Examen de Chimie Nom : Numéro : Examen-2- Mars 2013 Classes TSV, TSM Durée : 105 min. L’usage de la calculatrice programmable est autorisé Cette épreuve comporte trois exercices de chimie présentés sur 6 pages numérotées de 1 à 6, y compris celle-ci. L’élève doit traiter les trois exercices qui sont indépendants les uns des autres. 1 Exercice 1 : Identification spectrale de molécules organiques ( 11½ pts) Odeurs, arômes, parfums Le 4-éthylphénol A contribue à donner à certains vins une odeur désagréable de sueur ou de cuir, détectable dès que sa teneur dépasse 500 μg.L-1. Le 2-phényléthanol B est naturellement présent dans les essences de rose, de géranium et dans certains vins blancs. Le phényléthanal C a été mis en évidence dans les céréales, dans le chocolat et dans diverses fleurs. Des insectes l’utilisent pour communiquer. L’acide phényléthanoïque D est un solide qui présente une odeur florale et sucrée; l’un de ses dérivés le phényléthanoate d’éthyle E participle à l’arôme du miel. Bien que présents dans de nombreuses substances naturelles,ces composés sont synthétisés industriellement. Analyses spectrales Les documents (1) et (2) donnent respectivement des extraits des spectres infrarouge des composés A et B. Le spectre du composé A a été obtenu à partir d’une solution diluée de A dans le solvant tétrachlorométhane CCℓ 4 alors que celui du composé B l’a été à partir d’un film (couche fine) de B pur à l’état liquide. Les documents (3) et (4) donnent les spectres de RMN des composés A et B. Doc.3 Doc.4 2 Questions 1. a. Déterminer les formules brutes de A et B. Conclure. 1. b. Justifier pourquoi, contrairement à A, le composé B est un alcool. 1. c. Identifier les groupes caractéristiques et les fonctions des composés C, D et E. 2. a. À l’aide du tableau 1 ci-après, attribuer les bandes d’absorption a, b, c, d, g, h, I et j, aux liaisons présentes dans les molécules de A et B. 2. b. Les nombres d’onde et la forme des signaux a et g sont différents. Expliquer pourquoi. 3. La dégustation d’un vin blanc conduit à envisager la présence de traces des composés A et B. 3. a. Quelles sont les bandes d’absorption caractéristiques des constituants majoritaires du vin?. 3.b. Indiquer alors, pour quelle raison le spectre infrarouge de ce vin ne permettrait pas de vérifier la présence des composés A et B dans le vin. Donnée: Le vin est un mélange constitué principalement d’eau et d’éthanol. 4. a. À partir de l’analyse des multiplicités des signaux, attribuer les spectres de RMN des documents 3 et 4 aux composés A et B. 4.b. Représenter la formule semi-développée de B. 5. On réalise l’oxydation ménagée du composé B à l’aide d’un oxydant introduit en excès. 5. a.Quel produit obtient-on alors principalement?. 5. b. Justifier que le tracé d’un spectre de RMN du produit obtenu est alors une technique plus appropriée pour vérifier sa pureté . 6. Ecrire l’équation de la réaction conduisant à E à partir de D et de l’éthanol. Citer les principales caractéristiques de cette réaction. Tableau 1 : bandes d’absorption de quelques liaisons en infrarouge Liaison Nombre d’onde (cm-1) Intensité O- H libre O- H lié C tri – H C tri – Haromat. C tétra- H 3580 - 3650 3200 - 3400 3000 - 3100 3030- 3080 2800 - 3000 Forte; fine F ; large M M F Liaison Nombre d’onde (cm-1) Intensité C = O (ester) C = O(aldéh., cétone) C = O (acide) C = C (aromatique) C tétra- H 1700 -1740 F 1650 -1730 1680 -1710 1450 - 1600 1415 - 1470 F F M F 3 Tableau 2 : déplacement chimique δ(ppm) de quelques protons ( Ar désigne un composé aromatique comme le benzène ou ses dérivés. R désigne un radical alkyle et CO correspond au groupe carbonyle). Proton CH 3 -C CH 3 –C - O CH 3 –C – O - CO R – CO - H C – CH - Ar δ(ppm) 0,9 1,4 1,3 9,9 3,0 Proton Ar - H - CO -OH R – OH Ar - OH C – CH 2 – O- H δ(ppm) 7 -9 8,5 – 13 0,5 – 5,5 4,2 – 7,1 3,6 Proton C – CH 2 C – CH 2 C – CH 2 C – CH 2 C – CH 2 – O- CO – CO- O – Ar –C – C cycle δ(ppm) 4,1 2,2 2,7 1,3 1,5 Exercice 2 : Conformation et configuration ( 5 pts) Document 1: Stéréoisomères de l’acide tartrique L’acide tartrique est un acide naturel, qui présente 2 atomes de carbone asymétriques. Les groupes d’atomes liés à chaque atome de carbone asymétrique étant identiques, on dénombre uniquement 3 stéréoisomères de configuration pour l’acide tartrique. Deux des stéréoisomères forment un couple d’énantiomères, tandis que le troisième stéréoisomère n’est pas chiral. (a) (b) (c) En 1848, Louis Pasteur montre que l’acide tartrique provenant des grains de raisin est composé de deux énantiomères de l’acide tartrique en quantité égale: il s’agit d’un mélange racémique. Document 2: une molécule présente dans le vin : Le butane-2,3- diol est un composé organique présent dans le vin. Il se forme lors de la fermentation du glucose. Quelques conformations du butane-2,3- diol : 4 Document 3 : Liaison hydrogène intramoléculaire La liaison hydrogène est une interaction électrostatique, toujours attractive. Lorsqu’une molécule comporte des groupes - OH et / ou – COOH suffisamment proches dans l’espace, une liaison hydrogène intramoléculaire est susceptible de se former. Elle s’établit entre un atome d’hydrogène lié à un atome d’oxygène et un autre atome d’oxygène qui porte un doublet non liant. Questions 1. Reproduire la formule du stéréoisomère (a) du document (1) et identifier les 2 atomes de carbone asymétriques par un astérisque. 2.Identifier le stéréoisomère achiral,ainsi que les deux stéréoisomères formant le couple d’énantiomères. 3. Les stéréoisomères (a) et (c) sont-ils énantiomères ou diastéréoisomères? Même question pour (b)et (c) . Justifier. 4. a. Identifier les conformations décalées et éclipsées de la molécule de butane-2,3- diol du document 2 b. Laquelle parmi ces 3 conformations est la moins stable et laquelle est la plus stable? Justifier. Exercice 3 : Catégories de transformation chimique ( 3½ pts) En examinant la nature des produits et réactifs, identifier la catégorie de chacune des 7 réactions ci-dessous ( substitution, addition ou élimination) en donnant une brève justification: I (1) - + H3C H3C - CH3 C H3C Cl Cl + C Br Br H H3C + H3C I Br Br C C CH3 CH3 H (2) H + H OH O (3) 5 H3C NH2 + O O O C C CH3 CH3 H3C CH3 + C NH O OH O C CH3 (4) (5) (6) (7) 6