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{ ;
ij
.
Questions
li.
~
\l
;
~~
Nommer le matérielle mieux adapté à la
mesure
des volumes d'acide picrique et sang prélevés.
11
,.
L'acide
picrique de formule :
r· / - lNO,
J.
~
,
OzN
- \
(_)
jOH
·i
~
1!
"·
N·o.,
:-
c . G
~
-
~
.
....
~:
-~
3-
j l
tii
.-
1·
·-·
~
~sage
Est
un dérivé du phénol CsHsOH. Quel est son nom en nomenclature systématique ?
Ecrire la formule des
g:
~
oupes
caractéristiques des acides carboxyliques et des alcools. Quel est celui qui est présent dans
la formule de l'acide
picrique?
Diriez-vous pour autant que l'acide picrique est un acide carboxylique? Un
alcool?
Justifier.
Faire un schéma le plus précis possible du montage
en
cours de distillation.
Manipulation
:l
.,
i,
. ·.
J
'3if
complète
jusqu'au
trait de jauge, avec de
l'eau
distillée, la fiole jaugée contenant le distillat.
'i:
''"
l
Soit
A cette solution. Le dosage de cette solution se fait en trois étapes :
J _
f-re
étape :
Dans
un
erlenmeyer,
on
introduit
V2
==
20
cm
3
de.,
solution
A
et
V3
= 20 ml de solution sulfochromique à
C3
= 10-2 mol.l-1 (la quantité
\ 8'ions
dkhromate
est telle que ceux-ci soient en
exct~S
par rapport à l'éthanol).
!:
k'
erlenmeyer est bouché et placé pendant trente minutes sur un agitateur magnétique.
f
j'
2.
è étape-· Au mélange précédent, on ajoute environ :
20
cm
3
d'une
solution d'iodure de potassium à environ 0,1 mol.l-1; on agite pendant une minute ;
1 : '
·•
]-
le mélange prend une teinte brune.
j·
;1è
étape: On dose le diiode formé lors de l'étape précédente à l'aide
d'une
solution de thiosulfate de sodium à
C4
==
5.10-2 mol.l-1. Soit.
V4
==
16,4
ml
].
:·
! !
f.:
volume versé à
l'équivalence
de
ce
dosage.
l'
l: _Données: Masse volumique de l'éthanol : 0,79 kg.I-1.
Cr20
~
-/Cr
3
+
:
Eo
(V)=
1,33
;
1211-
:
Eo
(V) ==0,54;
S40i-1
S20r
:Eo (V)
=0
,
08;
t
F
CH3COOH/CH3CHzOH
Eo
(V)
=0,03
i'
j'
f.
r
Questions
~
::
tY
r:
Qu'entend-t-on par solution sulfochromique?
:_:
:5:--
Lors du mélange de
Ja
solution A avec
J,~
mélange sulfochromique, la température s'élève.
Pourquoi?
Pourquoi faut-il boucher
f'eHenmeyer après le mélange ? Pourquoi faut-il att•;:ndre trente minutes dans le première étape ?
Î1-
Ecrire les demi équations redox puis 1 'équation bilan de la réaction observée dans la première étape.
?.-
Quds
sont les couples redox mis en
jeu
dans la deuxième étape ? Équilibrer l'équation de la réaction redox observée dans la deuxième étape.
'!-
Équilibrer la réaction de dosage du diiode par les ions thiosulfate dans la troisième étape.
quel
indicateur coloré de fin de réaction peut-on utiliser pour détem1iner plus aisément le changement de couleur à
l'équivalence?
Calculer la quantité de diiode dosée par les ions thiosulfate.
i·
:f
Sachant
que
ce diiode a été formé, dans la deuxième étape, par oxydation des ions iodure par les ions dichromate en excès qui
n'ont
pas réagi avec
l
J
.
~~
t
hanol
dans la première étape, calculer la quantité d'éthanol présente initialement dans le volume
V2
de
solution
A.
":
l.
O. Calculer la quantité totale d'éthanol contenue dans le volume
V1
de sang prélevé ; en déduire l'alcoolémie, exprimée
en
g.I-1,
du
conducteur
.
··
Exen::ice
3
1- Un
alcool
a
pour
formule
CnH2n+2Ü.
On
réalise l'oxydation ménagée de 1, 48g de l'un des isomères, de classe primaire, par une solution
acidifiée de dichromate de potassium en excès. Le produit de la réaction est intégralement recueilli dans une fiole
jaugée
de
lOOml
et on complète
;.,
jusqu'au trait de
jauge
. On obtient ainsi une solution (S) .
. .
On
prélève IOml de (S)
qu'on
dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=10-1 mol.
L-
1. L'équivalence acido-basique est
~
~
~
-
ttei
n
t
e
lorsque le volume d'hydroxyde sodium versé est de 20ml.
?9·
'
;
->
~·
Montrer que la formule brute de l'alcool est C4H100.
,;
b.
Ecrire les formules semi développées et le
!;
possibles de l'alcool traiter par la solution de dichromate de potassium.
x
c.
Ecrire les formules semi développées
et
les noms des autres alcools isomères de formules brutes
C4H1oO
. Préciser
la
classe de chaque alcool.
,~•
2-
La déshydratation des différents isomères notés A, B, C,
Den
présence d'alumine Al2Ü3 à 350°C a donné les résultats suivants :
~
~
ol
uit(s) obtenu(s) par déshydratation
· · De plus une solution acidifiée de di chromate de
potassium
est
sans
action
sur
A.
A
E
8 c D
F
F+G
E
a.
Identifier les composés A, B, C, D, E, F et G en précisant leur formule semi développée et leur nom. On rappelle que
la
déshydratation
l
~
intramoléculaire conduit à un alcène.
b.
On réalise l'oxydation ménagée de D par un excès de
di
~
hromate
de potassium en milieu acide. D s'oxyde
pour
donner le composé le
composé
K.
•
Ecrire l'équation de la réaction
d'o
xydoréduction qui s'effectue entre D et le dichromate de potassium.
c.
Ecrire 1
'é
quation de la réaction de K avec A Quelles sont ses caractéristiques ? Nommer le produit organique obtenu.
Cours à domicile: 779165576
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