Les équations chimiques

Les molécules diatomiques
• Dans le tableau périodique, sept éléments se
retrouvent sous forme de molécules
diatomiques à l’état gazeux.
• Truc 7 + 1
• Les voici:
– N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 et H2
Les équations chimiques
• On se sert d’équations chimiques pour
montrer ce qui se passe lors d’une réaction
chimique.
• Les réactifs sont les substances de départ.
• Les produits sont les substances qui sont
formées.
Les équations chimiques
Réactifs  Produits
Ex: 2H2 + O2 → 2H2O
Les réactifs sont
du côté gauche
de la flèche.
Les produits sont
à la droite de la
flèche
Les équations chimiques
• La flèche indique le sens de la réaction.
• La flèche
signifie « devient».
• Le signe + signifie « réagit avec ».
Ex:
2 H2
+O
2
2 H2O
Les équations chimiques
• Le coefficient donne quelle quantité d’atomes
ou de molécules prennent part à une réaction
• L’indice donne le nombre d’atomes dans la
molécule ou le composé.
Coefficient
Ex:
Coefficient
2H2 + O2 → 2H2O
Indices
Loi de la conservation de la masse
• La masse totale des réactifs est toujours
égale à la masse totale des produits.
• «Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se
transforme.»
– Antoine Lavoisier
• «La chimie, ce n’est pas de la magie.»
– Christina Luce
Équilibrer les équations chimiques
• On doit toujours avoir le même nombre de
chaque type d’atomes des deux côtés (côté
des réactifs et côté des produits).
2H2 + O2 → 2H2O
H=2
O=2
H=2
O=1
H=4
O=2
H=2
O=2
H=4
O=2
H=4
O=2
Na = 1
Cl = 2
Na = 2
Cl = 2
Na = 1
Cl = 1
Na = 1
Cl = 2
Na = 2
Cl = 2
Na = 2
Cl = 2
Équilibrer les équations chimiques
• TRUCS
• Pour équilibrer une équation, modifiez les
coefficients mais jamais les indices.
• Équilibrez les atomes seuls en dernier.
• Les coefficients doivent être simplifiés (plus petit
coefficient possible).
• Si vous équilibrez avec des ½, multipliez par 2 afin
d’avoir des nombres entiers.
méthane
CH4
dioxygène
+ 2 02
eau
dioxyde de
carbone
 2 H2O + CO2
carbone : 1
hydrogène : 4
1
carbone : ____
2
4
hydrogène : ____
2
oxygène : 4
3
4
oxygène : ____
Équilibre les équations suivantes
1. __H2 +__ Cl2
2 HCl
__
2
2. __Mg
+__ O2
2 MgO
 __
3. 2
__H2 +__ O2
 __
2 H 2O
4. __CaCO3+__
2 NaCl  __Na2CO3 +__CaCl2
5. __ C7H16 +__
11 O2  __
7 CO2 + __H
8 2O
22 / 2
14
+
8
=
22
Abréviations des états des réactifs et
des produits
• Lorsqu’on écrit une équation chimique, il faut spécifier
l’état des réactifs et des produits de la réaction.
• Voici les abréviations utilisées:
–
–
–
–
–
Solide (s)
Liquide (l)
Gazeux (g)
Solution aqueuse (aq)
Précipité (ppt ou )
exemple: Fe (s)
exemple: H2O (l)
exemple: O2 (g)
exemple: HCl (aq)
exemple: Cu(OH)2 ( )
Par exemple, voici l’équation chimique complète du chlorure de
sodium:
2 Na (s) + Cl2 (g)
2 NaCl (s)
Exercices
• Page 174
• Faire les numéros 1, 3 et 4.
• Copier les questions et y
répondre
• Page 177: #18
Correction
•
a)
Page 174 - #4.
SO2 (g) + 02 (g)
b) CH4 (g) +
c) AlCl3
o2 (g)
+
K
SO3 (g)
CO2 +
KCl
+
H20
Al
Correction
d)
e)
NH3 (g) +
CuO (s)
O2 (g)
Cu (s) +
N2 (g) +
O2 (g)
H2O (l)
Correction
• Page 177 - #18.
a) HCl + Na2CO3
NaCl + H2O + CO2
b)
C3H8 +
CO2 +
c)
HF + K2CO3
d)
CO2 +
O2
KF + H2O + CO2
H2O
e) Al (OH)3 +
H2O
C6H12O6 +
HCl
AlCl3 +
O2
H2O
Exercices
• Feuille de travail
– Équilibrer des équations chimiques