Corrosion des métaux

MEC-200 Technologie des matériaux : cours #6
Dé
g
radationDé
g
radation des des matériauxmatériaux : :
gg
CorrosionCorrosion
Références
cha
p
itre 8
p
. 324-391
pp
6-1
MEC-200 Plan
• Corrosion des métaux
–As
p
ects électrochimi
q
ues
pq
– Vitesse de corrosion
– Passivité
– Formes de corrosion
– Prévention de la corrosion
Corrosion
des matéria céramiq es
•
Corrosion
des
matéria
ux
céramiq
u
es
• Dégradation des polymères
– Gonflement et dissolution
– Rupture de liaisons
6-2

MEC-200 Introduction
Si la corrosion était un phénomène
simple
à maîtriser elle n
'
existerait plus
simple
à
maîtriser
,
elle
nexisterait
plus
depuis longtemps!
6-3
MEC-200
6-4

MEC-200
6-5
MEC-200 Motivations
• Motivations: connaître les types de corrosion afin de
prendre des mesures préventives:
M difi l ili bi t
–
M
o
difi
er
l
e m
ili
eu am
bi
an
t
– Choisir un matériau moins réactif
– Protéger le matériau
–
Prévoir la vie des matériaux en milieux corrosifs
Prévoir
la
vie
des
matériaux
en
milieux
corrosifs
.
6-6

MEC-200 Objectifs
• Décrire les différents types de corrosion.
• Calculer le
p
otentiel d’une cellule et indi
q
uer le sens et le
pq
type de réaction électrochimique.
•
Déterminer la vitesse d
’
oxydation d
’
un métal
•
Déterminer
la
vitesse
d oxydation
dun
métal
.
• Énumérer des mesures de protection contre le corrosion.
• Expliquer pourquoi les céramiques sont très résistantes à
la corrosion.
6-7
MEC-200 Plan
•Corrosion des métaux
–As
p
ects électrochimi
q
ues
pq
– Vitesse de corrosion
– Passivité
– Formes de corrosion
– Prévention de la corrosion
Corrosion
des matéria céramiq es
•
Corrosion
des
matéria
ux
céramiq
u
es
• Dégradation des polymères
– Gonflement et dissolution
– Rupture de liaisons
6-8

MEC-200 Aspects électrochimiques
Corrosion = phénomène électrochimique
- Réaction chimique
-Tr
a
n
s
f
e
r
t
d
’
é
l
ect
r
o
n
s
e
n
t
r
e
2
espèces
c
himi
ques
a s e t d é ect o s e t e espèces c ques
Phénomène d’oxydation
Perte d’électrons (e-) de l’atome métallique (M)
Réaction d
’
oxydation :
Réaction
d oxydation
:
n
M
Mne
22
l
F
eFe e
3
exemp
l
es : 3
A
lAl e
Lieu de l’oxydation se nomme l’anode d’où
ld
éti di
l
e nom
d
e r
é
ac
ti
on ano
di
que
Phénomène de réduction
Pour garder la neutralité électrique, les électrons libérés doivent être
6-9
transférés à une autre espèce chimique => cathode (réaction cathodique)
MEC-200 Corrosion généralisée en milieu acide
Réaction anodique pH < 7
2
2
FF
Réaction cathodique
2
2
F
e
F
ee
2
22HeH
Réaction globale
2
2
Fe H Fe H
Dégagement de H
2
2
2
Fe H Fe H
6-10
2