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La nomenclature des composés chimiques inorganiques © iStockphoto/Thinkstock Les suffixes : N = nitrure O = oxyde F = fluorure La formule chimique de ce composé est donc : Cl = chlorure • Un composé ionique comporte un ou des éléments métalliques et un ou des S = sulfure éléments non métalliques. P = phosphure • Le composé métallique donne un ou des électrons de sa couche de valence au Br = bromure composé non métallique. Il devient ainsi un ion positif. I = iodure Pour nommer un composé ionique, on commence par nommer le non-métal en C = carbure • Le composé non métallique reçoit un ou plusieurs électrons sur sa couche de valence. utilisant le nom de l’élément et en y ajoutant le suffixe approprié. On ajoute ensuite Il devient ainsi un ion négatif. l’article « de », suivi du nom du métal. Les composés ioniques Li2O oxyde de lithium -2 +1 lithium métal oxygène non-métal +1 lithium métal 2 Les composés ioniques (suite) ParLa exemple, le fer peut avoirunune de 2+ ou lorsque de 3+ selon le tableau nomenclature devient peucharge plus complexe le métal du périodique. Il faut s’assurer d’indiquer dansont le nom du composé est un des donc métaux de transition, car la cescharge éléments plusieurs composé en l’écrivant chiffres romains à la fin du nom. Onil peut charges possibles. Il esten donc important d’indiquer celui dont s’agitalors dans déduire la charge de selon sa formule chimique. le l’élément nom du composé. DansOn le cas du FeO, si l’on utiliseinverse le chassé-croisé inverse, on obtient charge de utilise le chassé-croisé pour déduire la charge. Étant une donné 1+ pour le l’oxygène fer et une deles 1- charges pour l’oxygène. Or,peut comme toujours que acharge toujours une charge de 2-, on aussil’oxygène utiliser laales Maintenant que nous connaissons des composés, nous pouvons nommer. une charge de 2-, il faut utiliser logique mathématique voulant que, si les logiquelamathématique. composés sont dans un rapport 1 pour 1 selon la formule, la charge du fer doit être de 2+ pour annuler la charge de 2- de l’oxygène. 3+ 2- Fe2O3 FeO 2+ 2- oxyde de fer (III) oxyde de fer (II) 3 Les préfixes de quantité : mono- (1) di- (2) tri- (3) La formule chimique de ce composé est donc : tétra- (4) • Un composé covalent comporte deux ou plusieurs éléments non métalliques. penta- (5) • Les éléments partagent des électrons pour devenir stables. Les composés covalents OF2 • Les éléments n’ont pas de charge. Pour nommer un composé covalent, on commence par nommer le non-métal à la droite en utilisant le nom de l’élément et en y ajoutant le suffixe approprié ainsi que le préfixe de quantité. On ajoute ensuite l’article « de », suivi du nom du non-métal à la gauche. On peut aussi lui ajouter un préfixe de quantité, au besoin. difluorure d’oxygène fluor oxygène fluor 4 Autres règles Parfois, les composés contiennent des ions polyatomiques. Les ions polyatomiques sont des regroupements communs de certains éléments ayant des noms particuliers. Voici ceux qui seront les plus utilisés dans ce cours. NH4+ = ammonium CH3COO- = acétate OH- = hydroxyde BO33- = borate CN- = cyanure CO32- = carbonate C6H5COO- = benzoate HCO3- = bicarbonate ou hydrogénocarbonate PO43- = phosphate HSO3- = hydrogénosulfite NO3- = nitrate SO32- = sulfite CNO- = cyanate NO2- = nitrite MnO4- = permanganate ClO4- = perchlorate ClO3- = chlorate HOOCCOO2- = hydrogéno-oxalate Cr2O72- = dichromate ClO- = hypochlorite SCN- = thiocyanate HSO4- = hydrogénosulfate IO3- = iodate HPO42- = hydrogénophosphate OOCCOO2- = oxalate SO42- = sulfate S2O32- = thiosulfate ClO2- = chlorite CrO42- = chromate 5 Autres règles (suite) On reconnaît un composé qui contient un ion polyatomique par le fait que ce composé contient plus d’un élément. À titre d’exemple, examinons la formule suivante. 1- Cu(NO3)2 2+ nitrate de cuivre (II) Ce composé contient du cuivre (Cu), de l’azote (N) et de l’oxygène (O). Un ion polyatomique est donc présent. Il faut l’identifier dans la liste d’ions, qui sera toujours fournie pendant une évaluation, puis le nommer en utilisant les mêmes règles qu’avec un composé ionique. 6 Il est important de t’exercer à nommer des composés et à déterminer leur formule chimique d’après leur nom. Trouvons la formule du composé suivant. permanganate de titane (IV) Ti1(MnO4)4 4+ 1- 1) Écrire le symbole des éléments et des ions polyatomiques en commençant par celui le plus à droite. Écrire la formule de l’ion polyatomique entre parenthèses. 2) Écrire les charges des éléments et de l’ion polyatomique. 3) Faire le chassé-croisé. 4) Simplifier, au besoin. 7 La dénomination et les formules des acides et des bases. • Les acides se décomposent dans l’eau et libèrent des ions de H+ • Les bases sont des composés qui produisent un ion hydroxyde, OH- lorsqu’ils se dissolvent dans l’eau 8 Nomenclature des acides • À l’état pur, les acides sont des composés moléculaires mais pour les nommer, on utilise les mêmes règles que ceux des composés ioniques Exemple, HCl – chlorure d’hydrogène 9 Nomenclature des acides • Lorsque un acide est dissout dans l’eau son nom change • Donc le nom classique pour les acides qui ne contiennent pas d’atome d’oxygène, • Acide + nom de l’élément + hydrique Exemple, HCl Acide + chlor + hydrique Acide chlorhydrique Selon UICPA, le nom serait chlorure d’hydrogène aqueux. (voir p. 69 tableau 2.7) 10 Nomenclature des acides p.70 Les acides qui contiennent de l’oxygène - les oxyacides – se composent de H, O et un autre élément Acide ternaire (oxacide) : Acide formé à partir d’un ion polyatomique qui renferme de l’oxygène. Règle de nomenclature : a) Lorsque le nom de l’ion est en –ate, l’acide correspondant est en –ique. b) Lorsque le nom de l’ion est en –ite, celui de l’acide correspondant est en –eux. c) Préfixes hypo et per. Ion IOIO2IO3IO4- Nom de l’ion hypoiodite iodite iodate periodate Acide HIO HIO2 HIO3 HIO4 Nom de l’acide acide hypoiodeux acide iodeux acide iodique acide periodique Ion NONO2NO3- Nom de l’ion hyponitrite nitrite nitrate Acide HNO HNO2 HNO3 Nom de l’acide acide hyponitreux acide nitreux acide nitrique 11 Nomenclature des bases • Les règles pour nommer les bases sont les mêmes que les composés ioniques Exemple, NaOH Hydroxyde de sodium 12 À toi de jouer maintenant! Exerce-toi à nommer des composés chimiques et à trouver leur formule chimique d’après leur nom. Il est important que tu sois capable de le faire rapidement, puisque ce concept sera utilisé souvent dans les problèmes des autres unités. https://nouvelon.apprentissageelectroniqueontario.ca/d2l/lor /viewer/view.d2l?ou=8201&loIdentId=140014 Devoir: Lecture page 71 et 72. Exercices: page 70 #7-12 et page 73 #1-10 13
