TD 2014 - LSLL - Physique Chimie au lycée par Wahab Diop LSLL

.
11
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LIIVIt\WIUU
lA
li:
,
Guèd
illwayt ·
Dak11r
Terminales S- Année scolaire
2013-2014
SERIE D'EXERCICES DE SCIENCES PHYSIQUES SUR
LE
C1
:
LES
ALCOOLS
Exen:ice 1 Pour sa création au printemps 2006
un
illustre parfumeur décide d'utiliser l'odeur
de
pomme et celle
de
la
banane, effluves
de
son
nouveau parfum. Mais pour des raisons économiques il choisitd'utiliser l'arôme naturel
de
banane pour synthétiser
la
molécule .
.
Une
des
molécules présentes dans l'arôme naturel
de
banane est un ester E obtenu par action d 'un acide carboxylique sur un alcool.
:, A. Synthèse de l'alcool
.
•.
J.l
.
1.
On considère un hydrocarbure A à chaîne
linéair1~
qui contient en masse 85,7% de
carb~ne
et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol
11
..
1 Trouver la formule brute du composé A
~
~
1.2
En
déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé A.
1
j
2.
On réalise l'hydratation de A en présence d'acide sulfurique, ce qui entraîne la formation
d'un
composé B.
~
~
2.1 Sachant que la molécule de B est ramifiée et renferme un groupe hydroxyle, écrire toutes les formules semi-développées possibles
de
B
et
les
1
:;
nommer.
i
't
?:~
Afin de déterminer la formule semi-développée exacte de
B,
on effectue son oxydation ménagée par une solution de dichromate de potassium, en
~
milieu acide. La solution oxydante étant en défaut on obtient
un
composé C qui donne un précipité
jaune
avec la 2,4-dinitrophénylhydrazine (2,4-
D.'N.P.H) et un précipité rouge avec la liqueur de Fehling.
t 2.2.1 Qu'appelle-t-on oxydation
ménagée?
l
1 2.2.2 Quelle est la classe de B et la fonction chimique de C ?
1 .
! 2.2.3 Quelles sont les formules semi-développées Jssibles pour 8
et
C?
J 2.2.4
En
utilisant les formules brutes ·de B et
C,
écrire les équations-bilan des réactions permettant de passer de B à C par action du
di
chromate de
1
~.
f potassium.
i -
l 0n donne : Cr2072-fCr3+
}
r
·
~
.Syntbèse
de
l'Ester
[
~-L'ester
à odeur de banane se nomme éthanoate d'isoamyle ou éthanoate de 3-méthylbutyle, en nomenclature officielle.
Sa
formule semi-développée
f: es
t:
~
..
;·.
0
Il
CHl
1
C - 0 -
CH
2 -
C:Hz
-
CH
-
CHil
;
~
t
1
Quelles sont les formules semi-développées exactes de B, Cde A et de l'acide carboxylique D.
~
.,. '
~
3:2
Avant de se lancer dans une production à grande échelle,
le
parfumeur décide de réaliser l'expérience.
Pour
cela,
il
introduit dans un erlenmeyer
~
~
Y,OO
mol de l'acide D et 1,00 mol d'alcool isoamylique
B.
Le mélange est maintenu à température constante.
(
f
~
.. 2.1 Ecrire 1 'équation bilan de la réaction et donner ses caractéristiques.
! .
t 3.2.2 Quelle serait la quantité de matière d'ester formé si la réaction était
totale?
b
f,
!3;2.3 L'expérience donne 84,5g d'ester à l'équilibre. Calculer le rendement de cette réaction. Conclure.
1 . '
!' Déterminer la nature et la formule semi
développé~
des différents composés
A,
B,
C,
A',
B',
C'
etE
. Nommer les produits chimiques
1.
:t·~
correspondants.
i
}:f.
xerciCE•
2:
Détermination
de l'alcoolémie
sanguine
f
..
