Chapitre 9 Quantité de matière Le but de ce chapitre est d’introduire une nouvelle unité qui permet de décrire à notre échelle (macroscopique) les quantités de particules : ions, atomes ou molécules qui existent à l’échelle microscopique. I – Nouvelle unité. 1) Mise en évidence Il existe différentes unités en sciences physiques : Longueur : m masse : kg temps : s intensité électrique : A Nouvelle unité pour relier à notre échelle l’univers microscopique où se produisent les réactions chimiques. Combien y a t il d’atomes de cuivre dans cet échantillon ? méchantillon = 1 g = 10-3 kg -25 Masse d’un atome m ( 63 29𝐶𝑢 ) = 29mp+34mn+29me = 1,055.10 kg -27 Avec mp= 1,673.10 kg mn= 1,675.10-27 kg me= 9,109.10-31 kg Nombre d’atomes de cuivre dans l’échantillon : 10−3 𝑁 = 1,1.10−25 = 9,48.1021 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒𝑠 soit environ 9,5 mille milliards de milliards d’atomes. 2) Définition. La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant de particules qu’il y a d’atomes dans 12g de carbone 126𝐶 Nombre d’atomes dans 12 g de carbone 126𝐶 : 12.10−3 𝑁= = 6,02.1023 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑒𝑠 𝑚( 126𝐶 ) 𝑁𝐴 = 6,02.1023 𝑚𝑜𝑙 −1 Ce nombre s’appelle la constante d’Avogadro, notée NA : Remarque : soit un système contenant N particules (bouteilles d’eau ou molécules) N N 6x 6x 6x …. NA NA molécules molécules n packs de 6 bouteilles NA …. molécules n moles mol N=nx6 N = n x NA 𝑁 20.1022 Exemple : 20.1022 molécules représentent : 𝑛 = 𝑁 = 6,02.1023 = 0,33 𝑚𝑜𝑙 𝐴 3) Masse molaire La masse molaire d’un élément est la masse d’une mole de cet élément. On la note M, elle s’exprime en g.mol-1 Exemples : masse molaire atomique M(H) = 1 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 mol-1 𝑀𝑢𝑟é𝑒 masse molaire moléculaire M(CH4) = M(C) + 4xM(H) = 16 g.mol-1 = 𝑀(𝐶𝐻4 𝑁2 𝑂) = 60 𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 𝑀𝑐ℎ𝑜𝑙𝑜𝑒𝑠𝑡𝑒𝑟𝑜𝑙 = 𝑀(𝐶27 𝐻46 𝑂) = 386 𝑔. 𝑚𝑜𝑙 −1 Quantité de matière et masse : La masse m d’un échantillon d’une espèce chimique et la quantité de matière n correspondante sont reliés par : m = n.M 𝑛= ou g 𝑚 𝑀 g.mol-1 mol II – Solution aqueuse et concentration molaire 1) Concentration des espèces en solution C’est la quantité de matière de cette espèce présente dans un litre de solution. Elle est notée 𝐶 : 𝑛 𝐶= 𝑉 exemple : On dissous 20 g de saccharose C12H22O11 dans 100 mL. La masse molaire du saccharose est M = 342 g.mol-1. n = 5,85.10-2 mol 𝐶 = 5,85.10-1 mol.L-1 Lien avec la concentration massique : 𝐶= 𝑛 𝑉 = 𝑚 𝑀 𝑉 = 𝑚 𝑀.𝑉 = 𝐶𝑚 𝑀 𝐶𝑚 = 𝐶. 𝑀 ou encore 2) Préparation des solutions aqueuses. Par dissolution d’un soluté dans un solvant ( voir Ch n°12 ) Exemple : Préparer 100 mL de permanganate de potassium (K+ +MnO 4 ) à C = 10-2 mol.L-1. n = C.V = 10-2. 100.10-3 = 10-3 mol m = n.M = 10-3.158 = 0,158 g = 0,16 g Par dilution d’une solution mère de concentration élevée pour obtenir une solution fille plus diluée ( voir Ch n°12 ) Exemple : On prépare 100 mL d’une solution fille de saccharose de concentration C1 égale à 1,0.10-2 mol.L-1 à partir d’une solution mère de concentration molaire C0 = 1,0.10-1 mol.L-1. Quel est le volume de solution mère à prélever ? Solution mère : C0 = 1,0.10-1 mol.L-1 V0 = ? mL Solution fille : C1 = 1,0.10-2 mol.L-1 V1 = 100 mL C0.V0 = C1.V1 ⇒ V0 = C1 .V1 C0 = 10 mL 10 mL de solution mère sont versés dans une fiole jaugée de 100 mL qui est complétée avec de l’eau distillée pour effectuer la dilution.