1 Ce qu`il faut retenir sur le son
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Ondes sonores II et Chimie II 2 GT1 Lundi 6 mars 00 DS5 Physique 1 Ce qu'il faut retenir sur le son Par des exemples, redessiner et compléter le tableau suivant : Onde sonore Emetteurs Milieu de propagation Récepteurs Vitesse de propagation dans l'air à 20°c En précisant les unités donner une relation entre longueur d’onde, vitesse de propagation et période temporelle de ces deux phénomènes ondulatoires. 2 Le son: un phénomène ondulatoire a) Lorsqu’on parle d’ondes sonores, on précise qu’il existe une double périodicité. Proposer une expérience qui mette en évidence ce phénomène. b) Pourquoi ne peut on pas exprimer le vitesse de propagation du son dans le vide c) Donner la vitesse de propagation du son dans l’air. d) Quel est le terme qui caractérise le fait qu'un son émis soit plus ou moins aigu ou grave? e) Quel est le terme qui caractérise le fait qu'un son soit perçu plus ou moins fort? Quelle est l'unité du niveau d'intensité sonore? Proposez une échelle succincte qui mette en évidence les différents niveaux d'intensité sonore. 3 Vibrations : HP, diapason et microphone a) Expliquer en quoi on peut considérer que le haut parleur et le diapason sont deux émetteurs. b) Comparer, en quelques lignes et éventuellement un schéma, la constitution du microphone et du haut parleur. Chimie 4 Cours a) Définir les termes suivants : mole masse molaire atomique b) Donner une relation entre la masse molaire d’un élément, son nombre de moles et sa masse. Vous n’oublierez pas à cet effet de préciser les unités c) Déterminer les masses molaires des molécules et ions suivants : NH3 SO42 H2O d) Calculer la masse d’une molécule d’ammoniac. (Posez vous la question: combien y a – t – il de molécules de NH3 dans une mole de NH3) 5 Réaction chimique Pour cette partie, vous procéderez selon la méthode utilisée en exercices Tous les volumes des gaz sont pris dans des conditions normales de température et de pression où VM=24L. Exercice 1 L a pyrolyse du sucre de formule de formule C12H22O11 ne donne que du carbone et de l’eau. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction de pyrolyse du sucre 4,0g de sucre sont obtenus pour cette pyrolyse b) Combien de moles de sucre ont réagi ? c) Combien de moles de carbone ont été formées ? d) Quelle est la masse de carbone formée ? Exercice 2 n obtient industriellement de l’ammoniac en faisant réagir du dihydrogène avec du diazote. On se place dans le cas idéale d’une réaction totale avec ces deux gaz. a) Quel volume d’ammoniac peut–on synthétiser à partir de 100L de diazote ? b) Quel est le volume de dihydrogène juste nécessaire pour effectuer la réaction ? c) Convertir ce volume en m3. O Données numériques : MH=1 g/mol MC=12g/mol MN=14 g/mol MO=16 g/mol MS=32 g/mol masse d’un électron : 9,1.10-31kg Nombre d'Avogadro: 6,02.1023
