reactivite chimique

Support de cours
Module :Réactivité Chimique
Pr: Z. ABKHAR
Université Cadi Ayyad
Faculté des Sciences et Techniques
Gueliz Marrakech
Département des Sciences Chimiques
DEUST - M.I.P.C - S3
Chapitre I: Equilibre chimique
SOMMAIRE
Année universitaire 2020-2021
Chapitre IV: Equilibre d’oxydo-réduction
Chapitre II: Equilibre des acides et des bases
Chapitre III: Equilibre de solubilité
Chapitre V: La cinétique chimique

Support de cours
Module :Réactivité Chimique
Université Cadi Ayyad
Faculté des Sciences et Techniques
Gueliz Marrakech
Département des Sciences Chimiques
DEUST M.I.P.C S3
Chapitre 1: Equilibre chimique
Année universitaire 2020-2021
Constante de l'équilibre
Evolution de l'équilibre
Déplacement de l'équilibre

La réaction chimique
C’est une transformation d'espèces chimiques (molécules, atomes ou ions) (réactifs) en d'autres espèces
chimiques (produits) avec rupture ou création de liaisons chimiques.
Représentée par son « équation bilan » équilibrée:
Exemple :2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) Le sens de la flèche donne le sens de l’évolution
Réactifs Produit
Chapitre 1 Equilibre chimique
3
Avec A, B, C et D les espèces chimiques en présence et a, b, c et d, les coefficients stœchiométriques respectifs
Les nombres stœchiométriques doivent être ajustés de manière à respecter :
En
général,
l’
´
equation
chimique
s’
´
ecrit
:
la conservation des éléments chimiques
la conservation de la charge électrique globale
Exemples :
Fe3+(aq) + 3HO−(aq) Fe(OH)3 (s)
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)

Equilibre chimique
Un équilibre chimique est une réaction au cours de laquelle aucun des réactifs ne disparait complètement.
On obtient toujours un mélange de réactifs et de produits formés.
Exemple 1
4HCl + O22Cl2+ 2H2O
La réaction cesse d’évoluer alors qu’il reste du HCl et du O2. A l’état final, on a un mélange de HCl, O2, Cl2et H2
O
Si on mélange à chaud du HCl et du O2, il se forme de Cl2et du H2O.
On a alors deux réactions qui ont lieu simultanément au sein du système :
4
Exemple
2
Si on mélange à chaud du Cl2et du H2O, il se forme du HCl et du O2.
2Cl2+ 2H2O 4HCl + O2
Cl2et du H2O ne réagissent pas totalement. A l’état final, on a un mélange de HCl ,O2, Cl2et H2O .
4HCl + O22Cl2+ 2H2O
directe
inverse

Zn(s) + 2HCl(g) Zn2+ + 2Cl-+ H2(g)
Réaction inversible:
Lorsque la vitesse de réaction directe est égale à vitesse de réaction inverse, le système est dans un état
d’équilibre
.
Si aucun des réactifs ne disparait complètement lorsque le système cesse d’évoluer.
CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+
Equilibre chimique
Réaction totale :
Réaction qui évolue jusqu’à disparition complète d’au moins un des réactifs.
5
d’équilibre
.
Soit la réaction: N2O4(g) 2NO2
Aucun changement net n’est visible à l’échelle macroscopique, on parle d’équilibre dynamique
Diminue avec la transformation des réactifs
Augmente avec la formation des produits
Vitesses des réaction directe et inverse sont égales