La transformation est-elle toujours rapide

Terminale S, Chimie
Nom : …………….
Transformation rapide ? Cours 1
La transformation est-elle toujours rapide.
1. Quelques exemples.
1.1
Transformation rapide
Matériel au bureau : Solution de permanganate de potassium acidifiée à 0,01 mol.L -1 dans une
éprouvette 20mL
50 mL d’une solution de Fe2+ à 0,1 mol.L–1 dans un becher de 100 mL.
Observations :
Commentaires :
On observe la décoloration de la solution de permanganate de potassium.
Les ions permanganate, responsables de la coloration de la solution, réagissent.
La transformation est rapide (cette remarque est subjective car elle dépend du
temps de réponse de l’instrument d’observation et de la possibilité de caractériser
l’état final).
Il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction.
Rappels :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Un couple oxydant/réducteur est constitué par un oxydant et un réducteurs conjugués,
reliés par une écriture de la forme :
Ox + ne- = Red
Les couples sont : MnO4-aq/Mn2+aq et Fe3+aq/Fe2+aq.
Présenter le tableau descriptif de la transformation.
Écrire l’équation de la transformation associée à la transformation.
Méthode : cf. Transparent (rétro)
1.2
Transformation lente
Matériel au bureau : 50 mL d’une solution d’iodure de potassium de concentration 0,2 mol.L-1 dans un
becher de 100 mL.
50 mL d’eau oxygénée à 0,010 mol.L-1 acidifiée par quelques gouttes d’acide
sulfurique consentrée dans un becher de 100 mL.
Observation :
L’observation de la coloration permet de suivre l’évolution de la transformation.
Une coloration caractéristique du diiode apparaît progressivement.
Commentaires :
Les ions iodure réagissent lentement pour former du diiode.
La transformation est lente.
Il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction entre les couples H2O2 (aq)/H2O(l) et
I2 (aq)/I (aq).
Présenter le tableau descriptif de la transformation.
Écrire l’équation de la transformation associée à la transformation.
Cette réaction sera étudiée quantitativement lors du second TP de chimie.
1.3
Exercices
2. Facteurs influençant la cinétique.
2.1
Hypothèses
A l’aide d’exemples de la vie courante (ou analyse de documents), faire ressortir certains facteurs
cinétiques (réfrigérateurs, cocotte minute ……
2.2
Vérification expérimentale (TP 1)
-1-
Terminale S, Chimie
1.
Nom : …………….
Transformation rapide ? Cours 1
Conservation des éléments autres que H et O
2. Conservation de l’élément Oxygène
(En milieu aqueux, ajouter des molécules d’eau)
3. Conservation de l’élément Hydrogène
(En milieu aqueux, ajouter des ions hydronium ou
H+)
4. Conservation de la charge
(à l’aide d’électrons e- )
-2-