Programme des colles de chimie Semaine du 5 Octobre

Programme des colles de chimie
Semaine du 5 Octobre
Chapitre1 : La classification périodique
 Architecture du tableau périodique : relier la position d’un élément dans le tableau à la
configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant
 Situer les familles chimiques suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz
nobles. Positionner dans le tableau et reconnaître les métaux et non métaux
 Évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique
 Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément.
 Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la
notion qualitative de nombre de charge effectif
 Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.
Chapitre2 : Architecture moléculaire et solvants
 Règle de l’octet et du duet
 Charge formelle
 Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique, savoir identifier le schéma le
plus représentatif pour une entité donnée.
 Identifier les écarts à la règle de l’octet : octet incomplet, hypervalence, radicaux
 Ordre de grandeur de la longueur et de l’énergie de liaison covalente
 Liaison covalente délocalisée : identifier les enchainements donnant lieu à délocalisation
électronique (systèmes conjugués), formules mésomères
 Méthode VSEPR : représenter les structures de type AXn jusqu’à n=6.
 Prévoir ou interpréter les déformations angulaires pour les structures de type AXnEm avec
n+m=3 ou 4: influence de l’électronégativité, de la multiplicité de la liaison, de la présence de
doublets non liants.
 Définir une liaison polarisée, une molécule polaire et apolaire. Relier la structure
géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent.
 Déterminer sens, direction du vecteur moment dipolaire d’une molécule ou d’une liaison.
 Interactions de Van der Waals : décrire les trois interactions de Keesom, Debye et London.
Lier (qualitativement) la valeur plus ou moins grande des forces intermoléculaires à la
polarité et à la polarisabilité de smolécules.
 Décrire la liaison hydrogène.
 Donner les ordres de grandeur énergétique des interactions de Van der Waals et de la liaison
hydrogène et les comparre à ceux d’une liaison covalente.