Nomenclature

Nomenclature
• La nomenclature est la façon de
nommer les composés chimiques à
partir de leur formule chimique.
Nomenclature des éléments :
Pour nommer les éléments, on écrit
simplement le nom, à l’exception des
éléments diatomiques pour lesquels on
doit ajouter le préfixe di devant le nom.
Exemples :
Fe : fer
Ca :____________
calcium
N2 : ____________
diazote
F2 : difluor
O2 : ___________
dioxygène
Na : ___________
sodium
Nomenclature des composés :
Quelques composés ont des noms
particuliers qui ne sont pas reliés aux
atomes dont ils sont formés :
H2O : eau
NH3 : ammoniac
C6H12O6 : glucose
Pour la majorité des composés, le nom
provient des ions mono- ou polyatomiques qui les composent.
•
•
•
Pour nommer un ion monoatomique
négatif, de façon générale, on ajoute le
suffixe _______
« ure » à la fin du nom de
l’élément, mais parfois on doit utiliser la
racine anglaise *.
Il existe une exception : l’oxygène **.
On fait suivre le nom de l’ion négatif par
le nom de l’ion positif (métallique ou
polyatomique)
NaF:
*MgS :
NH4Cl:
**CaO :
LiBr :
KI:
*AlN :
__________________________
Fluorure de sodium
__________________________
Sulfure de magnésium
__________________________
Chlorure d’ammonium
__________________________
Oxyde de calcium
__________________________
Bromure de lithium
__________________________
Iodure de potassium
__________________________
Nitrure d’aluminium
Lorsque l’ion négatif est polyatomique, on utilise
le nom de cet ion suivi de celui du cation
•
•
•
•
BaSO4 :
Li3PO4 :
NaNO3 :
(NH4)2CO3 :
_______________________
Sulfate de baryum
Phosphate de lithium
_______________________
_______________________
Nitrate de sodium
_______________________
Carbonate d’ammonium
• c) Pour nommer les composés qui
contiennent un élément de transition
qui peut avoir plus d’un nombre
d’oxydation possible , on doit indiquer
son nombre d’oxydation en chiffres
romains entre parenthèses après le
métal. (Voir P. 431)
FeCl3 : _____________________
Chlorure de fer (III)
PbSO4 : _____________________
Sulfate de plomb (II)
Cu3N2 : _____________________
Nitrure de cuivre (II)
AgF :
_____________________
Fluorure d’argent
FeI2 :
_____________________
Iodure de fer (II)
Pb(NO3)4 : ____________________
Nitrate de plomb (IV)
MgO :
_____________________
Oxyde de magnésium
ZnBr2 : _____________________
Bromure de zinc
Quelques spécifications
Les sels
Il existe deux catégories de sel: les sels
binaires et les sels ternaires.
Les sels binaires se composent de deux
éléments différents seulement.
Exemple : NaCl, MgBr2, AlF3…
Les sels ternaires se composent de trois
éléments différents. Le plus souvent, on
retrouvera un métal avec un ion
polyatomique.
Exemple : Na2SO4, Ca3(PO4)2, AgClO3…
Les bases
Les bases sont des composés dont l’ion
négatif est l’hydroxyde (OH-) ou qui
tend à former des ions OH- lorsqu’il
est dissous dans l’eau (H2O).
Exemples : Ca(OH)2, Mg (OH)2, NaOH…
Cas spécial…
NH3 + H2O  NH4+ + OH-
Les acides
Les acides sont des composés dont l’ion
positif est l’hydrogène (H+) ou qui tend à
former des ions H+ lorsqu’il est dissous
dans l’eau.
La nomenclature des acides change selon
que le composé est l’état pur (souvent
gazeux) ou dissous dans l’eau (aqueux).
Exemple :
H2S gazeux : sulfure d’hydrogène
H2S aqueux : acide sulfhydrique
• *** Parfois l’hydrogène a une charge
négative, et dans ce cas il doit se lier
avec un élément positif, c’est-à-dire un
métal. Dans ce cas, la nomenclature
devient comme celle des sels :
NaF : fluorure de sodium (sel)
NaH : hydrure de sodium
La nomenclature des acides
• On utilise la nomenclature des acides
lorsque le composé est dissout dans l’eau,
en solution __________
(aq)
aqueuse
Les acides ________
binaires
(2 éléments : H et non métal)
 Si l’acide est composé de seulement deux
éléments:
 on utilise le terme acide
 suivi du préfixe de l’ion négatif (Ex :
chlor-, brom-, flor-…)
 et on fait suivre du suffixe ________.
hydrique
HCl (aq) : _____________________
Acide chlorhydrique
HBr (aq) : _____________________
Acide bromhydrique
H3P (aq) : _____________________
Acide phosphorhydrique
H2S (aq) : _____________________
Acide sulfhydrique
H3N (aq): _____________________
Acide nitrhydrique
Acide iodhydrique
HI (aq): ______________________
Les acides _____________
ternaires
(3 éléments : H et ion polyatomique)
• Si l’acide est composé de trois éléments
différents, on utilise
– le terme acide
– suivi du préfixe de l’ion polyatomique
(Ex : chlor-, brom-, flor-…)
– et on change le suffixe
 - ate devient - ique
 - ite devient - eux
HClO3(aq) : _____________________
Acide chlorique
chlorate
HClO2(aq) : _____________________
Acide chloreux
chlorite
HNO3(aq) : ______________________
Acide nitrique
nitrate
Acide phosphorique
phosphate
H3PO4(aq) : _____________________
H3PO3(aq) : _____________________
Acide phosphoreux
phosphite
HClO4(aq) : _____________________
Acide perchlorique
perchlorate
Acide bromique
bromate
HBrO3(aq) : _____________________
HClO(aq) : ______________________
Acide hypochloreux
hypochlorite
Écris les formules des
composés suivants :
Acide nitrique :
Acide sulfureux :
Acide sulfurique :
Acide nitrhydrique :
Acide phosphoreux :
Acide sulfhydrique :
HNO
NO3 aq
__________
H2SO3 aq
__________
H2SO4 aq
__________
H3N aq
__________
H3PO3 aq
___________
H2S aq
___________
Les oxydes
• Lorsque l’oxygène (habituellement négatif)
se lie avec un métal (+), on obtient de
l’oxyde de ce métal :
Ex: MgO : oxyde de magnésium.
• Si l’oxygène se lie avec un non-métal, on
obtient un composé formé de deux nonmétaux. On doit alors ajouter un préfixe à
l’oxygène (et à l’autre non-métal si il y en a
plus qu’un) pour préciser le nombre
d’atomes dans la molécule. Voir page 105
Exemples :
P2O5 :
CO :
CO2 :
pentoxyde de diphosphore
monoxyde de carbone
dioxyde de carbone
Monoxyde d’azote : _____________
NO
NO3
Trioxyde d’azote :________________
N2O3 :
_______________
Trioxyde de diazote
NO2
Dioxyde d’azote : ________________
N 2O
Monoxyde de diazote :____________
Br2O7 :
________________
Heptaoxyde de dibrome
• La règle s’étend aussi aux autres composés
formés de deux non-métaux :
CCl4
Tétrachlorure de carbone : ___________
P2N3 : ___________________________
Trinitrure de diphosphore
NF3
Trifluorure d’azote : _______________
CF7 : __________________________
Heptafluorure de carbone