TPcours_classificati..

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Illustration de l’évolution des
propriétés chimiques des éléments
de la classification périodique
!
Éléments)de)correction!
Une!grandeur!centrale!en!chimie!:!!
l’électronégativité

TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
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χ
La numérotation est celle de l’énoncé ; certains paragraphes ne sont pas repris.
2. Illustration des propriétés réductrices des
alcalins
(Le lithium)
le sodium
(avant le potassium)
Écrire la configuration électronique du sodium dans son état fondamental. Le localiser dans le
tableau périodique. Combien possède-t-il d’électrons de valence ?
1s2 2s2 2p6 3 s1 n = 3 : il est situé dans la troisième période
Décrire le corps simple sodium. Quelle précaution essentielle doit-on prendre quand on le
manipule ?
Métal souple, d’aspect brillant quand on ôte la pellicule d’oxyde qui le recouvre.
Peut être découpé en petits morceaux avec un couteau.
Précaution essentiel : il ne doit jamais être en contact avec l’eau car il est très réducteur.
a) Combustion du sodium dans le dioxygène
Le flacon sec est rempli de dioxygène.
Un petit morceau de sodium coupé au couteau et essuyé est
chauffé fortement dans un têt à combustion.
Il est plongé dans un flacon de dioxygène.

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Observation :
Qui du sodium ou du dioxygène est le réducteur ? l’oxydant ? Justifier.
Le sodium cède un électron : c’est le réducteur.
Le dioxygène gagne des électrons : c’est l’oxydant.
Quelle est la formule prévisible de l’oxyde de sodium ?
Ion Na+ et ion oxyde O2- : composé ionique électriquement neutre si 2 Na+ et 1 O2- : l’ion O2-
est l’ion oxyde.
La formule prévisible de l’oxyde est Na2O.
Rem : il se forme aussi le superoxyde Na2O2 (contenant l’ion O22-)
Écrire l’équation chimique de la réaction :
4 Na(s) + O2(g) = 2 Na2O(s) oxyde de sodium
Ensuite :
eau + phÈnolphtalÈine
On ajoute de l’eau et quelques gouttes de phénolphaléine.
Qu’observe-t-on lors de l’ajout de la phénolphtaléine ?
La solution incolore devient rose : cela traduit que le milieu est
devenu basique.
Écrire les réactions de dissolution dans l’eau de l’oxyde de
sodium
Na2O(s) + H2O = 2 Na+ + 2 HO-
Base forte acide il y a formation d’ions HO-.
a) Combustion du sodium dans le dichlore
Le flacon sec est rempli de dichlore.
Un petit morceau de sodium coupé au couteau et essuyé est
chauffé fortement dans un têt à combustion.
Il est plongé dans un flacon de dichlore.

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Observation :
Qui du sodium ou du dichlore est le réducteur ? l’oxydant ? Justifier.
Le sodium cède un électron : c’est le réducteur.
Le dichlore est l’oxydant : il tend à acquérir des électrons.
Quelle est la formule prévisible du chlorure de sodium ?
Ion Na+ et ion oxyde Cl- : composé ionique électriquement neutre si 1 Na+ et 1 Cl- :
La formule prévisible de l’oxyde est NaCl.
Écrire l’équation chimique de la réaction :
2 Na(s) + Cl2(g) = 2 NaCl(s) chlorure de sodium
Ensuite :
On ajoute de l’eau et quelques gouttes de nitrate d’argent.
Qu’observe-t-on ?
Il y a un solide blanc qui se forme : c’est le chlorure d’argent
AgCl(s), qui met en évidence la formation des ions Cl- lors de la
combustion.
Écrire la réaction de formation du chlorure d’argent :
Ag+ + Cl- = AgCl(s)
Les réactions observées avec le potassium et le lithium sont semblables mais beaucoup plus
violentes et vives avec le potassium, et au contraire moins violentes et moins vives avec le
lithium.
CONCLUSION!:! "#$! %&'()*! ("+(",-$! .#! "(! /0#%,10#! +2"2--#! .#!
"(! +"($$,3,+(',2-! $2-'! .#$! 0&.)+'#)0$.! En! cela,! ils! constituent!
donc!une!famille!;!à!l’intérieur!de!celle-ci,!il!y!a!une!évolution!car!le!
caractère!réducteur!augmente!de!haut!en!bas!:!!
4!/")$!0&.)+'#)0!5)#!6(!/")$!0&.)+'#)0!5)#!7,8!

TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
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Le magnésium
Écrire la configuration électronique du magnésium dans son état fondamental. Le localiser
dans le tableau périodique. Combien possède-t-il d’électrons de valence ?
1s2 2s2 2p6 3 s2 n = 3 : il est situé dans la troisième période
ns2 : 2 e- de valence : 2ème colonne, celle des alcalino-terreux
Décrire le corps simple magnésium.
Métal blanc, utilisé ici sous la forme de ruban. Semblant un peu friable, il est recouvert d’une
petite pellicule d’hydroxyde (ici, de couleur noire).
a) Combustion du magnésium dans le dioxygène
Le flacon est rempli de dioxygène, avec un peu d’eau au fond.
Un petit morceau de magnésium est enflammé et est plongé dans un flacon de
dioxygène.
Après la combustion, le flacon est agité.
Qui du magnésium ou de l’oxygène est le réducteur ? l’oxydant ? Justifier.
Le magnésium cède deux électrons : c’est le réducteur.
L’oxygène est l’oxydant : il tend à acquérir deux électrons supplémentaires.
Quelle est la formule prévisible de l’oxyde de magnésium ?
Ion Mg2+ et ion oxyde O2- : composé ionique électriquement neutre si 1 Mg2+ et 1 O2- :
La formule prévisible de l’oxyde est MgO.
Rem : MgO est la magnésie dont gymnases, haltérophiles ou encore escaladeurs s’enduisent
les mains.
Écrire l’équation chimique de la réaction de combustion du magnésium :
2 Mg(s) + O2(g) = 2 MgO(s)
La combustion émet une lumière blanche très très vive, riche en UV ; il faut donc éviter de
regarder directement la flamme et il faut se protéger la vue avec des lunettes appropriées.
Ensuite :