S~RIE D`EXERCICES SUR C5: LES COMPOSES ORGANIQUES

'î. LYCEE TECHNIQUE
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.. , ·~ 1SEYDINA UMAMOU LAYE
~ " Guéd i awaye- Dakar
A~:~née scolaire: 2013-2014
Cellule de Sciences
Phy. ! <iques
Classe: Prem l :ères S
S~RIE D'EXERCICES SUR C5: LES COMPOSES ORGANIQUES OXYGENE~ ~ ~-J
EXERCICE 1:
!/Nommer les composes suivants:
a/ b/
2/Ecrire les formules semi-développées des composes suivants: \
a/2-méthylbutan-1-ol ; b/ 2-éthyl-3-méthylbutanal ; cl acide3-méthylbutanoïque ; d/ éthoxy-2-méthylhe:mne
e/ 2,2-diméthylpentan-3-one ; f/ 2,2-diméthylpentan-3-one ;
gl 3-méthylpentanoate de rnéthyléthyle !
- EXERCieE ·2·: --
Il Un mono alcool saturé a pour masse molaire M = 88 g.mor
1• Trouver sa formule brute.
Ecrire les formules semi développées correspondantes. Préciser le nom et la classe de chaque isomère.
2/
La combustion complète dans du dioxygène de O,lOmol d'un mono alcool saturé a nécessité 13,50 L de
dioxygène, volume mesuré dans les C.N.T.P. Trouver la formule brute de l'alcool.
31 Un mono alcool saturé renferme en masse 26,6% d'oxygène. Trouver sa masse molaire. Trouvf:r sa
formule brute.
EXERCICE3:
La combustion complète d'un composé organique de formule CxHyOz a produit 54g d'eau et 132l !l de
dioxyde de carbone.
li Ecrire l'équation bilan de la réaction.
2/ Sachant que la combustion a nécessité 1 mole du composé organique, déterminer sa [t)rmule brute.
3/ Déterminer toutes les formules semi développées possibles correspondant à la formule brute. On précisera
la fonction et le nom de chaque formule semi développée.
On donne: M = 74g.mof
1•
EXERCICE 4:
Un composé organique A, a pour formule CxHyO. La combustion complète de 3,52 g de : A donne de l'eau et
5 L de dioxyde de carbone. La densité de vapeur de A est d = 3,04. Dans les conditions de l'expérienc,;:
le
volume molaire est V rn= 25 L.mor
1• .
11 Ecrire l'équation bilan de la réaction de combustion complète de A.
2/ Déterminer la formule brute du composé A. ,
3/ Ecrire toutes les formules semi-développées possibles de A, en se limitant aux alcools. On indiquera le
nom, et éventuellement la classe, de chaque isomère.
4/
Le propanal et la propanone sont des isomères de formule brute C3H6 0. Donner les fonnules développées
de ces deux composés. Comment peut-on les différencier expérimentalement ?

EXERCICES:
On veut identifier un corps A dont la molécule est à chaîne carbonée saturée et ne possède qu'un•e seule
fonction organique.
11 Quand on fait réagir l'acide méthanoïque sur le corps A, il se forme de l'ester et de : l'eau.
al Quel est le nom de cette réaction ? ·
b/ Ecrire l'équation bilan de la réaction (On utilisera pour A sa formule générale); quelles sont les
caractéristiques de cette réaction ?
cl A l'état initial, on avait mélangé V =
l50mL d'une solution d'acide méthanoïque de concentration
molaire C = 5.10-1moi!L avec
mA= 3,70g du corps A. A l'équilibre, il reste n' 1 = 5.10-2mol d'acide
méthanoïque et m'A= 1,85g du corps A qui n'ont pas réagi.
..,. A partir de ces données, montrer que la masse molaire moléculaire du corps A est MA= 74g/mol.
..,. En déduire les formules semi-développées possibles du corps A
.... Une autre étude a montré que la molécule de A est chirale (molécule qui contient un carbone tétraédrique
lié à 4 atomes ou 4 groupes
d'atomes tous différents). Quel est le nom du corps A?
EXERCICE6:
Un alcène A est traité par l'eau en présence d'acide sulfurique à 130°. Le produit B de la réaction a pour
formule brute C4H100.
1 1 Quelle est la fonction chimique de B ?
2/ Donner les formules semi développées et les noms des différents isomères de B ; de quel type d'isomérie
s'agit-il ? '
3/ Pour connaître l'identité de B, on le fait réagir avec une solution de permanganate de : potassium acidifiée.
Le produit C obtenu a la même chaîne carbonée que B et il donne un précipite jaune avec la D.N.P.H. et ne
réagit pas avec la liqueur
de Fehling.
al A quelle famille appartient C ? Donner sa formule semi développée.
b/ Déterminer la formule semi développée de B.
cl Donner les formules semi développées possibles pour A et les noms des alcènes correspondants.
dl Quelle masse d'alcène " A faut-il utiliser pour obtenir 3,6g de B sachant que le rendem(mt de la réaction est
de30%
EXERCICE7: 0
Il
Un ester A a pour formuleR- C- 0- R'. Ret R' étant des radicaux alkyles- CnH2n+l·
La masse molaire de cet ester A est M = 116g /mol. Par hydrolyse de cet ester A, on obtient deux compo~ ; és
un acide carboxylique (B) et un alcool (C).
11 Ecrire l'équation chimique traduisant la réaction d'hydrolyse.
2/ On prélève une masse rn= 1,5g de l'acide carboxylique (B) que l'on dilue dan~ de l'eau pur. La solution
obtenue est dosée
par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration
Cb = 2 moi.L-1• L'équivalence a lieu lorsqu'on a versé Vb = 12,5cm3 de la solution d'hydroxyde de sodium.
al Quelle est la molaire du corps B ?
b/ Donner sa F.S.D et son nom.
3/ Le composé C a pour formule brute C4H
10
0. Donner ses différents isomères. En déduire les différentes
formules semi-développées possibles
pour l'ester A. Donner dans chaque cas le nom de l'ester.
4/ L'oxydation de C conduit à un composé D qui donne avec la D.N.P.H un précipité jaune mais il est sans
action sur
le réactif de Schiff.
al Quels sont la formule semi-développée
et le nom de D ?
bi Quel est le composé C ?
cl Donner la formule semi-développée de l'ester.