Chap. 2

réactifs
produits
énergie
temps
2014-12-29
Guy COLLIN,
CINÉTIQUE CHIMIQUE
Chapitre 2
Théorie des vitesses de réaction

réactifs
produits
énergie
temps
2014-12-29
THÉORIE DES VITESSES
DE RÉACTION
• Quels sont les paramètres importants dans l’expression
de la vitesse d’une réaction ?
•La température, certes ! Mais encore ?
•Peut-on calculer a priori une vitesse de réaction ?

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Collision entre deux particules
•Mouvement brownien :
–v = vx+ vy+ vz
–v2= vx2+ vy2+ vz2
B
d
B
On peut supposer que la collision
physique est nécessaire. Peut-on
calculer la vitesse de collision de deux
molécules en phase gazeuse ?
ZAB = nA
V nB V 
(dA + dB)2 vAB
A
vdA

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Théorie cinétique des gaz
Vitesse de collision
•Le nombre de collision par unité de
temps ZAA :
ZAA = 1
2 21/2 dA2  nA2
V 2 v
•Le libre parcours moyen l :
l = v
AzA = 1
2 dA2 
nA
V

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•On définit aussi la vitesse
quadratique moyenne :
•Ainsi que la vitesse moyenne :
v2
 = 3 R T
M et v2
 = 3 R T
M
v¯ = 8 R T
 M
Théorie cinétique des gaz
Vitesse de collision