Corrigé de la série 1

Corrigé de la série 1
1- Définition du pourcentage massique : Le pourcentage massique d’un constituant i est la
proportion de ce constituant dans le mélange ; soit :
%w/w = 
totale
× 100
Où mi et mtotale désignent respectivement la masse du constituant i et la masse totale du
mélange (masse de la solution).
Dans notre cas, on a %w/w = 
× 100 = 20 %.
2- Dans 0,3 moles de soluté, la masse de KOH est : 0,3 x MKOH.
MKOH étant la masse molaire de KOH vaut : 56 g/mol. On a 0,3 x 56 = 16,8g de soluté
KOH.
Le pourcentage massique est égal à 0,112 : %w/w = 0,112 = 
× 100
 msolution = 
0,112 = 150 g
3- On a 0,02 moles de soluté dans 1000mL, dans 50 mL on aura 
   moles.
4- La concentration effective des ions Cu2+ est : [Cu2+] = 
 ; même chose pour Cl-.
Dans 1mole de CuCl2, on a 1 mole de Cu2+ et 2 moles de Cl-.
Si 0,1 M est la concentration de CuCl2, on a [Cl-] = 2[Cu2+] = 2×0,1 = 0,2 mol.L-1.
5- On a C= 
solution =  solution  m =     solution
M est la masse molaire du sulfate de cuivre penta hydraté vaut 249,5 g.mol-1.
On a m = 0,1×249,5×100×10-3 = 2,49 g.
6- L’équation-bilan de la dissolution du fluorure d’aluminium est :
AlF3(s)→ Al3+(aq) + 3F-(aq)
Avec c la concentration en soluté, on a donc [Al3+] = c et [F-] = 3c.
Application numérique : [Al3+] = 5,0.10-3 M et [F-] = 1,5.10-2 M.

7-
a. La masse de NaCl dans un litre est
  g. La concentration massique ou titre
pondérale est 9 g.L-1.
b. La concentration molaire est 
8-
a. L’acide phosphorique est un triacide, il libère 3 équivalents-grammes.
MH3PO4 est la masse molaire de H3PO4 égale à 98 g/mol.
La molarité de H3PO4 est C= 
solution =  H3PO4solution =  -3 =   = 2 mol.L-1.
La relation qui lie la molarité et la normalité est C= 
Où Z est le nombre d’équivalent mis en jeu.
Dans ce cas précis, on a Z = 3 et N = 2 x 3 = 6 N.
b. L’équivalent gramme correspond à la normalité. 0,2 équivalent-gramme dans 0,05 L
soit
 = 4 mol.eq.L-1= 4N.
c. C= 
-3 = 2 M.
N = C × Z = 2 x 3 = 6 N.
9- CM= 
 [mol.kg].
a. Dans ce cas précis le solvant est l’eau. La densité de l’eau est égale à 1, par conséquent on a
: 1dm3 = 1litre = 1 kg.
La molarité de HNO3 est : C = 
 = 4M.
La molalité Cm = 4 mol.kg-1.
b. 5 équivalents-grammes correspondent à 5 moles du soluté HNO3.La molalité est :
Cm= 
 =   = 2 mol.kg-1.