:i
fin
de
déterminer avec précision l'alcoolémie d 'un conducteur peulh ivre qui a provoqué un accident,
il
faut doser l'alcool effectivement présent
;
d~ns
son sang. En effet, l'alcootest ne donne qu 'une valeur approximative
de
l'alcoolémie.
r l{près une prise
de
sang, on procède aux opérations suivantes.
~
~
·
~
anipul:ation
f . :)ïstillath>n
f:
f
~·dns
un ballon
contenant
environ
50
cm3
d'une
solution saturée d'acide picrique, on introduit lentement et en agitant tin volume
V1
=
10
cm3 de
[
~
ang.
L'acide picrique permet d'isoier l'éthanol des autres substances réductrices présentes dans le sang. Après avoir introduit 2 ou 3 billes de verre
j dans le ballon, on lui adapte une colonne de distillation dont la paroi interne est hérissée de pointes de verre (colonne de Vigreux). Au sommet de la
~
.
çplonne,
un
thermomètre permet de suivre l'évolution de la température, au niveau du départ latéral de la colonne, des vapeurs qui sont condensées
l
<41
1 dans
un
réfrigérateur à eau, puis recueillies dans une fiole jaugée de 50 cm3· Les premières gouttes de distillat apparaissent lorsque la température en
\·
;;
:~
élut
de colonne atteint env.iron 78°C. On poursuit
la
distillation
jusqu'à
ce que la température en haut de colonne. soit bien stabilisée à l00°C. On
~
lt.cueille ainsi approximativement 30
cm3
d'un
distillat incolore qui contient tout l'alcool de l'échantillon de sang étudié.
Cours à domicile: 779165576
(C) Wahab Diop 2013-2014
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. '1 ·
{ ;
ij
.
Questions
li.
~
\l
;
~~
Nommer le matérielle mieux adapté à la
mesure
des volumes d'acide picrique et sang prélevés.
11
,.
L'acide
picrique de formule :
r· / - lNO,
J.
~
,
OzN
- \
(_)
jOH
·i
~
1!
N·o.,
:-
c . G
~
-
~
.
....
~:
-~
3-
j l
tii
.-
·-·
~
~sage
Est
un dérivé du phénol CsHsOH. Quel est son nom en nomenclature systématique ?
Ecrire la formule des
g:
~
oupes
caractéristiques des acides carboxyliques et des alcools. Quel est celui qui est présent dans
la formule de l'acide
picrique?
Diriez-vous pour autant que l'acide picrique est un acide carboxylique? Un
alcool?
Justifier.
Faire un schéma le plus précis possible du montage
en
cours de distillation.
Manipulation
:l
.,
i,
. ·.
J
'3if
complète
jusqu'au
trait de jauge, avec de
l'eau
distillée, la fiole jaugée contenant le distillat.
'i:
''"
l
Soit
A cette solution. Le dosage de cette solution se fait en trois étapes :
J _
f-re
étape :
Dans
un
erlenmeyer,
on
introduit
V2
==
20
cm
3
de.,
solution
A
et
V3
= 20 ml de solution sulfochromique à
C3
= 10-2 mol.l-1 (la quantité
\ 8'ions
dkhromate
est telle que ceux-ci soient en
exct~S
par rapport à l'éthanol).
!:
k'
erlenmeyer est bouché et placé pendant trente minutes sur un agitateur magnétique.
f
j'
2.
è étape-· Au mélange précédent, on ajoute environ :
20
cm
3
d'une
solution d'iodure de potassium à environ 0,1 mol.l-1; on agite pendant une minute ;
1 : '
·•
]-
le mélange prend une teinte brune.
j·
;1è
étape: On dose le diiode formé lors de l'étape précédente à l'aide
d'une
solution de thiosulfate de sodium à
C4
==
5.10-2 mol.l-1. Soit.
V4
==
16,4
ml
].
! !
f.:
volume versé à
l'équivalence
de
ce
dosage.
l'
l: _Données: Masse volumique de l'éthanol : 0,79 kg.I-1.
