+ H 2 - Chimie 11

Module 1 – Chapitre 11
Les équations chimiques
réactions
• Les __________
chimiques sont
des transformations de la matière
qui forment de nouvelles
substances On les représente à
___________.
l’aide d’___________.
Ceci permet
équations
de condenser une grande quantité
d’information dans une courte
expression.
Dans une équation chimique :
réactifs à la
• On écrit toujours les ________
gauche de la flèche et les
_________
produits à la droite. La flèche
horizontale indique qu'il y a une
_______________
transformation __________
chimique
des réactifs.
Il existe deux types d’équations :
• Les équations ____________
nominatives : on
appelle les réactifs et les produits
par leur _______
noms
Exercices page 112 # 1 et 2
a) calcium + fluor  fluorure de calcium
b) chlorure de baryum + sulfate d’hydrogène 
chlorure d’hydrogène + sulfate de baryum
c) carbonate de calcium + bioxyde de carbone +
eau  bicarbonate de calcium
d) peroxyde d’hydrogène  eau + oxygène
e) bioxyde de soufre + oxygène  trioxyde de
soufre
2. Sucre des raisins  éthanol + bioxyde de
carbone
• Les équations squelettiques
_____________ :
formules chimiques
on indique les _________________
des réactifs et des produits ainsi
que leur _____.
état
(__)
(__)
s = solide
l = liquide
g = gaz
(__)
(aq) = aqueux
(dissout dans l’eau)
Exercices page 113 # 3 et 4
a) Zn (s) + Cl2 (g)  ZnCl2 (s)
b) Ca (s) + H2O (l)  Ca (OH) 2 (s) + H2 (g)
c) Ba (s) + S (s)  BaS (s)
d) Pb(NO3)2(aq) + Mg(s)  Mg(NO3)2 (aq) + Pb (s)
2. a) CO2 (g) + CaO (s)  CaCO3 (s)
b) Al (s) + O2 (g)  Al2O3 (s)
c) Mg (s) + O2 (g)  MgO (s)
Feuille de travail sur les
équations nominatives et les
équations squelette.
• Les équations squelettes
peuvent être précisées
davantage.
• Dans l’équation suivante, on
observe que le nombre d’atomes
n’est pas le même de chaque
côté.
réagit avec
méthane
CH4
pour former
dioxygène
+
02
eau

et du
dioxyde de
carbone
H2O + CO2
carbone : 1
hydrogène : 4
1
carbone : ____
2
hydrogène : ____
oxygène : 2
3
oxygène : ____
Où sont passés les 2 hydrogènes et d’où
vient le 3e oxygène?
En chimie, il existe une loi fondamentale
La loi de la conservation
de la matière
La matière ne peut être créée ni
détruite.
Antoine Lavoisier
• Ceci implique que toute équation doit
posséder autant de produits que de
réactifs. Les atomes des réactifs sont
réorganisés pour former les produits.
On équilibre les équations en se
servant de ______________.
coefficients
• Ceci est le chiffre qui est placé
devant la formule chimique d'une
molécule. Il indique le nombre de
molécules impliquées dans la
réaction.
Équilibrage des équations chimiques
Pour qu'une équation chimique soit
valable, il faut:
1.Qu'elle contienne les formules
chimiques de tous les réactifs et
tous les produits.
2. Qu'elle respecte la loi de la
conservation de la matière.
méthane
CH4
dioxygène
+ 2 02
eau
dioxyde de
carbone
 2 H2O + CO2
carbone : 1
hydrogène : 4
1
carbone : ____
2
4
hydrogène : ____
2
oxygène : 4
3
4
oxygène : ____
Pour équilibrer une formule chimique :
1. La loi de la conservation de la matière doit
être respectée.
2. Seuls les coefficients peuvent être
changés. On ne peut pas changer les
indices des formules chimiques.
3. On peut seulement utiliser des nombres
entiers comme coefficient.
4. Les coefficients doivent être réduits si ils
sont tous des multiples du même nombre.
5. On n'écrit jamais le coefficient 1.
Équilibre les équations suivantes
1. __H2 +__ Cl2
2 HCl
__
2
2. __Mg
+__ O2
2 MgO
 __
3. 2
__H2 +__ O2
 __
2 H 2O
4. __CaCO3+__
2 NaCl  __Na2CO3 +__CaCl2
5. __ C25H52 +__
__ CO2 + 26
__H2O
38 O2  25
76 / 2
50
+
26
=
76
TRUCS
Équilibre en premier les molécules ayant
plusieurs atomes différents
Équilibre en dernier les éléments et les
molécules qui ne contiennent qu’une
seule sorte d’atomes
Classification des réactions
chimiques
Il existe différentes catégories de réactions
chimiques auxquelles on peut donner un
nom.
synthèse
A – Réaction de _________
Lorsque ____
un produit complexe est
plusieurs
formé à partir de ___________
substances plus simples.
Ex :
2 K + Cl2  ________
2 KCl
2 H2O
2 H2 + O2 
________
H2SO4
SO3 + H2O  _________
B – Réaction de ______________
décomposition
Lorsque ____
un seul réactif se
décompose pour former
___________
plusieurs substances plus
simples.
Ex :
2 H2O
________
 2 H2 + O2
H2O
SO3
H2SO4  _______
+ _________
combustion
C – Réaction de ___________
Lorsqu’une substance réagit avec
O2
___________
On dit que
l’oxygène (_____).
cette substance _______.
brûle
Ex :
O2
2 H2O
 _____
2 H2 + ____
O2 
2
MgO
_______
2 Mg + ____
5 O2
3
CO2 + 4 H2O
****C3H8 + ____
___________
D – Réaction de
simple déplacement
___________________
Lorsqu’un ________
atome ____________
métallique
prend la place d’un des ions dans un
composé ionique.
Ex :
MgCl2 + Zn
Mg + ZnCl2  _____________
CuNO3 + Ag
Cu + AgNO3  ______________
Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3  _______________
E – Réaction de
double déplacement
____________________
Lorsqu’il y a __________
échange des
ions entre deux composés
_______
ioniques.
Ex :
MgCO3 + ZnCl2  MgCl
_____________
2 + ZnCO3
AgCl
+ NaNO3
NaCl + AgNO3 
______________
A partir de la loi de la conservation de la
matière, on peux déduire la loi de la
conservation de la masse :
La loi de la conservation de la masse
La masse totale des réactifs est toujours
égale à la masse totale des produits.
CH4 +
2 02  CO2 + 2 H2O
1 x ___
12 = ___
12 uma
Carbone

1 x 12
___ = ___
12 uma
Hydrogène
4 x ___

4 x ___
1 = ___
4 uma
1 = ___
4 uma
Oxygène
4 x ___

4 x ___
16 = ___
64 uma
16 = ___
64 uma
Total : ____
80 uma

Total :
____
80 uma
CH4
+
2 02 
16 g +
64 g
80 g
8 g + + 32? g
4 g + + 16? g
?
20 g

CO2 + 2 H2O
44 g + 36 g

80 g
 22
? g ++ 18
?g
 11
? g ++ 9 g?
20 g