Ce qu`il faut retenir : nomenclature en chimie organique I) Les

Ce qu’il faut retenir : nomenclature en chimie organique
I) Les alcanes.
Les alcanes appartiennent à la famille des hydrocarbures. Dans leur formule, il n’y a que des atomes de carbone C et
hydrogène H et uniquement des liaisons simples entre les atomes.
Formule brute générale : CxH2x+2.
Suffixe de leur nom : « ane »
1°) Alcanes linéaires.
Formule
brute
Formule semi-développée
Nombre
d’atomes de C
Préfixe
Nom de l’alcane
CH4
CH4
1
méth
méthane
C2H6
CH3 – CH3
2
éth
éthane
C3H8
CH3 – CH2 – CH3
3
prop
propane
C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
4
but
butane
C5H12
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH3
5
pent
pentane
2°) Alcanes ramifiés.
Pour les nommer:
- rechercher la chaîne linéaire la plus longue et la nommer.
- numéroter cette chaîne dans le sens qui donne le plus petit numéro au(x) C qui porte(nt) la (ou les) ramification(s).
- nommer les ramifications :
– CH3 : méthyl
– CH2 – CH3 : éthyl
– CH2 – CH2 –CH3: propyl etc…
et préciser devant le nom de cette ramification le numéro du C sur lequel elle est attachée.
- rassembler les 2 parties du nom : le nom des ramifications avec leur numéro suivi du nom de la chaîne linéaire la plus
longue.
Rq : les ramifications sont données par ordre alphabétique
S’il y a plusieurs ramifications identiques, on ne les écrit qu’une fois mais en donnant un préfixe : di, tri, tétra…
On met une virgule entre 2 chiffres et un tiret entre un chiffre et un nom.
Exercice n°1:
Nommer les alcanes suivants :
a) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3 CH3
b) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH3 CH2 – CH3
c) CH3 – CH2 – CH – CH3
CH3
Exercice n°2:
Donner la formule semi-développée des alcanes suivants :
a) 3-éthyl-5-méthylheptane
b) hexane
c) 2,3-diméthylbutane
II) Les alcools.
Composés organiques oxygénés caractérisés par le groupe d’atomes : -OH (groupe hydroxyle).
Formule brute générale : CxH2x+2O ou encore CxH2x+1OH.
Suffixe de leur nom : « ol ».

La chaîne principale la plus longue doit contenir le groupe hydroxyle et doit être numérotée dans le sens tel que le C qui
porte le groupe hydroxyle ait le plus petit numéro. On précise ce numéro devant le suffixe ol.
Exemples : CH3 – CH – CHOH – CH3 3-méthylbutan-2-ol
CH3
CH3 – CH2 – CH2OH propan-1-ol
Exercice n°3 :
1°) Nommer les alcools suivants :
a) CH3 – CH2 – CHOH – CH3
b) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH2OH
CH3 CH3
2°) Donner la formule semi-développée et la formule topologique du 3,4-diméthylpentan-2-ol.
III) Les aldéhydes et les cétones.
Ce sont des composés organiques oxygénés caractérisés par le groupe carbonyle : – C –
O
Ils appartiennent à la famille des composés carbonylés.
1°) Les aldéhydes.
Le groupe carbonyle est en bout de chaîne avec le C relié à un atome d’hydrogène : – C – H (ou CHO)
O
Formule brute générale : CxH2xO
Suffixe de leur nom : « al »
Même principe de nomenclature que pour les alcanes. La chaîne principale la plus longue doit contenir le groupe
carbonyle et doit être numérotée dans le sens tel que le C qui porte ce groupe caractéristique ait le plus petit numéro,
(donc forcément le n°1 pour les aldéhydes puisque ce groupe est en bout de chaîne).
Exemples : CH3 – CH2 – CHO propan-1-al ou plus simplement propanal.
CH3 – CH2 – CH – CHO 2-méthylbutan-1-al ou plus simplement 2-méthylbutanal.
CH3
2°) Les cétones.
Le groupe carbonyle est à l’intérieur de la chaîne avec le C relié à aucun atome d’hydrogène : – C – (ou CO)
O
Formule brute générale : CxH2xO
Suffixe de leur nom : « one »
Même principe de nomenclature.
Exemple : CH3 – CO – CH2 – CH2 – CH3 pentan-2-one
IV) Les acides carboxyliques.
Composés organiques oxygénés caractérisés par le groupe carboxyle: – C – OH (ou CO2H)
O
Formule brute générale : CxH2xO2
Le mot « acide » «est précisé devant leur nom dont le suffixe est « oïque ».
La chaîne principale la plus longue doit contenir le groupe carboxyle et le C qui porte ce groupe caractéristique a
toujours le n°1.
Exemple : CH3 – CH2 – CH – CO2 H acide 2-méthylbutanoïque.
CH3
Exercice n°4:

On considère un composé organique oxygéné de formule brute CaH2aO. On en brûle 8,1g dans du dioxygène en excès et
on obtient 19,8g de CO2 et 8,1g de H2O.
Déterminer la formule brute de ce composé puis donner la formule semi-développée, la formule topologique et le nom
de tous ses isomères.