Cr20
~
-/Cr
3
+
:
Eo
(V)=
1,33
;
1211-
:
Eo
(V) ==0,54;
S40i-1
S20r
:Eo (V)
=0
,
08;
t
F
CH3COOH/CH3CHzOH
Eo
(V)
=0,03
i'
j'
f.
r
Questions
~
::
tY
r:
Qu'entend-t-on par solution sulfochromique?
:_:
:5:--
Lors du mélange de
Ja
solution A avec
J,~
mélange sulfochromique, la température s'élève.
Pourquoi?
Pourquoi faut-il boucher
f'eHenmeyer après le mélange ? Pourquoi faut-il att•;:ndre trente minutes dans le première étape ?
Î1-
Ecrire les demi équations redox puis 1 'équation bilan de la réaction observée dans la première étape.
?.-
Quds
sont les couples redox mis en
jeu
dans la deuxième étape ? Équilibrer l'équation de la réaction redox observée dans la deuxième étape.
'!-
Équilibrer la réaction de dosage du diiode par les ions thiosulfate dans la troisième étape.
quel
indicateur coloré de fin de réaction peut-on utiliser pour détem1iner plus aisément le changement de couleur à
l'équivalence?
Calculer la quantité de diiode dosée par les ions thiosulfate.
:f
Sachant
que
ce diiode a été formé, dans la deuxième étape, par oxydation des ions iodure par les ions dichromate en excès qui
n'ont
pas réagi avec
l
J
.
~~
t
hanol
dans la première étape, calculer la quantité d'éthanol présente initialement dans le volume
V2
de
solution
A.
":
l.
O. Calculer la quantité totale d'éthanol contenue dans le volume
V1
de sang prélevé ; en déduire l'alcoolémie, exprimée
en
g.I-1,
du
conducteur
.
··
Exen::ice
3
1- Un
alcool
a
pour
formule
CnH2n+2Ü.
On
réalise l'oxydation ménagée de 1, 48g de l'un des isomères, de classe primaire, par une solution
acidifiée de dichromate de potassium en excès. Le produit de la réaction est intégralement recueilli dans une fiole
jaugée
de
lOOml
et on complète
;.,
jusqu'au trait de
jauge
. On obtient ainsi une solution (S) .
. .
On
prélève IOml de (S)
qu'on
dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=10-1 mol.
L-
1. L'équivalence acido-basique est
~
~
~
-
ttei
n
t
e
lorsque le volume d'hydroxyde sodium versé est de 20ml.
?9·
'
;
->
Montrer que la formule brute de l'alcool est C4H100.
,;
b.
Ecrire les formules semi développées et le
!;
possibles de l'alcool traiter par la solution de dichromate de potassium.
x
c.
Ecrire les formules semi développées
et
les noms des autres alcools isomères de formules brutes
C4H1oO
. Préciser
la
classe de chaque alcool.
,~•
2-
La déshydratation des différents isomères notés A, B, C,
Den
présence d'alumine Al2Ü3 à 350°C a donné les résultats suivants :
~
~
ol
uit(s) obtenu(s) par déshydratation
· · De plus une solution acidifiée de di chromate de
potassium
est
sans
action
sur
A.
A
E
8 c D
F
F+G
E
a.
Identifier les composés A, B, C, D, E, F et G en précisant leur formule semi développée et leur nom. On rappelle que
la
déshydratation
l
~
intramoléculaire conduit à un alcène.
b.
On réalise l'oxydation ménagée de D par un excès de
di
~
hromate
de potassium en milieu acide. D s'oxyde
pour
donner le composé le
composé
K.
Ecrire l'équation de la réaction
d'o
xydoréduction qui s'effectue entre D et le dichromate de potassium.
c.
Ecrire 1
quation de la réaction de K avec A Quelles sont ses caractéristiques ? Nommer le produit organique obtenu.
Cours à domicile: 779165576
(C) Wahab Diop 2013-2014
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