
neutron
Carbone
6
12
Oxygène
8
16
Chlore
17
35
Azote
7
14
2. Qu’est-ce qu’un ion ? ……………………………………………………………
3. Représentez les atomes suivant dans le modèle de Bohr :
Atome d’oxygène Z = 8 Atome de chlore Z = 17
4. Représenter les atomes suivants dans le modèle de Lewis :
Atome de Carbone : Atome d’Oxygène :

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5. Donner la formule brute des molécules suivantes.
Butane
Ethane
Ethanol
2. Exercice 2.
Dans la formation du champagne, la fermentation du glucose C6H12O6 provoque la formation d’éthanol C2H6O
et de dioxyde de carbone CO2.
On donne les masses molaires atomiques : M(C) = 12 g/mol M(O) = 16 g/mol M(H) = 1g/mol.
Le volume molaire dans les conditions de la réaction est : V = 25L/mol.
1. Calculer la masse molaire moléculaire du glucose.
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2. Calculer le nombre de moles contenues dans 18 kg de glucose.
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3. Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction chimique.
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4. On fait fermenter 100 moles de glucose. Déterminer le nombre de moles de dioxyde de carbone
formées.
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5. En déduire le volume de dioxyde de carbone produit dans les conditions de la réaction.
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3. Exercice 3.
4. Exercice 4.
Le PVC ou polychlorure de vinyle se prépare en trois étapes :
1. Première étape : l’éthène C2H4 réagit avec le chlorure d’hydrogène et du dioxygène pour donner du 1-
2 dichloroéthane C2H4Cl2 et de l’eau. Ecrire et équilibrer l’équation bilan de cette réaction.
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2. Deuxième étape : par pyrolyse, le 1-2 dichloroéthane donne du chloroéthène (ou chlorure de vinyle)
CH2=CHCl et du chlorure d’hydrogène. Ecrire et équilibrer l’équation bilan de cette réaction.
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3. Troisième étape : par polymérisation du chloroéthène, on obtient du PVC. Ecrire l’équation bilan dans
le cas où n molécules ont été polymérisées.
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Remarque : La pyrolyse est la décomposition d'un composé organique par la chaleur (sans flamme, pour
éviter l'oxydation et la combustion) pour obtenir d'autres produits (gaz et matière) qu'il ne contenait pas.
5. Exercice 5.
On réalise l’oxydation de 3 moles de fer Fe en utilisant 4 moles de dioxygène O2 , on obtient l’oxyde de fer
Fe3O4
1. Ecrire et équilibrer l’équation de la réaction : ……………………………………………………………………………
2. Compléter le tableau d’avancement :
Etat du système
avancement
nFe [mol]
nO2 [mol]
nFe3O4 [mol]
Etat initial
0
Etat intermédiaire
Etat final
3. Quel est le réactif limitant ? ……………………………………………………………………………………………….