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Illustration de l`évolution des propriétés chimiques

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Illustration de l’évolution des
propriétés chimiques des éléments
de la classification périodique
!
Présentation+générale+de+l’activité!
!
Cette!séance!a!pour!objectifs!:!
!
d’observer!différents!corps!simples,!afin!de!déterminer!s’il!s’agit!de!métaux!
ou!de!non!métaux!;!
de!constater+la!réactivité!des!corps!simples!lorsqu’on!les!oppose!les!uns!aux!
autres! :! on! mettra! ainsi! en! évidence! le! caractère! réducteur! ou! oxydant! des!
corps! simples,! et! on! étudiera! l’évolution+ de+ ces+ propriétés+ dans! la!
classification!périodique!;!
d’illustrer!les!transitions+électroniques!déduites!des!diagrammes!d’énergie!
des!atomes!ou!des!molécules.!
!
!
Enfin,! nous! donnerons!une! interprétation! de! toutes! ces! propriétés! en! utilisant! une!
grandeur!centrale!en!chimie!:+ +
lycée Jean Dautet
PCSI
TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
!Page!2!sur!12!
l’électronégativité
χ
1. Présentation
1. Situation de l’activité dans le programme officiel –
 
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1 – Classification périodique des éléments et électronégativité
Notions et contenus Capacités exigibles
États physiques et transformations de la
matière
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Classification périodique des éléments
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caractère oxydant ou réducteur de certains
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corps simples.
Élaborer ou mettre en œuvre un protocole
permettant de montrer qualitativement
l’évolution du caractère oxydant dans une
colonne.
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2 – Molécules et solvants
Notions et contenus Capacités exigibles
Description des entités chimiques
moléculaires
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Forces intermoléculaires
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Les solvants moléculaires
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
TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
!Page!3!sur!12!
Le port des lunettes est obligatoire durant toute la séance.
Il est indispensable de connaître les risques encourus lors de la
manipulation des différents réactifs ; à titre d’exemple, on pourra
par exemple parcourir la fiche toxicologique du dibrome et du
dichlore.
!
Vous!serez! aussi!particulièrement!attentif!aux!différents+pictogrammes!collés! sur!les!flacons!ou! les!
bouteilles!et!qui!renseignent!sur!les!dangers!liés!à!la!manipulation!des!produits!qu’ils!contiennent.
vous reporter à la fiche distribuée en début d’année
2. Espèces chimiques rencontrées au fil des expériences
Le dichlore est généré ici par l’ajout d’acide chlorhydrique à une solution d’eau de
Javel (attention lorsque, chez vous, vous faites le ménage, ne mélangez pas un produit
acide à de l’eau de Javel !) ; l’eau de Javel est un mélange équimolaire de chlorure Cl-
et d’hypochlorite ClO- de sodium.
Equation chimique de la préparation du dichlore :
Cl<##+##ClO<##+##2#H3O+##=##Cl2(g)##+##3#H2O
Le dibrome est un liquide pur, à partir duquel on prépare les solutions aqueuses
d’eau de brome. Il peut être généré in situ par réaction de médiamutation des ions
bromure Br- et des ions bromate BrO3- en milieu acide.
Le diiode est un solide pur, à partir duquel on prépare les solutions aqueuses d’iode.
On utilise des solutions aqueuses contenant de l’iodure de potassium pour préparer
des solutions plus concentrées : la solubilité du diiode augmente par formation du
complexe triiodure I3-.
TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
!Page!4!sur!12!
Espèce+
chimique+
Etat+
physique+
Pictogrammes+
Phrases++++++
H+et+P+
Dichlore)
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Cl2)
Gazeux!
#
Consulter#fiche#
jointe#
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Dibrome)
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Br2)
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!
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Liquide!
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##
Consulter#fiche#
jointe#
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Diiode)
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I2)
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Solide!
#
Consulter#fiche#
jointe##
Sodium)
)
Na)
solide!
#
#
Consulter#fiche#
jointe##
Cyclohexane)
)
C6H12)
liquide!
#
#
Consulter#fiche#
jointe##
TP##«#autour#de#la#classification#périodique#»# # Lycée#J.Dautet###DL#
!Page!5!sur!12!
2. Etude des éléments de la famille des
halogènes : évolution du caractère oxydant des
éléments de cette famille.
Dans! le! chapitre! 1! d’atomistique,! nous! voyons! comment! se! répartissent! les! électrons!
dans!les!différentes!sousGcouches!dans!chaque!atome!d’halogène.!!
Fluor
1s2 / 2s2 2p5
Chlore
1s2 2s2 2p6 / 3s2 3p5
Brome
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p5
Iode
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 / 2s2 2p5
Où!sontGils!dans!la!classification!?!Ils!sont!situés!dans!la!colonne!n°………!
Vous!pourrez!les!découvrir!en!visitant!le!site!de!Royal+Society+of+Chemistry!
!
http://www.rsc.org/periodicGtable!
1 / 12 100%
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