Résumé - profdephysique

L’ESSENTIEL DU COURS DE CHIMIE DE SECONDE SUR LES QUANTITÉS DE MATIÈRE
L’ESSENTIEL DU COURS DE CHIMIE DE SECONDE SUR LES QUANTITÉS DE MATIÈRE
La mole :
Défniton de la mole : Une mole d’enttés identques (atomes, molécules, ions…) est la
quantté de matère d’un système contenant 6,02×1023 enttés. Ce nombre correspond au
nombre d’atomes contenus dans 12,0 g de carbone 12.
La quantté de matère est le « nombre de paquets » d’enttés, en mol.
N
Lien entre la quantté de matère et le nombre d’objets de l’échantllon : n=
NA
NA est le nombre d’Avogadro : NA = 6,02×1023 mol-1. N est sans unité.
La mole :
Défniton de la mole : Une mole d’enttés identques (atomes, molécules, ions…) est la
quantté de matère d’un système contenant 6,02×1023 enttés. Ce nombre correspond au
nombre d’atomes contenus dans 12,0 g de carbone 12.
La quantté de matère est le « nombre de paquets » d’enttés, en mol.
N
Lien entre la quantté de matère et le nombre d’objets de l’échantllon : n=
NA
NA est le nombre d’Avogadro : NA = 6,02×1023 mol-1. N est sans unité.
Défniton de la masse molaire : c’est la masse d’une mole d’enttés, en g×mol-1.
✔ Masse molaire atomique : disponible dans la classifcaton périodique ;
✔ Masse molaire ionique ou moléculaire : somme des masses molaires des
consttuants.
m
Lien entre la quantté de matère et la masse d’un solide : n=
, avec m en g.
M
ρ×V d×ρeau×V
=
Lien entre la quantté de matère et le volume d’un liquide : n=
M
M
avec V en L, et ρ en kg×L-1. Atenton : ρeau = 1,00 kg×L-1 = 1,00×103 kg×m-3.
Défniton de la masse molaire : c’est la masse d’une mole d’enttés, en g×mol-1.
✔ Masse molaire atomique : disponible dans la classifcaton périodique ;
✔ Masse molaire ionique ou moléculaire : somme des masses molaires des
consttuants.
m
Lien entre la quantté de matère et la masse d’un solide : n=
, avec m en g.
M
ρ×V d×ρeau×V
=
Lien entre la quantté de matère et le volume d’un liquide : n=
M
M
avec V en L, et ρ en kg×L-1. Atenton : ρeau = 1,00 kg×L-1 = 1,00×103 kg×m-3.
Les solutons :
Vocabulaire : Une soluton est obtenue par dissoluton d’une espèce chimique dans un
solvant. Une fois dissoute, l’espèce chimique est appelée soluté. Lorsque le solvant est de
l’eau, on parle de soluton aqueuse.
n
Concentraton molaire : c=
, avec n en mol, V en L et c en mol×L-1.
V
m
Concentraton massique : c m = =c×M , avec m en g, V en L et cm en g×L-1.
V
Lors d’une diluton, la quantté de matère de soluté se conserve.
On peut donc écrire n = c×V = c’×V’.
Les solutons :
Vocabulaire : Une soluton est obtenue par dissoluton d’une espèce chimique dans un
solvant. Une fois dissoute, l’espèce chimique est appelée soluté. Lorsque le solvant est de
l’eau, on parle de soluton aqueuse.
n
Concentraton molaire : c=
, avec n en mol, V en L et c en mol×L-1.
V
m
Concentraton massique : c m = =c×M , avec m en g, V en L et cm en g×L-1.
V
Lors d’une diluton, la quantté de matère de soluté se conserve.
On peut donc écrire n = c×V = c’×V’.
Protocole de la diluton : On prélève un volume V de soluton mère grâce à une pipete
jaugée, que l’on verse dans une fole jaugée de contenance V’. On complète ensuite avec
de l’eau distllée jusqu’au trait de jauge, et on agite.
Protocole de la diluton : On prélève un volume V de soluton mère grâce à une pipete
jaugée, que l’on verse dans une fole jaugée de contenance V’. On complète ensuite avec
de l’eau distllée jusqu’au trait de jauge, et on agite.
Loi des gaz parfaits :
Un gaz peut, dans certaines conditons, être modélisé comme un gaz parfait. Les grandeurs
physiques qui le décrivent (T, p, V, n) suivent alors la loi suivante : p×V = n×R×T, avec :
p pression du gaz, en pascals Pa
n quantté de matère de gaz étudié, en mol
Loi des gaz parfaits :
Un gaz peut, dans certaines conditons, être modélisé comme un gaz parfait. Les grandeurs
physiques qui le décrivent (T, p, V, n) suivent alors la loi suivante : p×V = n×R×T, avec :
p pression du gaz, en pascals Pa
n quantté de matère de gaz étudié, en mol
V volume occupé par le gaz, en m 3
V volume occupé par le gaz, en m 3
T température du gaz, en kelvins K
R constante des gaz parfaits : R = 8,31 J×K-1×mol-1
T température du gaz, en kelvins K
R constante des gaz parfaits : R = 8,31 J×K-1×mol-1